氫氧化鈉在化學反應中的應用探究

〔關鍵詞〕 氫氧化鈉；化學反應；應用

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2008）11（B）—0056—01

氫氧化鈉是中學化學教學中最常見的典型強堿，有著極其廣泛的應用，但有哪些方面的應用、能發生哪些化學反應，筆者現將自己的學習探究體會撰寫成文，敬請專家和同行們斧正.

1.溶解物質

⑴溶解某些金屬及其氧化物、氫氧化物：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2?邙；

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O.

⑵溶解某些非金屬及其氧化物：

Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2?邙；

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O.

⑶溶解油脂等有機物，用于紡織、印染、電鍍等工業。例如，將硬脂酸甘油酯溶解在氫氧化鈉溶液中，可生成硬脂酸鈉和甘油.

2.中和物質

“強堿性”是氫氧化鈉的重要性質，在科學實驗、化工生產和精煉石油中常用它來中和酸.例如，硫酸、硬脂酸可跟氫氧化鈉發生中和反應，反應方程式分別為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；C17H35COOH＋NaOH?邛C17H35COONa＋H2O .

3.制取物質

⑴制取氨氣：

NH4Cl＋NaOH?勖NH3?邙＋NaCl＋H2O.

⑵制取甲烷：

CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4?邙.

⑶制取肥皂：

（C17H35COO）3C3H5＋3NaOH?邛3C17H35COONa（肥皂）＋C3H5(OH)3（甘油）.

⑷制取烯烴：

CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH=CH2 ＋NaBr＋H2O.

4.鑒別物質

⑴鑒別NH4+：NH4+ ＋OH-?勖NH3?邙＋H2O.銨鹽或其溶液遇到堿溶液會放出無色的有刺激性氣味的氣體，該氣體能使潤濕紅色石蕊試紙變藍.

⑵鑒別Al3+ ：Al3+＋3OH-=Al(OH)3?鄔；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O.含有Al+的溶液加適量氫氧化鈉溶液可產生白色絮狀沉淀，加過量氫氧化鈉溶液則可使沉淀溶解（加氨水沉淀不溶解）.

⑶鑒別Fe2+：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2?鄔（白色）；4 Fe(OH)2 ＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3?鄔（紅褐色）.含Fe2+的溶液加氫氧化鈉溶液可產生白色絮狀沉淀，此沉淀能迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.

⑷鑒別Fe3+：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3?鄔（紅褐色）.加氫氧化鈉溶液可使Fe3+溶液產生紅褐色沉淀.

⑸鑒別Cu2+：Cu2+＋2OH- =Cu(OH)2 ?鄔（藍色），Cu(OH)2?勖CuO（黑色）＋H2O.含Cu2+的溶液加氫氧化鈉溶液可產生藍色膠狀沉淀，加熱后沉淀變成黑色。

此外，Ag+、Mg2+、Zn2+也可用NaOH溶液鑒別（鑒別Zn2+時還需氨水，因為Zn（OH）2能溶于氨水）.

5.吸收物質

⑴實驗室制氯氣，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O.

⑵固體氫氧化鈉或含有氫氧化鈉的堿石灰易吸收水分，可作實驗室干燥劑。但是由于其具有堿性，會跟酸性物質反應，所以不能用作酸性氣體（如Cl2、HCl、SO2、H2S、CO2和NO2等）的干燥劑。堿石灰適宜于干燥中性氣體（如H2、O2、N2等）和堿性氣體（如NH3），因為它只吸收水蒸氣而不跟被干燥的中性氣體或堿性氣體反應.

⑶硫酸工業和硝酸工業的尾氣中含有害物質，必須加以處理才能排入大氣.如硫酸工業中的SO2可用NaOH溶液吸收利用，反應方程式為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；硝酸工業的尾氣中含有NO和NO2也可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：NO＋NO2 ＋2NaOH=2NaNO2＋H2O.

6.提純物質

⑴新制的硝基苯因含有NO2而顯黃色，新制的溴苯中因含有Br2也顯黃色，兩者都可用NaOH溶液混合振蕩，再分液除去雜質而提純：2NO2 ＋2NaOH= NaNO3＋NaNO2＋H2O；Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O.

⑵利用苯酚與堿反應，可將苯酚從煤焦油中分離出來：C6H5OH＋NaOH= C6H5ONa＋H2O；C6H5ONa＋CO2＋H2O?邛C6H5OH＋NaHCO3.

7.作反應介質

某些有機物的水解在堿性環境中更易進行.如：

C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl；

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH.

此外，氫氧化鈉還能和氨基酸反應.如纖維素用濃NaOH溶液、CS2處理可制造粘膠纖維等.