２００８年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷（附答案）

一、 選擇題

1．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是

A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量

2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO2的電子式

B．Cl-的結構示意圖

C．乙烯的結構簡式C2H4

D．質量數為37的氯原子

3．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是

A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實驗室內作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是

A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8

5．下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是

A．化學模型有助于解釋一些化學現象

B．質量守恒定律是大量實驗事實的總結

C．化學家提出的假設都能被實驗證實

D．化學基本原理的應用是有一定條件的

二、選擇題

6．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

7．下列各化合物的命名中正確的是

8．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是

A．1H216OB．2H216O C．1H218OD．2H218O

9．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA

B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA

10．右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

11．常溫下，某溶液中由水電離的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④B．①② C．②③ D．③④

12．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．b電極是陰極

B．a電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

15．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。

下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能發生取代反應和消去反應

C．l mol MMF能與6 mol氫氣發生加成反應

D．1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應

17．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ，下列說法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

三、選擇題

18．設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器(見右圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是

A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

19．研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4

③2NO+O2 →2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

20．下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) →Ag2S↓

B．過量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O →HCO3-+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液

CO32-+2H+ →CO2↑ + H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+ 2H2O

21．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4

C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

22．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能是

A．0.43B．0.46C．0.49D．0.52

23．（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

（1） B元素在周期表中的位置是_____，寫出A原子的電子排布式_____。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________。

23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____，寫出D離子的電子排布式_______________。

（2）D和C形成的化合物屬于_________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是______。

a．B元素的最高正價為+6

b．常溫、常壓下單質難溶于水

c．單質分子中含有18個電子

d．在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）______。寫出能證明該結論的一個實驗事實____________________________________。

24．某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

（2）反應中，被還原的元素是______，還原劑是______。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

（4）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 ______。

25．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=____。

已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是______。

用O2表示從0~2s內該反應的平均速率υ=______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。

a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器內壓強保持不變

c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

26．（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變為______色，寫出沉淀變色的化學方程式______________________。

（2）實驗2甲針筒內的現象是：有______生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。

反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式__________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒內剩余氣體的體積約為______mL。

26．（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式

__________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是_________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收

集到不同的物質，它們是__________________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。

要除去該物質，可先在混合液中加入____（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯

c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過_________（填實驗操作名稱）即可除去。

27．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用規格為______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是___________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_______。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和_________________。

（5）為測定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀。

②_____、_____、_____( 依次填寫實驗操作名稱 )。

③ 冷卻，稱重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：______________mol（用含m 、n 的代數式表示）。

28. 近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型反應①__________反應②__________。

（2）寫出結構簡式 PVC__________________

C________________。

（3）寫出A→D的化學反應方程式__________。

（4）與D互為同分異構體且可發生堿性水解的物質有_____種（不包括環狀化合物），寫出其中一種的結構簡式______________________________。

29. 已知CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2

物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型反應① ___________反應③___________。

（2）寫出化合物B的結構簡式___________。

（3）寫出反應②的化學方程式___________。

（4）寫出反應④的化學方程式___________。

（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物（含結構），它的結構簡式為_________ 。

（6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為____（填寫字母）。

a. 醇b. 醛c. 羧酸d. 酚

30．生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是______。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）

31．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是____mol。

（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸時， 6片小蘇打片相當于胃舒平______片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

① 取該堿式鹽3.01 g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

答案：

一、

1．A2．B3．C4．D5．C

二、

6．A7．D8．B9．D10．A11．A 12．D13．B14．A15．C16．D17．C

三、

18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B

四、

23．（A）

（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4

（2）2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑大于

（3）大 SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體

（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定性比硫化氫強

23.（B）

（1）Mg 1s22s22p6

（2）離子 2F2+2H2O → 4HF+O2↑

（3）bd（B是氧氣或氮氣）

（4）Na鈉與水反應比鎂與水反應激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3Na2S2O3（4）1∶4

25．

(1)K=■放熱

（2） b 1.5×10-3mol/L·s (3）bc（4）c

五、

26.(A)（1） 紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓

（2） 黃色固體向內 NaOH

（3）NO3NO2+H2O→2HNO3+NO↑

（4）黃綠色變為無色5

26.(B)

（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 （2） 加熱冷卻

（3）乙醛乙醇水氮氣（4） 乙酸 c蒸餾

27、（1） 78 100

（2） 取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3

（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥

（6） （m—132n）/42mol

六、

28．（1）加成反應 加聚反應

（2）H2C=CH—CN

（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH—OOCCH3

（4） 4 CH2=CHCOOCH329．（1）加成反應消去反應

（2）HOCH2CH2CH2CHO

（3）HOCH2CH2CH2COOH

（4）CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—COOH

（5） （6）d

七、

30．（1）0.075mol （2）5. 56%

31.（1） 0.012mol（2）3.8

（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1

（4） Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

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