探究ＮＯ_２性質實驗兩則

文章編號：1005－6629(2008)08－0007－01中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

有些資料認為：NO2不能與Na2O2反應，但可支持余燼木條燃燒。對此，我們反復做了探究實驗，事實證明以上兩種觀點均是不符合客觀實際的。

1 NO2能迅速與Na2O2反應

下圖是我們為探究該實驗而專門設計的實驗裝置。 實驗時先用圖1裝置中I試管收集滿NO2氣體，

然后向試管內加入適量Na2O2粉未，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失，然后取下試管塞，未見試管口產生紅棕色氣體，再將余燼木條用坩堝鉗夾住迅速伸入試管內，未見木條復燃。由此說明，NO2在與Na2O2反應過程中既沒有NO生成，又沒有O2生成，生成物應為NaNO3。其反應化學方程式為

2NO2+Na2O2===2NaNO3

后來，我們用圖2中的裝置Ⅱ替代圖1中的裝置I（虛線框內的裝置）重復進行實驗，看到紅棕色氣體NO2與Na2O2粉未接觸時即被反應掉了，根本沒有紅棕色氣體能穿透過石棉絨上的Na2O2而進入到試管底部，只有少量剛通入的NO2在試管口，當停止通入氣體時，管口內的紅棕色氣體也即刻消失了。

事實說明，NO2中+4價的氮在Na2O2的環境中表現出還原性，且易被Na2O2氧化為NO3-而生成硝酸鹽。

接著，我們在圖1裝置中加水稀釋濃硝酸，仍用圖2裝置替代圖1中的I裝置，讓產生的NO氣體與石棉絨上鋪的粉末狀Na2O2充分接觸，此時試管中沒有出現無色氣體變為紅色的現象，出氣玻璃導管至干燥管內也未見紅棕色氣體生成。由此說明NO也直接與Na2O2反應了，這是因為NO的還原性比NO2更強，其反應的化學方程式為

2NO+3Na2O2===2NaNO3+2Na2O

實驗過程中我們觸摸試管感覺到，以上兩個反應過程試管表面溫度均升高了，故這兩個反應都應為放熱反應。

2 NO2氣體不能支持余燼木條燃燒

我們用上圖1裝置制取并收集滿干燥純凈的NO2氣體，將余燼木條用坩堝鉗夾住送入試管口內，余燼木條不僅沒有復燃，而且很快熄滅了，由此說明，NO2氣體雖然具有氧化性，但象Cl2一樣具有氧化性而不能支持余燼木條燃燒。 NO2 可支持肼（N2H4）燃燒，是以肼為燃料的運載火箭的氧化劑，其反應的化學方程式為

2N2H4+2NO2===3N2+4H2O

參考文獻：

[1]冷燕平，宋心琦.關于中學化學教學實驗改革問題的思考[J].化學教學，2008.4.

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