數據分散題中　解題謹防遺漏

李家意

有些化學試題提供的數據分散在試題的各個小問之間，解題時如果不認真分析它們之間的關系，很容易遺漏這些數據，導致計算錯誤而失分.

請看下例。

由HCl、MgCl₂、AlCl₃組成的混合溶液1.0L，其中HCl0.1mol?L^-1、MgCl₂0.1mol?L^-1、AlCl₃1mol?L^-1.

(1)已知溶液中c(Mg²⁺)與溶液中的pH的關系為lgc(Mg²⁺)=17-2pH，向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出現(填 “能”或“否”)；

(2)向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液c(AlO-₂)隨pH變化如下：

試寫出堿性條件下c(AlO-₂)與pH的關系式為____________.

(3)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需NaOH多少克?(忽略溶液體積的變化，最后結果保留2位小數)

分析：第（1）問只需將pH=9代入lgc(Mg²⁺)=17-2pH中，求出c（Mg²⁺）為0.1mol?L^-1.c(Mg²⁺)沒有變化，所以不會產生沉淀．分析第（2）問中的兩組數據，也較容易得出它們之間的關系為：lgc(AlO^-₂)=pH-11.本題難在第（3）問.有的同學認為：NaOH中和了鹽酸，沉淀了MgCl₂,考慮到第（2）問中c（AlO^-₂）和pH之間的關系，可知有0.1mol的Al3+變化成AlO^-₂，有0.9mol的Al³⁺變成了Al(OH)₃.因而得出：nNaOH=0.1×1+0.1ײ⁺0.1×4+0.9×3=3.4(mol)，進而計算出需NaOH為136g．此答案顯然與題目要求不相符!問題錯在哪里?錯在雖然考慮了第（2）問中c(AlO^-₂)與pH的關系，但是，遺漏了第（1）問中c(Mg²⁺)與pH的關系，即溶液中還存在10-3mol?L^-1的Mg²⁺，它沒有被沉淀下來即它沒有消耗NaOH．因此共消耗的物質的量為nNaOH=0.1+0.1×2-10^-3ײ⁺0.1×4+0.9×3=3.398(mol)，即需NaOH135.92g.

從上面的分析可見，對于化學題目中的數據必須全面分析，稍有疏忽就會出錯.