元素周期表（一）

文章編號：1005－6629(2008)01－0080－01中圖分類號：G633.2 文獻標識碼：B

［題目］下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

(1)“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素。你由此可知最先產生的元素是_______（填寫表中字母）。

（2）e、f單質及ef合金中硬度由大到小的順序是_______（填寫名稱）。

（3）原子核外s電子總數比p電子總數少4個的元素為_______（填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質時，你可從三個方面去把握：

①依據物質的類別，可知該氧化物______________；

②依據元素的化合價，可知該氧化物______________；

③將該氧化物通入某有色溶液中，能表現出特殊性，該氧化物的特殊性為_____________________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是______________（填寫元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有______________（填寫表中字母）。

［命題意圖］ 本題源于原創，用于2007年黃浦區高考化學模擬測試中，旨在測試高三學生對所學元素周期表（律）有關知識的掌握程度和綜合運用知識的能力。試題構建源于教材、適當綜合、推陳出新，題目設置不難，似曾相識又不失新意，試圖引領學生跳出題海，回歸課本，重視知識的歸納和方法學習，適度拓展視野。

［試題點評］

1.拓寬了學生知識面。讓學生大略了解大爆炸理論和1906年諾貝爾化學獎的內容，較好地體現了考試的教育功能，測試的過程也是一個學習的過程。

2.重視了方法教育。由質子、中子和電子構成原子的先后符合事物的一般發展規律——由簡單到復雜；物質的化學性質可從物質的類別、氧化還原理論和物質的特殊性三方面去認識。將物質進行分門別類意在便于人們對物質進行研究和應用；共性中蘊含有個性，具體情況要具體分析，要在理解物質共性的同時記住特殊性。

3.滲透了人文精神。有意識地把化學基礎知識的測試與化學前沿聯系起來，結合化學發展史，弘揚了科學精神，有利地促成學生學科學、愛科學、用科學。

4.面貌新穎，題干表述簡明。各小題既相對獨立，又統一于元素周期表中。第一問如其說是在考知識，不如說是在考思想方法。第五問屬于初中內容高中要求。

5.采用了與考生對話的形式表述，問題設置由易到難，有較強的親合力，顯現以學生為本，利于考生水平的正常發揮。

6.具有開放性的成分。表中所列元素代號h在解題和答案中屬于多余的條件，對學生正確答題有些干擾，意在引導學生破除思維定勢，進行批判性思維。

［解題思路］

首先將表中字母破譯為相應的元素，并在表中字母相應位置寫出元素符號，以便于準確、快速解題。下面依小題先后逐一作些分析：

（1）初看起來不知如何下手，做過的題目難也不難，沒見過的題目不難也難，其實只要把兒時搭積木的經驗遷移過來，顯而易見，構成最簡單的原子也就是最容易構成的原子。

（2）鎂、鋁單質中，單位體積內自由電子數目越多，結合力（金屬鍵）越強，表現在物理性質上熔沸點越高、硬度越大，可見硬度：鋁＞鎂；金屬形成合金后熔沸點降低，硬度增大，由此可得硬度：鎂鋁合金＞鋁。

（3）依原子序數由小到大依次寫出電子排布式，邊寫邊核實是否滿足題給原子核外s電子總數比p電子總數少4個的條件，從而確定對應的元素為硫。依據二氧化硫，結合題給思路，不難回答題中余下的3個問題。

（4）題給稀有氣體為氦和氙，由于最外層達到了穩定結構，二者化學性質極不活潑。相對來說，在非放射性的穩定的稀有氣體中，氙電子層數多，原子半徑大，較易失電子，是最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素。

（5）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子。鹽中若有金屬陽離子，則共同構建酸、堿、鹽至少要4種元素，可不可只用3種元素共同構建酸、堿、鹽呢？只能看陽離子為銨根離子的情況，為使組成元素種類最少，酸根中含氮，即可選用硝酸根。氫、氧和氮3種元素可組成硝酸、一水合氨和硝酸銨。特殊的陽離子——銨離子、特別的堿——一水合氨在解題中發揮了功效。

［答案］

（1）a (2)鎂鋁合金＞鋁＞鎂 （3）S①具有酸性氧化物的通性②既有氧化性又有還原性③能使品紅溶液褪色，加熱后褪色的品紅溶液又恢復本身顏色（4）Xe(5)a c d