水溶液中亞鐵鹽、鐵鹽的穩(wěn)定性和鐵、亞鐵鹽、鐵鹽間的相互轉(zhuǎn)化

摘 要： 本文詳細(xì)分析了水溶液中亞鐵鹽、鐵鹽的穩(wěn)定性和鐵、亞鐵鹽、鐵鹽間的相互轉(zhuǎn)化，與同行共享。

關(guān)鍵詞：水溶液 鐵鹽 亞鐵鹽 鐵 穩(wěn)定性 相互轉(zhuǎn)化

一、 水溶液中鐵鹽和亞鐵鹽的穩(wěn)定性

從（1）、（2）兩式可以看出；當(dāng)pH值減小時，電極電勢值增大，因而還原反應(yīng)易于進行。反之，當(dāng)pH值增大時，電極電勢值減小，氧化反應(yīng)易于進行。換句話說，當(dāng)反應(yīng)在介質(zhì)呈酸性時，易生成Fe 的化合物；當(dāng)反應(yīng)的介質(zhì)呈堿性時，易生成Fe 的化合物。如將硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，易被氧化成鐵鹽；如把溶液強烈地酸化，硫酸亞鐵溶液能保持很長時間不被氧化。但是，在堿性溶液中相反，把堿加到硫酸亞鐵溶液中，卻得不到氫氧化亞鐵，因為氫氧化亞鐵很快就被氧化了。

綜上所述可知：二價鐵離子在酸性介質(zhì)中比較穩(wěn)定，三價鐵離子在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

二、 鐵、亞鐵鹽及鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

由于鐵元素的三種存在形式的原子結(jié)構(gòu)不同，所以它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。鐵原子的核外電子排布是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在參加化學(xué)反應(yīng)時，易失去電子表現(xiàn)出還原性。Fe 離子處于高價狀態(tài)，當(dāng)它遇到還原劑時，可得到電子使化合價降低表現(xiàn)出氧化性。而Fe 離子處于中間價態(tài)，當(dāng)它遇到強還原劑時表現(xiàn)出氧化性，當(dāng)它遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性。所以鐵、亞鐵鹽和鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化與氧化劑、還原劑的強弱有密切的關(guān)系，當(dāng)然也與反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性、反應(yīng)的溫度、離子的濃度等有關(guān)，在此主要討論它們和氧化劑、還原劑的關(guān)系。

以下將它們之間的轉(zhuǎn)化途徑和方法逐一討論。

（1）離子和某些活潑金屬反應(yīng)

在金屬活動順序表中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在這個區(qū)間的有鐵、鎳、錫、鉛和銅這幾種金屬，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為：

（3）離子和雙氧水的反應(yīng)

參考文獻：

［1］北京師范大學(xué)，華中師范學(xué)院，南京師范學(xué)院無機化學(xué)教研室.無機化學(xué).高等教育出版社，1984第二版.

［2］甘肅師范大學(xué)化學(xué)系《簡明化學(xué)手冊》編寫組.簡明化學(xué)手冊.甘肅人民出版社，1980，（1）.

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文?！?/p>