有關“氧化還原反應”的問與答

一、在1個氧化還原反應中，若只有2種生成物，一定是有1種生成物是氧化產物，另1種生成物是還原產物嗎？

答 不一定。在有的生成物只有2種的氧化還原反應中，2種生成物既都是氧化產物，又都是還原產物，如在反應

4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2

中，2種生成物Fe2O3和SO2既都是氧化產物，又都是還原產物。在有的生成物只有2種的歸中反應中，其中1種生成物既是氧化產物又是還原產物，而另1種生成物既不是氧化產物又不是還原產物，如在反應

NO2+NO +2NaOH =2NaNO2+H2O中，生成物NaNO2既是氧化產物又是還原產物，而另1種生成物H2O既不是氧化產物又不是還原產物；在有的生成物只有2種的氧化還原反應中，只有1種生成物是氧化產物，而2種生成物都是還原產物，如在反應

2H2S+3O2=點燃2SO2+2H2O

中，生成物SO2是氧化產物，而2種生成物SO2和H2O都是還原產物。

二、什么叫自身氧化還原反應？自身氧化還原反應的反應物只有一種嗎？

答 氧化劑和還原劑都是同一物質的氧化還原反應叫做自身氧化還原反應。自身氧化還原反應的反應物不一定只有1種。在屬于分解反應的自身氧化還原反應中，反應物只有1種。而在歧化反應中，反應物不只有1種（反應物一般是2種或3種），如在歧化反應

2NO2 +2NaOH =NaNO2+ NaNO3+ H2O

P4 +3KOH +3H2O＝3KH2PO2+ PH3 ↑

3I2 +6NaOH =NaIO3+5NaI +3H2O中，反應物有2種或3種。

三、1種氧化劑與1種還原劑之間所發生的氧化還原反應一定是唯一的嗎？

答 不一定。大多數的氧化劑與還原劑之間所發生的氧化還原反應是唯一的，如Cl2與Na、稀鹽酸與Fe、O2與Mg、Cl2與NaBr等之間的氧化還原反應，均是唯一的。但是，在有的氧化劑與還原劑之間，由于反應條件不同或反應物的相對量不同，所發生的氧化還原反應就不同。例如，O2與Na反應，在常溫時生成Na2O：

4Na+O2=2N2，O

在加熱或點燃條件下生成Na2O2：

2Na+O2=點燃Na2O2

O2與H2S反應，O2少量時生成S：

2H2S+O2（少量）=點燃2S +2H2O

O2足量時生成SO2：

2H2S+3O2（足量）=點燃2SO2+2H2O

Fe與稀HN03反應，Fe少量時生成Fe（NO3）3：

Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O

Fe過量時生成Fe（NO3）2：

3Fe（過量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2 +2NO↑+4H2O

四、含同一元素不同價態的物質之間發生氧化還原反應時，遵循什么規律？

答 當元素具有可變化合價時，同種元素相鄰價態的物質之間不能發生氧化還原反應，而同種元素相間價態的物質之間一般能夠發生氧化還原反應，且價態變化為“高價+低價一中間價”。如Fe與Fe2+之間、Fe2+與Fe3+之間不能發生氧化還原反應，而Fe與Fe3之間能夠發生氧化還原反應。

五、濃硫酸具有強氧化性，常溫下用濃硫酸一定不能干燥還原性氣體嗎？

答 不一定。濃硫酸具有強氧化性，一般不能干燥常溫下具有還原性的氣體（如H2S、HBr、HI等）；但是，濃硫酸能夠干燥常溫下具有還原性的二氧化硫氣體（因濃硫酸不能將二氧化硫氧化），且常溫下還能夠干燥還原性氣體氫氣、一氧化碳等（因氫氣、一氧化碳的還原性只有在高溫下才能表現出來）。

六、只有非金屬元素才能夠發生歧化反應嗎？

答 不一定。不僅具有多種價態的非金屬元素（如氯、溴、碘、氮、硫和磷元素等）可發生歧化反應，而在酸性條件下+1價的銅元素也能發生歧化反應：

Cu2O +2H +=Cu2++ Cu+ H2O

七、酸與堿之間是否能發生氧化還原反應？

答 是可能的。具有氧化性的酸與具有還原性的堿之間和具有還原性的酸與具有氧化性的堿之間能夠發生氧化還原反應。如稀HNO3與Fe（OH）2之間、濃H2SO4與Fe（OH）2之間、氫碘酸與Fe（OH）3之間之間均能發生氧化還原反應，其化學方程式分別為：

IOHNO3（稀）+3Fe（OH）3=3Fe（NO3）3 +NO↑+8H2O

4H2SO4（濃）+2Fe（OH）2=Fe2（SO4）3+SO2 ↑+6H2O

6HI+2Fe（OH）3=2Fel2+I2+6H2O

八、金屬氧化物與酸之間是否可能發生氧化還原反應嗎？

答 是可能的。具有氧化性的金屬氧化物與具有還原性的酸之間和具有還原性的金屬氧化物與具有氧化性的酸之間能夠發生氧化還原反應。如Fe2O3與氫碘酸之間、Fe3O4與氫碘酸之間、FeO與稀硝酸之間、Fe3O4與稀硝酸之間均能發生氧化還原反應，其化學方程式分別為：

Fe2O3 +6HI =2Fel2+12+3H2O

Fe3O4+8HI =3Fel3+I2+4H2O

3FeO+ IOHNO3（稀）＝3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

3Fe3O4 +28HNO3（稀）＝9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

（收稿日期：2024 - 05 - 05）