淺談生活化情景在初中化學中的應用

趙 鑫

(揚州市江都區浦頭鎮高漢中學,江蘇 揚州 225200)

初中化學作為科學的一門重要學科,是學生認識自然、了解世界的重要途徑之一.然而,對于許多初中生來說,化學常常被認為是一門抽象的、難以理解的學科,學生們往往覺得離自己的生活很遙遠.因此,如何將化學知識與生活聯系起來,讓學生能夠在日常生活中感受到化學的存在,成為教學中的一項重要任務[1].該研究結合實例,分析了生活化情景在化學中的應用,幫助學生理解生活化情境中所承載的考點.

1 依托自來水凈化情境,考查“水的凈化”

例1 自來水廠凈水過程示意圖如圖1所示,有關說法正確的是( )

圖1 自來水廠凈水過程示意圖

A.加絮凝劑的作用,是為了消毒殺菌

B.將水在過濾池處理,可以降低其硬度

C.凈水過程中利用了活性炭的吸附作用

D.用戶得到的水是純凈物

解析A選項中,在水中加絮凝劑,可以吸附水中的懸浮物質,加速其溶解,并不是為了消毒殺菌,A項錯誤;B選項,過濾是將水中的難溶性物質除去,并不能夠改變水的硬度;C選項,具有吸附性的活性炭可以將水中的異味和色素去除,C選項正確;D選項,在凈水過程中,僅僅去除了水中難溶性的雜質,并未去除可溶性的雜質,所以處理后的水仍為混合物,D錯誤.

答案：C

2 依托生活常見物品,考查“溶液概念”

例2 下列物質放入水中能形成溶液的是( ).

A. 蔗糖 B. 泥土

C. 面粉 D. 花生油

解析A選項,蔗糖可以溶于水,形成均一且穩定混合物,即形成溶液,所以A選項正確;B、C、D選項,泥土、面粉和花生油均不能溶于水,無法和水形成溶液,選項均錯誤.

答案A.

3 利用“溶解度”知識,解釋生活常見現象

例3 分析下列材料,回答問題.

材料一：打開汽水(或某些含有CO2氣體的飲料)瓶蓋時,汽水會自動噴出來.

材料二：海水、河水或湖水中,都溶解了一定量的O2,但氣溫高時,養魚池中常常要設法增加水中的O2含量.如圖2所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積,增加水中O2的溶解量.

圖2 把水噴向空中,增加水中氧氣的溶解量

(1)材料一說明影響氣體溶解度大小的主要因素是 ____;

(2)為增加水中O2的含量,你認為圖中所示方法常常出現在____(填“夏季”或“冬季”).

解析問題(1)中,氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,打開汽水瓶蓋,壓強變小,二氧化碳的溶解度減小,會出現氣體噴出的現象,故填：壓強;問題(2)中,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小,夏季溫度高,氧氣的溶解度減小,所以為增大水中的溶氧量常將水噴向空氣,故答案填：夏季.

4 依托食物,考查“人體的重要營養物質”以及“人體中的化學元素”

表1 營養成分表

A. 食用該巧克力可有效補充能量

B. 食用10 g該巧克力可提供蛋白質0.67 g

C.食用50 g該巧克力已超過脂肪日推薦攝入量

D. 僅食用該巧克力無法滿足均衡營養的需要

答案：C.

5 依托鋼鐵冶煉流程,考查“冶煉原理”

例5 鋼鐵冶煉的部分工藝流程如圖3所示,回答下列問題：

鉤藤立枯病可用3億CFU/克哈茨木霉菌20～50倍，或10億個/克枯草芽孢桿菌800～1 000倍，或1%申嗪霉素懸浮劑800～1 000倍，或8%井岡霉素A水劑100～125倍，或10%苯醚甲環唑WG 1 000～2 000倍，或43%戊唑醇懸浮劑2 500～4 000倍，或24%噻呋酰胺懸浮劑500～1 500倍噴霧、灌根或噴淋。

圖3 鋼鐵冶煉的部分工藝流程

(1)用化學方程式表示赤鐵礦石冶煉成生鐵的反應原理____.

(2)鋼鐵冶煉的產品是生鐵和鋼,兩者的主要區別是____.

(3)在鋼水鑄件機中,高溫鋼水加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是 ____.

(4)流程的最后一道操作是涂層(即在金屬制品表面進行噴漆或搪瓷等),該操作的主要目的是____.

解析(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵,化學方程式為：

(2)生鐵和鋼,兩者的主要區別是含碳量不同;

(3)氮氣的化學性質不活潑,充入氮氣的作用是作保護氣,防止鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化;

(4)該操作的主要目的是隔絕氧氣和水,防止金屬制品生銹.

6 依托航天科技,考查“金屬和金屬材料”

例6 金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具.請用所學化學知識回答下列問題：

(1)我國神舟十一號載人飛船用的是砷化鎵太陽能電池.鎵在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖4所示：

圖4 鎵在元素周期表中的信息和原子結構示意圖

鎵原子核內質子數為____,鎵原子在化學反應中所形成的鎵離子的符號為____.

(2)某同學在探究金屬與鹽溶液反應的實驗時,向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反應后,過濾,可得到濾渣和濾液.則反應后濾液的質量比反應前混合溶液的質量____(填“增大”或“減小”);若濾渣中含有三種金屬,則此時濾液中的溶質是____(填化學式).

解析(1)根據元素周期表的一格可知,元素周期表一格的左上角為原子序數,原子序數=質子數=31;質子數=各層電子數之和=31=2+8+18+x,則x=3,最外層電子數為3,小于4,在化學反應中容易失去3個電子所形成的鎵離子帶三個單位的正電荷,鎵離子表示為Ga3+;

(2)根據金屬活動性順序：Mg>Al>Zn>Ag,向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,Mg(NO3)2不參加反應,鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,待鋁完全反應后,鋅再與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,根據化學方程式：

可知：27份質量的鋁與硝酸銀反應生成324份質量的銀,固體質量增加,溶液質量減少,根據化學方程式：

可知：65份質量的鋅與硝酸銀反應生成216份質量的銀,固體質量增加,溶液質量減少,故充分反應后溶液質量減小;若濾渣中含有三種金屬,則三種金屬分別是銀、鋅和鋁,說明硝酸銀量不足,只有鋁與硝酸銀反應,鋅未參加反應,則此時濾液中的溶質是硝酸鎂與硝酸鋁,化學式為：Mg(NO3)2和Al(NO3)3.

7 結束語

生活化情境試題強調化學知識的實際應用,而非死記硬背.試題通常需要學生運用所學的化學知識去解決實際問題,具有很強的啟發性和探究性,教師在教學過程中應盡量將化學知識與生活實際相結合,提高化學教學的實效性,使學生更加直觀地理解和掌握化學知識.