楊喜燕

一、問題的提出

“電離平衡”是人教版化學選修性必修一第三章第一節的內容。四套教材關于“電離平衡”的內容組織存在較大差異，這也引發了一線教師對“在電離平衡相關內容的學習和研究中，電離平衡常數的功能和價值究竟是什么”“怎樣組織教學內容更加有利于幫助學生突破學習難點”等問題的思考。北師大王磊教授也認為目前國內多數教師對于平衡常數的處理還停留在簡單的描述說明水平，未能挖掘由Ｋ對化學平衡狀態以及反應限度帶來的重要認識方式的轉變與發展，全然未能體現新課程引入平衡常數并將其作為學生認識發展核心概念的意義。

二、基于學生認知發展的深度教學實踐

1.情景應用，復習電解質的概念

【情境素材】展示脈動、佳得樂、寶礦力等生活中常見的電解質飲料。

【活動1】結合生活常識理解電解質飲料的作用，回顧電解質的概念，思考電解質溶液為什么能夠導電，不同電解質的導電能力是否相同？

【學生表現及評價】學生聯系生活經驗知道電解質飲料可以補充人體因流汗而消耗的水分及電解質，進而回憶電解質的概念及電解質導電的原因。通過層層遞進的問題鏈，診斷學生原有關于電解質的知識。

2.宏微結合，感知強弱電解質的本質

【情境素材】展示鹽酸和醋酸在生活中的應用場景。

【活動2】設計實驗證明相同濃度的鹽酸和醋酸電離出的氫離子濃度是否相同？

問題1：你的實驗方案是什么？

問題2：你預測的依據和預期實驗現象是？

問題3：分組完成實驗，并結合證據佐證你的結論。

【學生表現及評價】學生能調用已有知識自主設計實驗證明相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同。通過分組實驗測定溶液的導電性、測定溶液pH值，和活潑金屬反應的劇烈程度等，從宏觀辨識到微觀探析深入理解強弱電解質的本質區別，以此可診斷學生認識物質的水平和實驗探究物質性質的水平。

3.定性分析，建立電離平衡的概念

【思考與交流】：如何理解弱電解質在水溶液中“部分電離”。

學生1：只有部分CH3COOH分子能發生電離。

學生2：CH3COOH分子全部電離成離子后，部分離子又重新結合成CH3COOH分子。

學生3：CH3COOH分子電離成離子的同時，H+和CH3COO-又重新結合成CH3COOH分子。

【活動3】觀看 “醋酸的電離”動畫，根據化學平衡理論，分析弱電解質溶于水時各粒子濃度的變化情況，并據此畫出CH3COOH電離過程的V-t圖。

4.定量表征，理解電離平衡的程度

【活動4】在一個弱電解質電離平衡體系中，如何確定電離平衡最終能進行到什么程度？如在醋酸溶液中，如何確定最終究竟有多少CH3COOH分子能電離成H+和CH3COO-？需要知道哪些物理量才能進行具體的計算？

問題1：已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H＋）＝1.32×10－3mol/L，計算CH3COOH的電離程度？

問題2：已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H＋）＝1.32×10－3mol/L，計算該反應電離平衡常數？

三、基于學生認知發展的深度教學效果與反思

本節課將電離平衡常數的內容整合到電離平衡建立之后、電離平衡移動之前，從定性和定量兩個角度幫助學生完整地認識弱電解質的電離平衡，突破學習難點“弱電解質的電離是微弱的”及弱電解質“部分電離”的程度其實非常小。從課堂的過程性評價和課后師生訪談來看，學生能較好地將化學平衡的知識遷移應用電離平衡中，實現了平衡知識的拓展和提升，也為后續水的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡打下扎實的基礎。在教學中可適當加大學生科學探究活動的自主性和開放性，深挖學生的認知障礙，通過合適的情景和有梯度的問題鏈，更好落實學生的平衡觀、微粒觀和變化觀的培養，幫助學生搭建更完善的水溶液中離子平衡的知識體系。

責任編輯? 邱? 麗