中考化學計算題常見題型歸類例析

董婷

摘要：化學計算題一直是全國各地歷年中考重要的考點.近年來，中考化學計算命題趨向于能充分體現新課程情境新穎、構思巧妙、形式多樣的理念，試題往往起點高、落點低.據此文章對中考化學中計算題的考查內容及其題型進行了分類和總結.

關鍵詞：題型；計算題；中考化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2023）32-0131-03

化學計算是從量的角度認識物質的組成與變化，以九年級化學的核心知識為載體，著重考查學生分析問題和解決問題的能力.計算題多數安排在試卷最后作為壓軸題，中考中化學計算題給予信息的方式多種多樣，既有傳統的文字描述，也有圖像、表格、圖片等類型，旨在培養學生明確化學反應原理，并能結合文字、圖表等分析問題和解決問題的能力[1].

1 文字敘述類計算題

例1 （2023·福建）為求證“喝反復燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真偽，學習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量（以NaNO2計）：

2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4

結果表明，1 L水樣反應時產生了5.08×10-3mg的I2.

（1）計算1 L水樣中NaNO2的質量.

（2）查閱《食品安全國家標準（GB2762-2022）》，經換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10-3mg·L-1.結合計算結果，得出的結論是：喝反復燒開的飲用水（填“會”或“不會”）造成亞硝酸鹽中毒.

解析（1）設1L水樣中NaNO2的質量為x.

2NaNO2+2KI+2H2SO4

138

x

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4

254

5.08×10-3mg

138254=x5.08×10-3mg

x=2.76×10-3mg

答：1 L水樣中NaNO2的質量是2.76×10-3mg.

（2）1 L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg·L-1，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒.

答案：（1）2.76×10-3mg（2）不會

2? 坐標曲線類計算題

例2（2023·內蒙古包頭）鐵銅金屬常用于生產機械零件.為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20 g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質量隨加入稀硫酸的質量關系如圖1所示.計算：

（1）該金屬粉末中鐵粉的質量分數.

（2）生成氫氣的質量.

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數.

解析（1）根據圖像可知，最后剩余的6 g固體是不與稀硫酸反應的銅，則混合物中鐵的質量為20 g-6 g=14 g，則該金屬粉末中鐵粉的質量分數為14 g20 g×100 %=70%.

（2）設生成氫氣的質量為x.

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

562

14 gx

562=14 gx

x=0.5 g

答：生成氫氣的質量為0.5 g.

（3）設所用稀硫酸的溶質質量為y.

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

5698

14 g y

5698=14 gy

y=24.5 g

則所用稀硫酸的溶質質量分數為：

24.5 g100 g×100%=24.5 %

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%.

答案：（1）70%（2）0.5g（3）24.5%

3 表格類計算題

例3（2023·黑龍江綏化）某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解.將100 g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系見表1.

請分析計算：

（1）表中m的值是.

（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是.

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（要寫出計算過程）.

解析 （1）根據前四次實驗，每次對應的沉淀的質量為1.45 g，所以第二次產生沉淀的質量m=1.45 g×2=2.9 g，且第四次為恰好完全反應.

（2）第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80 g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8 g.設80 g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為x.

MgCl2+2KOH2KCl+Mg（OH）2↓

11258

x5.8 g

11258=x5.8 g

x=11.2 g

所用KOH溶液中溶質的質量分數為：

11.2 g80 g×100%=14%

答：所用KOH溶液中溶質的質量分數14%.

（3）設恰好完全反應時參加反應的MgCl2的質量為y，生成KCl的質量為z.

MgCl2+2KOH2KCl+Mg（OH）2↓

9514958

yz5.8 g

9558=y5.8 gy=9.5 g

14958=z5.8 gz=14.9 g

所得溶液是氯化鉀溶液，溶質的質量分數為：

10.8 g-9.5 g+14.9 g10.8 g+80 g+115 g-5.8 g×100%=8.1%

答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是8.1%.

答案：（1）2.9（2）14%（3）8.1%

4 實驗類計算題

例4（2023·山東濟寧）某抗酸藥如圖2所示，成分為CaCO3、Mg（OH）2.某研究性學習小組利用圖3裝置測定抗酸藥片中兩種成分的質量，取10片抗酸藥稱量，質量共為6.2 g，然后加入到A裝置的燒瓶中.滴加稀鹽酸，反應停止時裝置C中質量增加2.2 g.

請回答：

（1）裝置B中濃硫酸的作用是.

（2）每片抗酸藥中含CaCO3的質量為g，其中Mg（OH）2的質量分數為（不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）.

（3）若撤除裝置D，對Mg（OH）2質量的測量產生（填“偏大“、“偏小”或“不變”）的影響.

解析碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，生成的二氧化碳可以被C裝置的氫氧化鋇吸收，二氧化碳可以與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，故裝置C增加的質量為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量.通過化學方程式的計算就可以求出碳酸鈣的質量，從而確定氫氧化鎂的質量.

（1）為了讓裝置C增加的質量為生成的二氧化碳的質量，故在二氧化碳氣體進入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣.

（2）由分析可知，生成二氧化碳的質量為2.2 g，設10片抗酸藥中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2 g

10044=x2.2 g

x=5 g

故10片抗酸藥中有5 g碳酸鈣，則每片抗酸藥中含CaCO3的質量為5 g÷10=0.5 g.

由題意可知，10片抗酸藥共6.2 g，故每片抗酸藥的質量為6.2 g÷10=0.62 g，其中碳酸鈣為0.5 g，故氫氧化鎂的質量為0.62 g-0.5 g=0.12 g，故Mg（OH）2的質量分數為：

0.12 g0.62 g×100%≈19.4%

（3）裝置D為堿石灰，可以吸收水和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入到裝置C中，對實驗結果產生影響，故若撤除裝置D，會使空氣中的水和二氧化碳進入到裝置C中，使生成的二氧化碳的質量偏大，則計算出來的碳酸鈣的質量偏大，故對Mg（OH）2質量的測量產生偏小的影響.

答案：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣

（2）0.519.4%（3）偏小

參考文獻：

［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.義務教育教科書·化學[M].北京：人民教育出版社，2015.

［責任編輯：季春陽］