銅合金在海水中的腐蝕與防護研究進展

孫宇海漩，賀春林，楊 杰，凌云鶴，池坪礁

(沈陽大學 遼寧省先進材料制備技術重點實驗室，遼寧 沈陽 110044)

1 前 言

2015年中國工程院重大咨詢項目“我國腐蝕狀況及控制戰略研究”結果顯示[1]，我國2014年腐蝕損失約為2.1278萬億元人民幣(約合3100億美元)，約占國內生產總值(GDP)的3.34%。據估計，海洋腐蝕損失約占其中的1/3左右，約為7093億元。可見，海洋腐蝕造成的損失相當嚴重。

銅及銅合金具有優良的導熱、導電、耐蝕性和抗海生物污損性能，以及良好的力學性能和加工成形性，廣泛應用于艦船、濱海電廠、海水淡化廠等海洋工程中[2-4]。海水是一種成分很復雜的天然電解質，除了含有大量鹽類以外，還含有溶解氧、二氧化碳、海生物和腐敗的有機物。海洋工程中的銅及銅合金長期處于海水沖刷、干濕交替的富氧鹽霧以及強紫外線輻照等惡劣環境中[5]，易發生點蝕、選擇性腐蝕、電偶腐蝕、縫隙腐蝕、晶間腐蝕、應力腐蝕、腐蝕疲勞、空泡腐蝕和海生物污損等形式的破壞[6-8]，不僅會導致銅及銅合金零部件的使用性能和使用壽命下降，還會造成環境的污染和資源的浪費，嚴重的還會引發安全事故。長期以來，國內外學者對銅及其合金在海洋環境下的腐蝕行為和腐蝕機理開展了廣泛研究，研發了一系列銅合金海水腐蝕防護技術，有效保障了海洋工程中銅和銅合金構件的使用性能及使用壽命。本文將綜述銅及銅合金的海水腐蝕機理、海水腐蝕的影響因素以及銅合金海水腐蝕防護技術等方面的研究進展。

2 銅合金在海水中的腐蝕機理

Constantinides等[9]研究了5種銅合金在含Cl-溶液中的腐蝕產物層，發現腐蝕產物的形貌和成分取決于銅合金的化學成分。例如，錫青銅的腐蝕產物由多孔的外層、致密的中間層和內層組成，對應的成分分別為Cu2CO3(OH)2、Cu2O和CuCl；然而，黃銅的腐蝕產物由致密的和海綿狀的結構組成，產物膜從外至內為氯化亞銅(CuCl、CuCl2-或CuCl3-)和Cu2O。將Cu-Ni-Al合金浸泡于NaCl溶液中，在合金表面逐漸形成含有Al2O3、NiO和Cu2O的復合氧化層，這也是銅合金鈍化的第一階段。所得氧化物具有良好的致密性、高的膜電阻和強的保護性能[10]。銅在含Cl-溶液中的腐蝕產物可能有CuCl、CuCl2、Cu2(OH)3Cl和Cu2O等[11，12]。

銅鎳合金在海水中的陰極反應過程主要是氧去極化的還原反應：

O2+2H2O+4e-→4OH-

(1)

當腐蝕電位區間為活化區時，銅鎳合金(如B10)以Cu+形式溶解并與Cl-絡合，其中Cu+具有抗菌性能，銅鎳合金在海水中發生的陽極反應為：

Cu→Cu++e-

(2)

Cu++Cl-→CuClads

(3)

(4)

當腐蝕電位區間為鈍化區時，CuCl2-會發生溶解并產生沉積反應，形成Cu2O膜，該膜會阻礙Cl-向電極表面擴散從而對金屬表面起保護作用，銅鎳合金在海水中發生的陽極反應為：

(5)

當腐蝕電位區間為過鈍化區時，Cu2O膜被氧化，表面生成疏松多孔的Cu2(OH)3Cl膜，該膜不具備抗菌性且對金屬的保護性很差，而陽極的極化電流密度迅速增加，銅鎳合金在海水中發生的陽極反應為：

(6)

銅鎳合金中的Ni在海水中發生的陽極反應為：

Ni→Ni2++2e-

(7)

Ni2++2OH-→NiO+H2O

(8)

銅鎳合金在海水中的腐蝕產物膜為雙層結構，內層為具有保護性的致密Cu2O和NiO復合膜，外層為非保護性的多孔Cu2(OH)3Cl膜層[10]。

3 銅合金在海水中腐蝕的影響因素

3.1 銅合金類型的影響

不同種類銅合金的耐蝕性能差距較大。白銅中的鎳和青銅中的錫﹑鋁有利于改善耐蝕性；紫銅中的雜質較少，耐蝕性能也較好；黃銅中雜質較多，耐蝕性較差。

在海洋環境中，不同種類及牌號的銅合金耐腐蝕的能力及腐蝕形式也不同。表1為紫銅(TUP)、硅青銅(QSi3-1)、錫青銅(QSn6.5-0.1)和錳黃銅(HMn58-2)在三亞榆林站實驗點全浸1 a的腐蝕失厚率[13，14]。硅青銅的腐蝕速率最快，存在較為嚴重的點蝕和縫隙腐蝕；錳黃銅和紫銅的腐蝕速率也較高，錳黃銅腐蝕形式為嚴重的脫鋅腐蝕，紫銅腐蝕形式為局部腐蝕。錫青銅腐蝕速率較低，主要發生均勻腐蝕。

表1 4種銅合金在三亞榆林站的腐蝕失厚率[13, 14]

孫飛龍等[15]在中國南海海域深度1200 m的深海環境中，進行了H62黃銅、QAl9-2鋁青銅和QSn6.5-0.1錫青銅時間為3 a的實海暴露實驗。結果表明，H62黃銅的腐蝕速率最高，可達0.042 mm/a；QAl9-2鋁青銅的腐蝕速率最低，僅有0.003 mm/a；錫青銅腐蝕速率居中，為0.004～0.007 mm/a。在深海環境下，H62黃銅發生了嚴重的脫鋅腐蝕，結合X射線衍射(XRD)和X射線能譜儀(EDS)分析發現，腐蝕產物中含有Cu，符合溶解-再沉積機制；鋁青銅和錫青銅為脫成分(Al，Sn)腐蝕。

Ding等[16]通過海洋自然環境試驗，研究了T2和B30合金在南海海水中的腐蝕行為，結果表明，T2合金的腐蝕速率隨海水深度的增加而減小，而B30合金的腐蝕速率則相反。T2合金在不同海水深度的腐蝕速率受海水溫度和溶解氧濃度變化的影響，靜水壓力對T2合金腐蝕速率的影響不明顯，但較高的靜水壓力可以促進Cl-穿透腐蝕產物膜。B30合金的腐蝕產物膜同時受溶解氧濃度和靜水壓力的影響，且產物膜中富含的Ni和Fe元素會進一步加重合金的點蝕、縫隙腐蝕和晶間腐蝕。

3.2 不同海域的影響

由于不同海域所處的環境不同，如溫度、鹽濃度、pH值、海水流速等，因此銅合金在不同海域的腐蝕情況會存在差異。表2為不同海域環境因素的年平均值[17]。

表2 試驗站海水環境因素(年平均值)[17]

彭文山等[18]通過在青島港口進行海水全浸實驗，研究了銅鎳合金B10的腐蝕性能，發現試樣表面出現大量點蝕坑，半年后的最大點蝕深度達到21.69 μm，腐蝕速率達到0.015 mm/a左右。陳翔峰等[19]研究發現，銅及銅鎳合金在廈門海域的海洋環境中以均勻腐蝕為主，B10合金的腐蝕速率為0.009 mm/a。雖然青島海域的海水溫度較低，可以減緩腐蝕速率，但是鹽濃度高于廈門海域，會加重腐蝕速率，綜合影響下，實驗研究表明銅合金在青島海域腐蝕速率略高于廈門海域。

劉大揚等[20]研究了銅鎳合金B30在榆林海域暴露4 a的腐蝕行為，實驗發現，隨著時間的增加，B30合金在全浸區的腐蝕速率不斷下降。進一步比較了B30合金在榆林海域和青島海域海水中的腐蝕速率，結果表明，B30合金在榆林海域暴露2 a的腐蝕速率大約是青島海域的1.3倍，這是由于榆林站為熱帶海洋環境，海水溫度相對較高，銅合金的腐蝕速率較快。

趙月紅等[17]研究了純銅、青銅、黃銅和白銅等19種銅及銅合金在青島、舟山、廈門和榆林4個海域浸泡16 a的腐蝕性能，結果表明，在全浸區，各種銅合金平均腐蝕速率按青島、廈門、榆林和舟山依次遞增，平均點蝕深度按廈門、青島、舟山和榆林依次遞增。由于舟山海域的海水是典型的含泥沙海水，海水流速也遠大于其他海域，因此銅合金在舟山海域的腐蝕速率最大，而榆林站海域因溫度較高，導致銅合金點蝕深度最大。

3.3 海水流速的影響

海水流速對銅合金的耐蝕性能有明顯的影響，一般情況下，海水的流速越高，銅合金的腐蝕越快。目前有關海水流速對銅及銅合金腐蝕速率影響的研究大都是在實驗室內模擬進行的，而在實海中的試驗數據則很少，主要是因為實海中的不可控因素較多，無法精確單一控制海水流速。

李曉孟等[21]采用沖刷試驗和電化學技術研究了人工海水流速(1.5～3.0 m/s)對銅鎳合金B10腐蝕速率和表面膜的影響。結果表明，隨海水流速的增加，B10合金的腐蝕速率不斷增加，當海水流速達到3.0 m/s后，腐蝕速率明顯增加，表面出現大量沖蝕坑。沖蝕形貌和電化學測試結果顯示，海水流速對產物膜形貌和性能有影響。海水流速為1.5 m/s時，96 h后在B10合金表面開始形成保護性的產物膜，腐蝕速率減小。當模擬海水的流速為3.0 m/s時，192 h后在B10合金表面才形成產物膜，且膜層容易被破壞。

杜鵑等[22]在研究靜態海水與流動海水對銅鎳合金B10的腐蝕速率的影響時發現，相對于靜態海水中的銅鎳合金腐蝕速率，流動的海水中銅鎳合金的腐蝕速率明顯較高，隨著海水流速的增加，B10合金腐蝕速率增加，沖刷腐蝕時間延長，腐蝕速率逐漸變小并趨于穩定，如圖1所示。海水流速對B10合金的自腐蝕電位也有影響，如圖2所示。靜態海水條件下，合金表面會形成不均勻的氧化膜，造成前期腐蝕電位不穩定；流動海水條件下，腐蝕電位相對比較穩定。這是因為流動條件下，合金表面接觸的Cl-和OH-較多，加快表面腐蝕產物膜的形成，所以電位相對穩定。相對于靜態條件，合金在流動海水條件下的腐蝕電位負移，腐蝕速率較快。

圖1 B10合金在不同流速的海水中被沖刷腐蝕后的質量損失隨時間的變化[22]

圖2 B10合金在不同流速的海水中經過沖刷腐蝕后自腐蝕電位隨時間的變化[22]

戴明城等[23]采用電化學技術進一步研究了海水流速(0，3和6 m/s)對B10合金表面膜耐蝕性的影響，實驗結果表明，隨著海水流速的增加，膜層電阻和電荷轉移電阻都逐漸減小，原因是隨著海水流速的增加，對B10表面沖刷變得嚴重，結果使銅合金表面不能形成穩定的鈍化膜，而氧化膜厚度減少會使膜層的電阻降低；同時，增加流速還會促進電荷轉移，從而使電荷轉移電阻降低。

Besghaier等[24]采用電化學技術系統研究了B10合金在靜止(0 L/s)和流動(0.01 L/s，0.026 L/s)海水中的腐蝕行為，實驗結果顯示，在流動條件下，腐蝕電位提高，而極化電阻值則下降，合金的腐蝕速率變快。在靜止海水中，海水對金屬的溶解腐蝕沒有產生很大的影響，但會有鈣和鎂鹽等物質沉積在樣品表面，造成合金表面的腐蝕損失。二者相比之下，流動條件會造成合金表面的沖刷腐蝕，并加速B10合金的溶解，對合金的腐蝕破壞更嚴重。

3.4 pH值的影響

羅宗強等[25]研究了在不同pH值的3.5% NaCl(質量分數，下同)溶液中Cu-17Ni-3Al-X銅合金的耐腐蝕性能，如圖3所示。在pH值較低時(pH=3)，合金腐蝕速率較高；增加溶液pH值至6～10，合金腐蝕速率會明顯變慢；在pH值超過10后，腐蝕速率又有所下降(pH=10～12)。這是因為在pH值為3的酸性溶液中，合金表面難以形成致密的腐蝕產物膜；但在近中性和弱堿性溶液中(pH=6～10)，合金表面會產生富Ni和Al的Cu2(OH)3Cl和Cu2O的產物膜；而在較強堿性溶液中(pH=12)，合金表面會形成致密的Cu2O膜，Cu2O產物膜具有保護性，可以減緩基體合金的腐蝕反應。

圖3 Cu-17Ni-3Al-X耐磨鑄造銅合金在不同pH值的3.5% NaCl溶液中的平均腐蝕速率[25]

陳海燕等[26]研究了銅鎳合金BFe30-1-1在酸性和堿性溶液中(pH=3，8.5，14)的腐蝕行為，發現該合金在pH=14的溶液中的耐腐蝕性優于在酸性(pH=3)和弱堿性(pH=8.5)溶液。BFe30-1-1在酸性和弱堿性溶液中發生脫鎳腐蝕，而在強堿性溶液中，在低電位下發生脫銅腐蝕，在高電位下則發生脫鎳腐蝕。

Guo等[27]通過電化學測試和浸泡試驗研究了W-Cu合金在不同pH值條件下的腐蝕行為，得出以下結論：在低pH值條件下，W-Cu合金中的W相被WO3膜保護，而Cu粘結劑被溶解，且W相和Cu粘結劑的微電偶效應可以忽略不計。在中等pH值條件下，Cu粘結劑受到保護，而W相由于微電偶效應被溶解。這是由于W含量較高，W-Cu合金經長時間浸泡后，表面生成的鎢氧化物有一定的緩蝕作用。在高pH值條件下，Cu粘結劑與W相之間的微電偶效應增強，導致W-Cu合金的耐蝕性因W相的溶解而降低。W-Cu合金中W相與Cu粘結劑之間的微電偶效應會受到pH值的影響。在低pH值條件下，這種影響不明顯，但隨著pH值的升高，這種影響會增強。

Khan等[28]研究了NaCl濃度(0.5%，1.5%，2.5%，3.5%，4.5%)和pH值(6和8)對銅鎳合金B10耐蝕性能的影響，如圖4所示。結果表明，在pH=8時，腐蝕電流密度隨著NaCl濃度的增加而升高；而在pH=6時，腐蝕電流密度隨著NaCl濃度的增加先升高后降低，在NaCl濃度為2.5%時，腐蝕電流密度達到最高。在NaCl濃度在1.5%～4.5%之間、pH=8時的合金腐蝕電流密度較低，這是因為在pH=8時，隨著NaCl濃度的增加，腐蝕電流密度升高，且產生的Cu2O膜比pH=6時形成的Cu2O膜厚，膜層越厚，則陰極反應的速率越慢，金屬的腐蝕速率也越慢。而在pH=6時，溶液本身為弱酸性，更容易發生催化溶解反應，加快陰極反應速率，不利于合金的保護。

圖4 NaCl溶液濃度和pH值對B10合金Icorr-cathodic的影響[28]

3.5 微生物的影響

海洋中微生物種類、粘附程度和表面膜性質等對銅及銅合金的耐腐蝕性能有很大影響[29，30]。

Carvalho等[31]采用在線監測和離線微生物分析方法，研究了B30銅鎳合金和鋁黃銅合金在海水中的腐蝕行為。監測數據顯示，海洋桿菌、交替單胞菌和假單胞菌對銅合金均產生了腐蝕作用，金屬表面形成的生物膜會產生污垢，從而使金屬受到腐蝕。微生物分析結果顯示，3種微生物均可在銅表面菌落化，其中，假單胞菌屬是已知的細胞外聚合物的生產者，它有助于生物膜的機械穩定性，使生物膜與金屬表面保持穩定的粘附[32]，并加速銅及銅合金的腐蝕。

Li等[33]采用開路電位、陽極極化曲線和電化學阻抗譜技術研究了T2銅在海水微生物中的腐蝕行為。掃描電子顯微鏡觀察發現，浸泡在含微生物的海水中30 h的T2銅表面有少量半透明的桿狀細菌菌落。對浸泡60 h時間內的開路電位監測結果顯示，T2銅的自腐蝕電位隨著浸泡時間延長而下降。而在含有微生物的海水條件下，T2銅的自腐蝕電位更負，這會導致T2銅表面鈍化膜破裂，加速腐蝕。浸泡30 h后的極化曲線測試結果顯示，銅在含微生物溶液中的鈍化區電流密度大于不含微生物溶液，證明了微生物能夠促進銅的腐蝕。阻抗譜分析表明，微生物能降低銅的交流阻抗值、極化電阻和表面電阻，從而加速腐蝕。微生物在銅表面的粘附加速了表面層的溶解，使鈍化膜被松散的生物膜層取代。在含有微生物的海水中，銅的極化電阻值低于不含微生物的海水，表明微生物對腐蝕有促進作用。而微生物的頻繁活動也會導致銅膜表面的部分溶解和開裂，易使表面形成缺陷并增加表面孔隙率。

硫酸鹽還原菌(sulfate-reducing bacteria，SRB)作為海洋中最常見的菌種，對銅合金的破壞能力很強。Chen等[34]通過表面分析和電化學測試，研究了SRB對純銅在海水中腐蝕行為的影響。結果顯示，厭氧條件下，SRB能在溶液中附著于銅表面形成生物膜，且Cu2S是銅在SRB介質中的主要腐蝕產物。在銅表面形成的Cu2S和EPS膜可以降低銅對SRB的毒性，并促進SRB在銅表面的粘附。電化學測試結果表明，銅在含有SRB溶液中的腐蝕速率呈指數增長。與無菌溶液中的樣品相比，SRB通過代謝過程形成了硫化物，加速了銅的腐蝕。

4 銅合金海水腐蝕的防護措施

為防止或減緩銅和銅合金因海水腐蝕和海生物污損產生的嚴重破壞，提高銅基零部件的服役性能和使用壽命，減少因腐蝕引起的設施失效和經濟損失，國內外材料工作者研發了多種銅合金防腐蝕技術。目前，電化學保護、涂料、表面鍍層、緩蝕劑等技術已廣泛應用于銅合金海水腐蝕的防護，產生了明顯的經濟效益。

4.1 電化學保護

電化學保護分為外加電流法和犧牲陽極的陰極保護法，是目前防止金屬腐蝕的有效方法，廣泛用于船體外殼和水艙，以及各種海洋設施的防護。

王成銘等[35]采用外加電流的陰極保護法抑制核電站中凝汽器銅合金管板的腐蝕，結果顯示，將陰極保護的電位設置在-0.75～-0.50 V之間，可以有效降低凝汽器中銅合金管板腐蝕速率，延長凝汽器在核電站海水中的使用壽命。

目前，犧牲陽極的陰極保護法使用更廣泛，但使用該方法陽極材料會有一定的損耗，需及時更換陽極材料。在眾多陽極材料中，鐵陽極的資源豐富、價格低，可以考慮將鐵陽極廣泛應用于海底管道中。

為了提高船用銅合金海水冷卻設備的耐腐蝕性及安全性，雷冰等[36]采用極化曲線等方法研究了鐵合金和鋅合金犧牲陽極對銅合金的保護性。結果表明，在海水中，鐵合金作為犧牲陽極時，因與銅合金的開路電位差值較小，在提供有效的陰極保護驅動電位的同時，可使陽極材料的溶解速率大大降低。若采用鋅合金作為犧牲陽極，由于鋅與銅的電位差較大，則鋅會加速損耗，使用壽命變短，且陰極表面會產生鈣質膜層，該膜層會導致銅合金產生局部斑點腐蝕，而鐵作為陽極時，沒有此現象發生。由此可見，鐵作為犧牲陽極材料，能在海水中對銅合金起到有效的保護作用。

王偉[37]進一步研究了鐵基犧牲陽極對海水環境下銅合金管道的腐蝕保護作用，也認為鐵合金比鋅合金更適合作為銅合金管道的陰極保護材料。銅合金在海水中的最佳保護電位為-450 mV左右，而鐵合金作為陽極材料的開路電位約為(-700±25)mV左右，兩者電位差比鋅合金更適合。鐵合金相比于鋅合金的另一優點是，它在海水中溶解的鐵離子可以在銅合金表面形成一層含鐵的保護膜，從而減少陽極消耗，延長陽極的使用壽命。

余存燁等[38]研究了純鐵、Fe-9Ni和Fe-6Cr-4Ni這3種不同合金作為犧牲陽極時對銅陰極的保護作用，實驗結果如表3所示。從表中可見，Fe-9Ni陽極為最佳犧牲陽極，不僅電位穩定、鐵銹較少，且作為犧牲陽極時，其本身的腐蝕速率相對純鐵較低，也使銅基體的腐蝕速率降低。

表3 銅使用不同陽極的綜合比較[38]

4.2 涂料

海洋環境是十分嚴酷的腐蝕環境，防護涂料因具有簡便、經濟和適用性強等特點，廣泛應用于艦船和海洋工程中的銅及銅合金零部件的防腐和防污。

Románszki等[39]研究聚苯乙烯薄膜作為銅及銅合金防腐的阻隔層時發現，浸涂聚苯乙烯薄膜的銅合金(鋁黃銅和銅鎳B30)對海水中微生物的腐蝕和粘附具有有效的阻擋作用。聚苯乙烯薄膜涂層不僅降低了銅合金的腐蝕速率，還明顯減少了附著在涂層表面的細菌數量，提高了銅合金的耐蝕性。

Liu等[40]利用絲束電極(wire beam electrode，WBE)和電化學阻抗譜技術，研究了涂覆環氧涂層的銅鎳合金在3.5% NaCl溶液中的腐蝕行為。WBE實驗結果表明，未涂覆環氧涂層的電極試樣作為陽極，加速了金屬的溶解；而涂覆環氧涂層的電極試樣作為陰極，基材得到了一定程度的保護。電化學阻抗譜結果顯示，涂覆環氧涂層的試樣在電偶腐蝕過程中存在電化學不均勻性，陰極電流先增大后保持平穩。可以解釋為：氧化還原反應產生的OH-使基體發生鈍化，形成的鈍化膜對基體表面起到保護作用。而未涂覆的基體沒有涂層保護，大量侵蝕性的Cl-滲透到金屬內部，導致試樣基體被腐蝕，則電流先增大后減小。這說明環氧涂層具有良好的阻隔性能，可使銅鎳合金在NaCl溶液中得到很好的保護，并減少合金表面的損耗。

Bahari等[41]通過在銅表面涂覆巰基羧酸，并加入納米二氧化硅顆粒，使羧酸和胺基通過自組裝作用并在銅表面形成殼聚糖涂層。電化學阻抗譜結果顯示，當2-巰基苯并噻唑(MBT)和納米二氧化硅引入到聚合物基體中時，二氧化硅粒子在降低殼聚糖涂層溶脹度的同時可提高其熱穩定性，形成的交聯殼聚糖保護膜使基體表面得到保護，并提高了銅基體的耐蝕性能。

Adhami等[42]在Cu表面涂覆正硅酸乙酯(TEOS)、3-三甲氧基硅基-1-丙硫醇(TPS)和混合TEOS+TPS這3種涂料，利用原子力顯微鏡(atomic force microscope，AFM)、動電位極化曲線和電化學阻抗譜分析其在3.5% NaCl溶液中的腐蝕行為。結果表明，混合的TEOS+TPS涂層相比于TEOS和TPS單一涂層，表現出更好的耐腐蝕性能。AFM表面形貌研究表明，在3.5% NaCl中浸泡120 h后，TEOS單一涂層發生嚴重的降解，TPS單一涂層只是覆蓋在Cu涂層表面，并沒有起到很好的保護作用，但混合的TEOS+TPS涂層在Cu表面形成了均勻、附著力強的保護性納米結構涂層。動電位極化曲線分析表明，Cu表面涂覆單一TEOS涂層后試樣的腐蝕電位向負移動，證明該涂層不能阻礙陽極反應的發生。相比之下，單一TPS涂層使腐蝕電流密度降低，說明TPS涂層的耐腐蝕性比TEOS的好。電化學阻抗譜測試結果顯示，與TEOS和TPS單一涂層相比，TEOS+TPS混合涂層電荷轉移電阻較大，證明混合涂層具有最好的防腐性能，且混合涂層的阻隔性能好，顯示出優異的耐腐蝕性能。

4.3 表面鍍層

金屬表面鍍層不僅能避免金屬和腐蝕介質直接接觸，還能提高基體表面的耐蝕能力。電沉積、熱噴涂、化學氣相沉積和激光表面合金化等防護措施均在金屬防護技術中獲得了廣泛應用。

電沉積技術設備便宜，工藝相對簡單、易于控制，是一種經濟有效的表面改性技術。Sarangi等[43]采用電沉積技術，在純銅基材表面分別制備了Ni-W-Cu鍍層，通過電化學阻抗譜和X射線光電子能譜(X-ray photoelectron spectroscopy，XPS)研究其耐蝕性能。結果表明，在3.5% NaCl溶液中，相比于純銅基材，Ni-W-Cu鍍層合金腐蝕電位向正電位方向移動，腐蝕電流密度減小，說明鍍層使銅基體的耐腐蝕能力增加。XPS分析顯示，在Ni-W-Cu鍍層表面形成了富含Cu2O的膜，阻擋了涂層與溶液的相互作用，提高了材料的耐蝕性。

熱噴涂技術的噴涂材料范圍廣泛、涂層厚度可控且工藝靈活，在金屬表面處理中得到廣泛應用。馬壯等[44]采用火焰噴涂技術在純銅表面分別制備了滲鋁層、陶瓷涂層和陶瓷/滲鋁復合涂層。結果顯示，在滲鋁層表面，鋁被優先腐蝕，即涂層中的鋁對Cu基體起陽極保護作用；在陶瓷涂層中，陶瓷相和新生的復合陶瓷相可以阻礙基體與腐蝕液間的接觸，從而提高涂層耐蝕性能；而陶瓷/滲鋁復合涂層除具有陽極保護作用外，鋁液相還能有效填充陶瓷涂層孔隙，相比于純銅滲鋁層和陶瓷涂層，復合涂層的耐腐蝕性能有顯著提高，如表4所示。

表4 鍍覆不同鍍層的Cu試樣的平均腐蝕速率[44]

化學氣相沉積技術不僅可以在較低溫度下進行，膜層成分易控，且形成的膜層覆蓋性優良，在金屬表面鍍層中也得到了應用。Al-Saadi等[45]采用化學氣相沉積技術在鎳銅合金(Monel 400)表面制備了石墨烯涂層，利用掃描電子顯微鏡、電化學阻抗譜和動電位極化技術研究了Monel 400在含SRB海水環境中的耐蝕性能。掃描電子顯微鏡觀察發現，石墨烯薄膜均勻覆蓋在Monel 400合金表面，且薄膜幾乎沒有缺陷。電化學阻抗譜和動電位極化測試結果均表明，在含SRB海水環境中，與Monel 400合金基體相比，具有石墨烯涂層的Monel 400合金的耐腐蝕性能得到提高，涂層對腐蝕物質也起到有效的阻擋作用。

Man等[46-48]分別利用鈦粉末和鎢粉末在純銅表面制備了激光合金化涂層，研究了涂層的組織結構、耐磨性和耐蝕性。結果表明，激光合金化涂層的耐蝕性和耐磨性均高于純銅。在3.5% NaCl溶液中，含Ti和W的激光合金化涂層的腐蝕速率分別比純銅降低約15倍和215倍，耐蝕性的提高歸因于Ti或W的存在形成了更具保護性的氧化層。另外，由于硬質金屬間化合物相和W相的存在，合金化涂層的耐磨性比純銅提高了3個數量級。賀春林等[49]利用激光熔覆技術在高錳鋁青銅表面制備了Cu-Ni熔覆層以提高耐蝕性能，制備出的熔覆層組織致密且細小，孔隙率低，無裂紋。在模擬海水中的電化學實驗結果顯示，相比于基體，熔覆層的腐蝕電位升高，腐蝕電流密度比基體小；阻抗值明顯高于基體，這表明熔覆層的耐海水腐蝕能力更強。

4.4 緩蝕劑

緩蝕劑具有使用范圍廣、少量高效、操作簡單、成本低等優點。因此，在腐蝕環境中，添加適宜的緩蝕劑是減緩材料腐蝕的最有效措施之一[50]。

Younes等[51]用電位極化技術研究了4-苯基縮氨基硫脲(PTSC)、水楊醛縮氨基硫脲(STSC)、5-巰基-1-甲基四唑(MMT)、5-(3-吡啶基)-1H-四唑(PYTA)、5-苯基-1-四唑(PTA)和5-氨基四唑(ATA)這6種緩蝕劑對純銅的緩蝕性能。結果表明，四唑衍生物類的緩蝕效率(>90%)高于氨基硫脲類衍生物(<80%)。四唑衍生物類緩蝕劑在銅表面的化學吸附性較好，形成了Cu(I)四唑絡合物保護膜，具有較高的緩蝕效率，改善了銅合金的耐蝕性。而氨基硫脲類緩蝕劑衍生物中含有硫化物，與銅反應后在溶液中難以溶解，且不易與銅形成具有緩蝕性的復合物，因而緩蝕效率較差。

Huang等[52]研究了苯并咪唑(BI)、2-巰基苯并咪唑(MBI)和苯并三氮唑(BTA)在3.5% NaCl溶液中對銅偶聯銀電偶腐蝕的緩蝕性能，闡述了緩蝕劑分子結構與緩蝕性能之間的關系。結果表明，苯并咪唑分子中N原子和巰基的引入增強了緩蝕劑在銅表面的物理吸附和化學吸附，提高了緩蝕效率，從而對銅偶聯銀電偶起到保護作用。在MBI作用下，S原子和Ag+更容易形成穩定的化學鍵，導致MBI比BI具有更高的緩蝕效率。而BTA的N原子易質子化，且電子云密度集中，因此BTA比MBI的緩蝕效率更高。

緩蝕劑種類較多，目前常用的緩蝕劑如鉻酸鹽、亞硝酸鹽和芳香族雜環化合物都對環境有害。因此，國內外極為重視開發無毒或低毒、水溶性好的綠色緩蝕劑來替代傳統緩蝕劑。El-Hafez等[53]報道，半胱氨酸、n-乙酰半胱氨酸和蛋氨酸可作為Cu-10Al-5Ni合金在3.5% NaCl溶液中的高效、環保型緩蝕劑。氨基酸的存在，尤其是半胱氨酸的存在，使合金的穩態電位負移，降低了合金腐蝕的陰極電流密度。這種緩蝕作用是由于氨基酸分子通過硫原子和/或氮原子吸附在合金表面的活性腐蝕中心，形成了合金腐蝕的阻斷屏障。Ma等[54]以低價、無毒和水溶性好的葡萄糖為原料，經胺化和親核加成反應合成了一種新的環保型緩蝕劑，二硫代氨基甲酸酯改性葡萄糖(DTCG)。在3% NaCl溶液中，DTCG能牢固吸附在銅表面，同時抑制銅電極的陽極氧化和陰極還原過程，最大緩蝕效率可達96%以上。

Elsaoud等[55]通過化學和電化學方法，研究過期的Megavit鋅藥(MZ)在2 mol/L硝酸中對銅合金(C10100)的緩蝕作用。結果顯示，MZ分子可以吸附在銅合金表面，且隨著MZ濃度(1×10-4～4×10-4)增加，對銅合金的保護效率也增加。極化曲線顯示，加入該藥物，陰極和陽極的反應變慢，且腐蝕電流密度明顯降低，表明該藥物的加入延緩了銅合金的腐蝕。交流阻抗譜研究表明，該藥物通過吸附在金屬/電解質界面上提高了銅合金的極化電阻。該研究表明，含鋅過期藥物可用作銅合金的緩蝕劑，同時還可以避免普通方法處理過期藥物時引起的環境污染問題。

5 結 語

銅及銅合金具有優異的導熱、導電、耐蝕和防海生物污損性能，良好的力學和加工性能，廣泛應用于船舶、海洋工程等領域。隨著海洋工程和科技的高速發展，銅及其合金的腐蝕及防護技術研究一直備受國內外材料研發人員的關注。采用實海暴露、實驗室模擬實驗等方法對銅合金的海水腐蝕性能開展了廣泛研究，發現銅材類型、海域、海水流速、pH值以及海生物等多種因素均可對銅合金的海水腐蝕行為和腐蝕機制產生影響。為防止銅及銅合金材料的海水腐蝕，電化學保護、涂料、表面鍍層、緩蝕劑等防腐技術已在實際中得到應用，有效改善了銅合金零部件的使用性能和使用壽命。作者認為，未來應加強如下幾個方向的研究：

(1)通過實驗室模擬試驗，開展海洋環境因素如鹽度、溫度、溶解氧、流速、含沙量、海生物等對銅合金的腐蝕動力學的影響規律研究，理清銅合金的海洋腐蝕機制；

(2)采用原位監測和離線分析技術，研究銅合金與實海腐蝕產物層和污損生物膜的動態、復合界面結構，闡明合金成分-防腐-防污間的相關性；

(3)針對海洋服役環境，研發銅合金新型防護涂層技術，尤其是研發激光表面改性涂層、可見光響應的耐蝕防污涂層和仿生防護涂層等高性能、環境友好型涂層技術。