物質結構與性質核心考點測試題(A卷)

作者簡介：徐丹，碩士研究生，南昌市第四批中小學（幼）優秀青年骨干教師，南昌市首批信息化應用骨干教師，主持多項省級以及市級課題，參與由北京師范大學出版社編輯策劃的《高考押題卷》并擔任副主編工作，多次承擔市級以上的公開課和講座，多個課例獲省市一等獎，在省市優秀資源展示評比活動中多次榮獲一等獎，多篇教學論文在國家級和省級刊物發表，輔導學生在高中化學競賽中多次獲省市一、二等獎。

1.下列化學用語表示正確的是（ ）。

2.下列說法正確的是（ ）。

2.下列說法正確的是（ ）。

A.銅或銅鹽的焰色試驗為綠色，該光譜是吸收光譜

B.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

C.d區元素的原子一定都有d軌道電子

D.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理

3.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（ ）。

A.SO3 和NF3 均為極性分子

B.SO23- 和 CO23- 的空間構型均為平面三角形

C.鍵角由大到小的順序：NH3 >PH3 >AsH3

D.ClO- 3 中中心原子的價電子對數為3

4.設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。

A.4.4 g C2H4O 中含有σ鍵數目最多為0.7NA

B.11.2 L CO2 含π鍵數目為NA

D.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3 雜化，12 g 金剛石中含有的C—C 數目為1.5NA

5.X、Y、Z、W 四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y 與Z位于同一周期，且只有X、 Y 元素相鄰。X 基態原子核外有2個未成對電子，W 原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）。

A.第一電離能：Y>Z>X

B. 電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W 原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W

D.W2X2 與水反應生成產物之一是非極性分子

6.關于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是（ ）。

A.配位體是Cl- 和H2O，配位數是8

B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

C.內界和外界中Cl- 的數目比是1∶2

D.在1 mol 該配合物中加入足量AgNO3 溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

7.利用超分子可分離C60 和C70。將C60、C70 混合物加入一種空腔大小適配C60 的“杯酚”中進行分離的流程如下。下列說法正確的是（ ）。

A.第二電離能：C>O

B.杯酚分子中存在π鍵

C.杯酚與C60 形成氫鍵

D.C60 與金剛石晶體類型相同

8.下列說法正確的是（ ）。

B.硬度由大到小：C60>碳化硅>鐵>氯化鈉

C.熔點由高到低： BN>MgBr2>SiCl4

D.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

9.檢驗Ni2+ 反應的一種生成物為丁二酮肟鎳，是一種鮮紅色沉淀，其分子結構如下所示。下列說法正確的是（ ）。

10.砷化鎘晶胞結構如圖1。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數為a pm，建立如圖的原子坐標系，① 號位的坐標為3/4，3/4，3/4 。已知砷化鎘的摩爾質量為M g·mol-1，NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的（ ）。

A.砷化鎘中Cd 與As 原子個數比為2∶3

B.兩個Cd原子間最短距離為根號下2/2a pm

C.③號位原子坐標參數為（1/2，3/4，1/2）

D.該晶胞的密度為2M/NA（a×10 -10）3g·cm-3

11.硅元素是很多重要材料的主要元素之一，請回答下列問題：

（1）基態硅原子最外層的電子排布圖為_____。

（2）圖2所示是碳化硅（SiC）的一種晶體的晶胞。該晶體的類型是_____，C 的雜化類型為_____，其熔點比晶體硅_____（填高或低）。

（3）硅和鹵素單質反應可以得到SiX4，其熔沸點如表1所示。

0 ℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 呈液態的是_____（填化學式），沸點依次升高的原因是_____，SiX4 氣態分子的空間構型是_____。

（4）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是_____。

A.微粒半徑：③>①>②

B.電子排布屬于基態原子（或離子）的是①②

C.電離一個電子所需最低能量：① >②>③

D.得電子能力：①>②

12.第四周期的鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：

（1）[Cu（NH3）4]SO4 和CuCl是兩種重要的銅的化合物

①向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ 配離子。已知NF3 與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+ 形成配離子的原因是_____。

②CuCl的鹽酸溶液能吸收CO 生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2·2H2O] ，其結構如下所示。下列說法不正確的是_____（填字母）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO 和H2O 作為配體

D.CO 與N2 的價層電子總數相同，其結構為C≡O

（2）配位化學創始人維爾納發現，取CoCl3·6NH3 （黃色）、CoCl3 ·5NH3 （紫紅色）、CoCl3 ·4NH3 （綠色）和CoCl3 ·4NH3（紫色）四種化合物各1 mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式：CoCl3·6NH3_____，CoCl3·4NH3（綠色和紫色）_____。

②上述配合物中，中心離子的配位數都是_____。

（3）配合物Fe（CO）5 的熔點為-20 ℃，沸點為103 ℃。可用于制備純鐵。Fe（CO）5的結構如圖3所示。

①Fe（CO）5 是_____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

②Fe（CO）5 中Fe原子以_____雜化方式與CO成鍵，且1 mol Fe（CO）5 含有_____mol配位鍵。

13.氮化硼是一種性能優異的新型材料，主要結構有六方氮化硼（圖4）和立方氮化硼（圖5）。前者與石墨結構類似，后者的硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石。

（1）50.0 g六方氮化硼晶體中含有六元環的數目為_____，晶體中氮原子的雜化方式為_____，氮化硼晶體不導電的原因是_____。

（2）立方氮化硼屬于_____晶體，其中N的配位數為_____。

（3）已知立方氮化硼密度為d g·cm-3，N A 代表阿伏加德羅常數的值，立方氮化硼晶胞中面心上6個N 原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為_____pm（列式即可）。

14.黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：

（1）基態Cu+ 比Cu2+ 穩定，寫出基態Cu+ 的價層電子排布式： _____。

（2）與SO24- 互為等電子體的離子有_____（寫出一種化學式即可）。

（3）金屬銅的某些參數如表2所示。

根據上述數據計算，Cu 的原子半徑為_____pm（列出計算表達式，設NA 是阿伏加德羅常數的值）。

（4）四方晶系的CuFeS2 晶胞結構如圖6所示。

①CuFeS2 中各元素電負性數值從小到大的順序為_____，晶胞中S原子的雜化方式為_____。

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，例如圖6 中原子1 的坐標為（1/4，1/4，1/8），則原子2的坐標為_____。晶體中距離Fe最近的S有_____個。

15.Ⅰ.TiO2 和MnO2 均可以催化降解甲醛、苯等有害物質，具有去除效率高，且無二次污染等優點，廣泛應用于家居裝潢等領域，其中一種催化機理如圖7所示。

回答下列問題：

（1）基態Ti和Mn原子中未成對電子數之比為_____。

（2）CO2 和·CHO 中碳原子的雜化形式分別為_____、_____。

（3）HCHO 的空間構型為_____。

（4）金屬鈦和錳可導電、導熱，有金屬光澤和延展性，這些性質都可以用理論解釋。已知金屬錳有多種晶型，y 型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_____（填圖8 中的編號）。

Ⅱ.LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。

回答下列問題：

（5）Fe 的基態原子的價電子排布式為_____。

（6）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相對分子質量與丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸點高出100 ℃，原因是_____。

Ⅲ.以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O 屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數為0.72 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖9所示為沿x 軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。LiCl·3H2O 的摩爾質量為M g·mol-1，設NA 為阿伏加德羅常數的值。

（7）該晶胞中Cl原子的數目為_____，LiCl·3H2O 晶體的密度為_____g·cm-3（列出計算表達式）。

（責任編輯 謝啟剛）