以微粒數(shù)為載體,考查化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)
——2022年高考題歸類(lèi)解析

邱長(zhǎng)恩

(湖北省宜昌市夷陵中學(xué))

與微粒數(shù)有關(guān)的問(wèn)題是歷年高考的熱點(diǎn)試題,此類(lèi)題目可以承載有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律等諸多方面的學(xué)科素養(yǎng),具有較好的區(qū)分度和一定的難度.

1 考查物質(zhì)的組成

例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ).

A.(全國(guó)甲卷)0.20 mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NA

B.(浙江卷)12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

C.(遼寧卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中H＋的數(shù)目為NA

D.(浙江6月卷)8gCH4含有中子數(shù)為3NA

E.(海南卷)2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

F.(遼寧卷)1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA

G.(廣東卷)1molCO 中含有6.02×1024個(gè)電子

H.(浙江1月卷)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

I.(浙江1 月卷)在25 ℃時(shí),1LpH 為12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

J.(2021年浙江6月卷)100mL0.1mol·L-1的NaOH 水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01NA

K.(遼寧卷)pH＝12的Na2CO3溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

試題分析苯甲酸的分子式為C7H6O2,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 molCO2,數(shù)目為1.4NA,選項(xiàng)A 正確.NaHSO4由Na＋和HSO-4構(gòu)成,12g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol,只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子,選項(xiàng)B 錯(cuò)誤.HCl是共價(jià)化合物,HCl分子中不存在H＋,選項(xiàng)C 錯(cuò)誤.CH4分子中只有C含有6個(gè)中子,8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,含有中子數(shù)為3NA,選項(xiàng)D 正確.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol,含有的中子數(shù)為1.5NA,選項(xiàng)E錯(cuò)誤.18O原子中含有10個(gè)中子,1.8g18O的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有中子數(shù)為NA,選項(xiàng)F正確.CO 分子含有14個(gè)電子,則1molCO 中含有14×6.02×1023＝8.428×1024個(gè)電子,選項(xiàng)G 錯(cuò)誤.重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,則1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,選項(xiàng)H 錯(cuò)誤.1LpH 為12的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.01mol·L-1×1L＝0.01mol,數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)I正確.NaOH水溶液中含有溶質(zhì)NaOH 和溶劑H2O,氧原子數(shù)目應(yīng)為二者氧原子數(shù)目之和,故氧原子數(shù)大于0.01NA,選項(xiàng)J錯(cuò)誤.選項(xiàng)K 沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中OH-的數(shù)目,錯(cuò)誤.答案為A、D、F、I.

解答策略1)熟練掌握必備知識(shí),明晰常見(jiàn)物質(zhì)的組成,如Na2O2由Na＋和構(gòu)成、HCl由H 原子和Cl原子構(gòu)成.

2)要明確物質(zhì)的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)的量n、微粒數(shù)N之間的關(guān)系,利用公式n＝m÷M計(jì)算物質(zhì)的量,N＝n×NA計(jì)算微粒數(shù).

3)要熟練掌握必備知識(shí),弄清物質(zhì)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系.

4)根據(jù)公式n＝c×V計(jì)算物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V這兩個(gè)量缺一不可.已知濃度時(shí),要特別關(guān)注是否有具體的體積,弄清所求微粒數(shù)是指整個(gè)溶液還是單指溶質(zhì),求氫原子、氧原子等微粒數(shù)時(shí),還要考慮溶劑H2O 的存在.

2 考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

例2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ).

A.(遼寧卷)28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

B.(浙江1月卷)32g甲醇分子中含有C—H 鍵的數(shù)目為4NA

C.(2021 年天津卷)1 molN2中,σ 鍵的數(shù)目為3NA

試題分析乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)乙烯分子中含有5 個(gè)σ鍵,28g C2H4的物質(zhì)的量為1mol,含有σ鍵數(shù)目為5NA,選項(xiàng)A 錯(cuò)誤.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,32g甲醇的物質(zhì)的量為1 mol,分子中含有C—H 鍵的數(shù)目為3NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N,其中含有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,則1 molN2中有1 molσ鍵,數(shù)目為1NA,選項(xiàng)C 錯(cuò)誤.1 個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基,羥基、羧基都可以與Na反應(yīng)生成H2,則1 mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1 mol H2,選項(xiàng)D 正確.1個(gè)S8()分子中含有8個(gè)S—S鍵,32gS8的物質(zhì)的量為0.125 mol,則共含有的S—S鍵的數(shù)目為0.125×8×NA＝1NA,選項(xiàng)E 正確.答案為D、E.

解答策略1)掌握必備知識(shí),熟悉分子結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵類(lèi)型和組成,熟悉1個(gè)分子中含有具體化學(xué)鍵的數(shù)目.

2)熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì).

3)運(yùn)用價(jià)鍵理論書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式,從給定分子結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型和數(shù)目,如1 個(gè)P4分子中含有6 個(gè)P—P 鍵,1 個(gè)S8分子中含有8 個(gè)S—S鍵.

3 考查氣體的性質(zhì)

例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( ).

A.(全國(guó)甲卷)25 ℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.(浙江6月卷)11.2L 乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.(廣東卷)22.4LCO2被還原生成1molCO

D.(海南卷)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3mol·L-1HCl,Fe完全溶解,反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

試題分析25 ℃,101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,選項(xiàng)A 錯(cuò)誤.沒(méi)有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法確定混合物質(zhì)的物質(zhì)的量,也無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.未指明氣體所處的狀態(tài),無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)C 錯(cuò)誤.根據(jù)方程式Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑可以判斷,Fe是少量物質(zhì),以其計(jì)算生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,選項(xiàng)D 錯(cuò)誤.答案為A、B、C、D.

解答策略1)明確氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”.

2)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為氣體,如H2O、HF、苯、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)況下不是氣體.

3)熟練利用公式V＝n×Vm計(jì)算氣體的體積,利用n＝V÷Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量.

4 考查物質(zhì)的變化

例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ).

A.(全國(guó)甲卷)2.0L1.0 mol·L-1AlCl3溶液中,Al3＋的數(shù)目為2.0NA

B.(湖南卷)1L0.05 mol·L-1的NH4HSO4溶液中的微粒數(shù)小于0.05NA

C.(海南卷)100mL3mol·L-1HCl溶液中Cl-數(shù)為3NA

D.(浙江6月卷)0.1molH2與0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA

E.(全國(guó)甲卷)電解熔融CuCl2,陰極質(zhì)量增加6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA

F.(海南卷)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3mol·L-1HCl,Fe 完全溶解,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

H.(浙江1月卷)足量的濃鹽酸與8.7g MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

I.(江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,反應(yīng)為4NH3＋O2＋4NO＝4N2＋6H2O,上述反應(yīng)中消耗 1 mol NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

J.(北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”,實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4的分離并制備HNO3,每制備0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

試題分析Al3＋在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3,Al3＋數(shù)目小于2.0NA,選項(xiàng)A 錯(cuò)誤.溶液中發(fā)生水解反應(yīng),的數(shù)目小于0.05 mol·L-1×1L×NAmol-1＝0.05NA,選項(xiàng)B 正確.Cl-在溶液中不發(fā)生變化,其物質(zhì)的量為0.3 mol,微粒數(shù)為0.3NA,選項(xiàng)C 錯(cuò)誤.H2＋I(xiàn)2?2HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.1molH2與0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)小于0.2NA,選項(xiàng)D 錯(cuò)誤.陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-＝Cl2↑,陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e-＝Cu,陰極增加6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,則外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)E錯(cuò)誤.2.8gFe完全溶解生成Fe2＋,轉(zhuǎn)移電子0.1mol,選項(xiàng)F 正確.根據(jù)方程式可知,Si元素的化合價(jià)由-4 價(jià)升高至＋4 價(jià),因此生成1 mol SiO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子,選項(xiàng)G 正確.足量的濃鹽酸與8.7g MnO2(0.1mol)反應(yīng),＋4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2＋,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)H 錯(cuò)誤.由方程式可知,NH3為還原劑,O2和NO 為氧化劑,反應(yīng)每消耗4molNH3,轉(zhuǎn)移12 mol電子,則消耗1 mol NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1023mol-1＝3×6.02×1023,選項(xiàng)I錯(cuò)誤.N2O4轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí),每生成1mol硝酸,轉(zhuǎn)移1mol電子,則每制備0.4 mol 硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4 mol×6.02×1023mol-1＝2.408×1023,選項(xiàng)J錯(cuò)誤.答案為B、F、G.

解答策略1)熟練應(yīng)用公式n＝c×V計(jì)算溶液中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量.

2)熟練掌握必備知識(shí),明確有關(guān)溶質(zhì)在溶液中存在的形式(如非電解質(zhì)是分子,弱電解質(zhì)是分子、離子,強(qiáng)電解質(zhì)是離子),溶液中是否存在弱電解質(zhì)電離平衡和離子水解平衡.

3)掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)物與生成物共存,要明確教材中典型的可逆反應(yīng),如2NO2?N2O4、H2＋I(xiàn)2?2HI、CH3COOH＋C2H5OH?H2O＋CH3COOC2H5等.常見(jiàn)的幾大工業(yè)生產(chǎn)工藝均為可逆反應(yīng),如2SO2＋O2?2SO3、N2＋3H2?2NH3等,計(jì)算時(shí)要考慮反應(yīng)的可逆特點(diǎn).

4)要弄清反應(yīng)原理,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,依據(jù)反應(yīng)式計(jì)算.根據(jù)方程式,準(zhǔn)確標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià),判斷兩“劑”兩“產(chǎn)物”,即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,依據(jù)化合價(jià)的變化求算轉(zhuǎn)移電子數(shù).

5)根據(jù)反應(yīng)原理,熟練寫(xiě)出方程式,判斷物質(zhì)的過(guò)量和少量,解題時(shí)按照少量物質(zhì)的量計(jì)算.明確反應(yīng)事實(shí),同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中生成物不一樣,化合價(jià)的變化也不一樣,如Fe與鹽酸或S反應(yīng)生成Fe2＋,Fe與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋.明確微粒反應(yīng)的順序,如FeI2溶液中通入Cl2,還原性I-＞Fe2＋等.

5 拓展練習(xí)

例5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ).

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA

D.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

E.17 g —OH 與17 g OH-所含電子數(shù)均為10NA

試題分析1個(gè)丙醇分子中含有7個(gè)C—H,2個(gè)C—C,1個(gè)C—O,1個(gè)O—H,共11個(gè)共價(jià)鍵,60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,含有共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,選項(xiàng)A 錯(cuò)誤.2SO2＋O2?2SO3是一個(gè)可逆反應(yīng),2mol SO2和1molO2反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目小于2NA.容器中的分子數(shù)應(yīng)該為2NA＜N＜3NA,選項(xiàng)B 錯(cuò)誤.固體NaHSO4由Na＋和 HSO4-組成,固體KHSO3由K＋和HSO3-組成,且二者的摩爾質(zhì)量均為120g·mol-1,120g固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA,選項(xiàng)C 正確.重水分子式為D2O,水分子式為H2O,二者質(zhì)子數(shù)均為10NA,中子數(shù)重水比水多2NA,選項(xiàng)D 錯(cuò)誤.17g—OH 含有電子數(shù)9NA,17g OH-含有電子數(shù)10NA,選項(xiàng)E錯(cuò)誤.答案為C.

(完)