2022年高考化學模擬題二參考答案

1．B提示：偏二甲肼和二氧化氮反應生成氮氣和水，二氧化氮中氮元素化合價降低，二氧化氮起氧化劑作用，A項正確。光伏發電系統能將太陽能變為電能，B項錯誤。碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維，碳纖維屬于新型無機高分子材料，C項正確。聚亞酰胺是合成有機高分子材料，D項正確。

4．A提示：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，則Z為P；Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na；W與X的最外層電子數之和為13，二者原子序數小于Na，且最外層電子數小于8，則W為O，X為F元素。據此解答。

（4）飽和食鹽水（1分） 防止水蒸氣進入裝置甲（2分）

（5）①③（2分）

提示：實驗目的是制備硫酰氯，其中裝置丁為制備CI2的發生裝置，裝置丙是除雜裝置，除去CI2中的HCI氣體；裝置甲是SO2和CI2反應制備硫酰氯的裝置。由于硫酰氯對潮濕空氣不穩定，需要干燥的環境，故裝置乙和裝置B是干燥裝置。

（1）儀器B的名稱為球形干燥管。該反應需要催化劑，由于活性炭具有較大的表面積、吸附能力很強，則甲中活性炭的作用是作催化劑。

（2）裝置丁是制取氯氣的發生裝置，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發生反應的離子方程式為2H++

（3）氯磺酸（ClSO2H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，根據原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應的化學方程式為

；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，而硫酸沸點高，則分離產物的方法是蒸餾。

（4）使用濃鹽酸制備CI2時，需要將HCl雜質用飽和食鹽水除去，故裝置丙中的試劑是飽和食鹽水；由于硫酰氯在潮濕空氣中不穩定，故裝置乙中的試劑是濃硫酸，則裝置乙和裝置B的共同目的是防止水蒸氣進入裝置甲中。

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項：①控制氣流速率，宜慢不宜快；②先通冷凝水，再通氣；③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫。

（3）反應①為放熱反應，溫度上升，反應逆向進行，平衡常數K減小，而反應②速率常數K隨溫度升高而增大，但K降低倍數大于K升高倍數，所以當其他條件一定時，升高溫度，反應速率降低。

（4）①壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率大小為。

②平均相對分子質量M=m/n根據質量

守恒定律，總質量m不變，則n越小，平均相對分子質量越大，反應向正反應方向進行，”會變小，則反應正向進行的越多，平均相對分子質量越大，E點到F點的過程，壓強增大，平衡正向移動，H點達到平衡，則H點物質的總物質的量n最小，平均相對分子質量最大。

提示：（1）錳元素的原子序數為24，基態原子的價電子排布式為3dJ4s2。金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質的最簡單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點的高低，也可以解釋金屬的導電、導熱性能，有金屬光澤和延展性這些性質。

（2）γ型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點和面心，由圖可知，C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個錳原子周圍緊鄰的原子數為12。