有“鋰”行天下

王衛(wèi)星

在工業(yè)領域中，鋰（Li）和鋰及其化合物用途頗多。碳酸鋰是制造玻璃陶瓷的絕佳材料，當加入碳酸鋰后，陶瓷膨脹系數會顯著降低，以此可以制作高級透鏡；溴化鋰可以代替氟利昂，而氟利昂會破壞臭氧層污染環(huán)境；鋰還可以做溶劑，鋰基溶劑的適應溫度是-60～200℃，不凝結，利用這種特性，可以把它摻進機油，以防止凝結；鋰還能在藥物方面發(fā)揮作用，它可以治療狂躁癥，這種用途在十幾年前就已經很普遍。正可謂，有“鋰”行遍天下。

1 鋰元素的發(fā)現及特性

1817年，鋰被發(fā)現于火山巖中。瑞典化學家阿爾費德森（Arfwedson，1792—1841）最先在分析透鋰長石時發(fā)現了（見圖1）鋰。19世紀40年代以前，鋰只是作為制造玻璃和陶瓷的添加劑。此后，鋰在工業(yè)生產與科學技術中得以廣泛應用，包括航空航天、電子電器、化工醫(yī)藥、玻璃制造（特別是強化玻璃）、橡膠陶瓷、核能工業(yè)、合金精煉等領域。

鋰的英文名Lithium，來源于希臘文lithos（石頭），元素符號為：Li。138億年前，宇宙在一次“大爆炸”中誕生了鋰，參與了宇宙的形成。天文學研究者們還發(fā)現，在大爆炸的同時，鋰—7已散發(fā)在宇宙的空間了。特別又在后期有新的雙星爆炸，遂形成大量的鋰—7。鋰—7不單存在宇宙空間，而且部分還散在太陽系里，鉆到地球的巖漿中。

如此就形成2大類：一類在巖漿里，叫內生；另一類從巖漿熱液到熱水到地表，叫外生。內生礦（硬巖）如：偉晶巖類的鋰輝石、鋰云母等。外生礦又分6類：古代鹽鹵礦，在特定條件下，部分與火山噴發(fā)相關，也能聚集鋰元素；……