鹵代烴問題討論

王篤年(正高級教師)

(北京十一學校)

問題1溴乙烷分子有極性,根據(jù)相似相溶原理,溴乙烷應該溶于水,但為什么說鹵代烴不易溶于水?

也許是由于歷史原因,教科書描述有機物的溶解性時常常比較含糊.實際上,溴乙烷在水中的確是可以溶解一些的.化工百科數(shù)據(jù)顯示,常溫下每100g水中最多可溶解0.9g左右的溴乙烷.而極性更強一些的二氯甲烷常溫下溶解度則達2g/(100gH2O),按照無機物的溶解性標準,這已經(jīng)屬于可溶物的范疇.所以我們說鹵代烴不易溶于水,而不宜說它們難溶于水.

需要指出的是,相似相溶原理只是一個經(jīng)驗規(guī)則,不可機械套用.鹵代烴畢竟在結構上含有烴基,與有機溶劑更加相似,所以鹵代烴在乙醇、苯等有機溶劑里的溶解度遠遠大于在水中的溶解度.

問題2能不能用硝酸銀溶液直接檢驗鹵代烴中的鹵素原子?

鹵代烴因為不易電離且在水中溶解度較小,故與AgNO3水溶液的作用被限制在2種液體(有機相、水相)的界面進行,比較緩慢,故實驗室里一般不用硝酸銀水溶液直接檢驗其中的鹵素(判斷其是氯還是溴).但是,若把AgNO3溶解于酒精配成溶液,則可以直接用來與鹵代烴作用,形成鹵化銀沉淀,并根據(jù)鹵化銀的顏色判斷是氯還是溴.這是因為,鹵代烴可以溶于酒精,AgNO3與鹵代烴的反應在同一體系內(nèi)發(fā)生(均相反應),接觸面大、反應速度加快.反應方程式為

其實,用硝酸銀的乙醇溶液直接與鹵代烴試樣混合振蕩,才是檢驗鹵代烴中鹵素原子的基本方法.

問題3為什么鹵代苯水解不如鹵代烷容易?

溴乙烷與燒堿溶液混合振蕩一段時間后,很容易在水解液中檢出Br－.對溴苯進行同樣的操作,則極難檢出Br－.工業(yè)生產(chǎn)中,也曾經(jīng)采取氯苯水解的辦法制取苯酚,但是需要高溫、高壓、濃堿液等很復雜的反應條件.

苯環(huán)上的鹵素原子不容易脫離的原因有以下2點.

1)苯環(huán)的碳原子用sp2雜化軌道與鹵素原子成鍵,鍵長相對鹵代烷中的C—X 鍵較短(鹵代烷的碳原子用的是sp3雜化軌道與鹵素原子成鍵),鍵的強度變大;2)苯環(huán)的大π鍵與鹵素原子最外層的p軌道之間可以發(fā)生p-π共軛效應,這相當于在原來C—Xσ鍵的基礎上附加了一份電子云重疊,導致C—X 鍵更強、鍵能更大,不易斷裂.

問題4五元環(huán)比較穩(wěn)定,為什么1-溴戊烷與燒堿醇溶液共熱時,不消去第5位碳上的氫原子形成環(huán)戊烷?

鹵代烷烴與燒堿的醇溶液共熱時發(fā)生的消除反應,一般稱為“β-消除反應”.本來,受鹵素原子吸電子誘導效應影響,應該是與X 原子連在同一碳(α-碳)上的H 最為活潑,但如果在同一碳上同時脫除X 原子和H 原子,該碳原子將變?yōu)?價自由基,極其不穩(wěn)定,不可能成為最終產(chǎn)物.

誘導效應可以沿著碳鏈傳遞,不過隨著碳鏈的增長其作用力會逐步衰減,一般超過3個碳后,其影響力減小到可以忽略不計的程度.既然不易形成α-碳上H 原子消除的最終產(chǎn)物,按照C—H 鍵的極性強弱,應優(yōu)先消除β-碳上的H 原子,而不易消除第5位碳上的H 原子.所以,1-溴戊烷發(fā)生消除反應的主要產(chǎn)物是1-戊烯,而不可能是環(huán)戊烷.

問題52-溴丁烷CH3CHBrCH2CH3有2類不同的α-H,主要消去哪一邊呢?

之前我們介紹了丙烯等不對稱烯烴與HBr等含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應的規(guī)律——馬氏規(guī)則(馬爾科夫尼科夫規(guī)則):酸性條件下,不對稱烯烴與含H 物質加成時,H 原子主要加到連H 原子數(shù)多的碳上(“越多越加”).

與此規(guī)則對應的有2-溴丁烷這類鹵代烴消去反應產(chǎn)物的判斷規(guī)則——扎伊采夫規(guī)則:當鹵代烴有多種不同的α-H 時,主要消除連H 少的碳原子上的H原子,形成雙鍵碳上取代基更多的烯烴,這種結構的烯烴對稱性好、結構更穩(wěn)定.

我們看到,消除產(chǎn)物中,雙鍵碳上連接2個甲基的2-丁烯比例遠高于雙鍵碳上只有1個乙基取代基的1-丁烯.事實上,2-丁烯還分為順式結構和反式結構,這兩種結構以更加穩(wěn)定的反式結構為主.

(完)