揭秘鹽的化學(xué)性質(zhì)

耿昌福

考點(diǎn)速覽

考點(diǎn)1：鹽與金屬反應(yīng)

鹽溶液與金屬能夠發(fā)生置換反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種金屬。

反應(yīng)表達(dá)式：鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬，例：CuSO4 + Fe [? ? ? ? ] FeSO4 + Cu。

反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

注意：（1）反應(yīng)物中的鹽要具有可溶性，不溶性的鹽與金屬無(wú)法反應(yīng)。

（2）在初中階段，金屬中的鉀、鈣、鈉一般不用來(lái)與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)較復(fù)雜，不是簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。例如，將金屬鉀投入硫酸銅溶液中，若將化學(xué)方程式寫成CuSO4 + 2K [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu是錯(cuò)誤的。因?yàn)椋浤芘c水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，涉及的化學(xué)方程式有：2K + 2H2O [? ? ? ? ] 2KOH + H2↑，2KOH + CuSO4 [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu（OH）2↓。

（3）多種鹽溶液與金屬反應(yīng)的順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性較弱的金屬先被置換出來(lái)，完全反應(yīng)后，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才開始被置換出來(lái)。例如，鐵與硝酸銅、硝酸銀的混合溶液反應(yīng)時(shí)，鐵會(huì)先置換出活動(dòng)性最弱的銀，完全反應(yīng)后，如果鐵還有剩余再去置換出銅。

考點(diǎn)2：鹽與酸的反應(yīng)

鹽與酸在符合復(fù)分解反應(yīng)條件下，反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸。

反應(yīng)表達(dá)式：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸，例：AgNO3 + HCl [? ? ? ? ] AgCl↓ + HNO3。

注意：（1）酸與碳酸鹽反應(yīng)時(shí)必會(huì)生成二氧化碳，因此碳酸鹽可以是固體，也可以是溶液。例如：CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑，Na2CO3 + 2HCl [? ? ? ? ] 2NaCl + H2O + CO2↑。

（2）當(dāng)酸與非碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，生成的酸是溶液，則生成的鹽必須為沉淀。例如，H2SO4 + BaCl2 [? ? ? ? ] BaSO4↓ + 2HCl等。

考點(diǎn)3：鹽與堿的反應(yīng)

鹽與堿在符合復(fù)分解反應(yīng)條件下，反應(yīng)生成另一種鹽與另一種堿。

反應(yīng)表達(dá)式：鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿，例如：FeCl3 + 3NaOH [? ? ? ? ] 3NaCl + Fe（OH）3↓。……