類推致誤探緣由

邊永平

(河北省豐寧滿族自治縣第一中學 068350)

化學學科素養中明確提出，要培養學生的證據推理與模型認知能力，要求學生要具有一定的證據意識，能夠通過分析和推理的方法認識物質的組成、結構及變化規律.然而在學習過程中，學生經過推理往往得出錯誤的結論.究其根源，在于學生對解決問題的證據掌握得不充分，觀點、結論和證據之間的沒有建立起必然的邏輯關系.此外對化學基本概念的內涵和外延把握不準，對一些基本規律的一般性和特殊性認識不清，也是常見原因.下面列舉數例類推致誤的實例并作分析，供參考.

2.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3.(正確)

向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3.(錯誤)

3.將Al2(SO4)3溶液蒸干，得到Al2(SO4)3固體.(正確)

將Al(NO3)3溶液蒸干，得到Al(NO3)3固體.(錯誤)

錯解分析Al2(SO4)3溶液蒸干過程中，由于H2SO4為難揮發性酸，抑制Al3+的水解，最終仍得到Al2(SO4)3固體；而Al(NO3)3溶液蒸干過程中，水解生成HNO3揮發，促進水解，最終得到的是Al(OH)3.

4．CO2通入Na2SiO3溶液中，產生Na2CO3和H2SiO3，說明碳酸酸性比硅酸強.(正確)

SiO2和Na2CO3在高溫下反應，產生Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性比碳酸強.(錯誤)

錯解分析前者是在溶液中進行的復分解反應，符合較強酸制取較弱酸的原理；后者不是在溶液中進行，且不是在常溫下發生，本質是用難揮發性的酸酐制取揮發性的酸酐.

6．CO2為分子晶體，熔沸點較低.(正確)

因硅和碳為同主族元素，則SiO2也為分子晶體，熔沸點較低.(錯誤)

錯解分析CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，呈空間網狀結構，熔沸點較高，硬度較大.

7．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，表現了SO2的漂白性.(正確)

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表現了SO2的漂白性.(錯誤)

錯解分析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色，均表現了SO2的還原性.

8．因酸性硝酸強于碳酸，將稀硝酸加入碳酸鈉溶液中，能產生二氧化碳氣體.(正確)

因硝酸強于亞硫酸，將稀硝酸加入亞硫酸鈉溶液中，能產生二氧化硫氣體.(錯誤)

錯解分析硝酸具有強氧化性，而亞硫酸鹽有較強的還原性，能被硝酸氧化成硫酸根離子，而稀硝酸被還原成NO氣體.

9．因濃硫酸有難揮發性，則可用濃硫酸和氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體.(正確)

因濃硫酸有難揮發性，則可用濃硫酸和溴化鈉固體共熱制溴化氫氣體.(錯誤)

錯解分析由于溴化氫還原性較強，在加熱時能被濃硫酸氧化成溴單質，故不能用濃硫酸和溴化鈉制取溴化氫氣體，同理，也不能用濃硫酸和碘化鈉共熱制取碘化氫.制取溴化氫和碘化氫氣體，一般用濃磷酸和溴化鈉、碘化鈉共熱.

10．Al2O3既能和硫酸反應，又能和氫氧化鈉反應，Al2O3為兩性氧化物.(正確)

SiO2既能和氫氟酸反應，又能和氫氧化鈉反應，則SiO2為兩性氧化物.(錯誤)

錯解分析兩性氧化物是指既能和酸作用，又能和堿作用，產物均為鹽和水的氧化物，SiO2和氫氟酸作用，產物為SiF4和水，該反應表現了氫氟酸的特性，而其它酸不與SiO2作用.

11．鐵的活潑性強于銅，鐵和硫酸銅溶液反應，有銅析出.(正確)

鈉的活潑性強于銅，鈉和硫酸銅溶液反應，有銅析出.(錯誤)

錯解分析鈉的活潑性較強，鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，接下來氫氧化鈉再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.

12．Na2O2和CO2反應，生成Na2CO3和O2.(正確)

Na2O2和SO2反應，生成Na2SO3和O2.(錯誤)

錯解分析當Na2O2和無還原性的物質CO2反應時，Na2O2發生自身氧化還原反應，而當Na2O2遇到還原劑SO2時，Na2O2只作氧化劑，生成物為Na2SO4.

13．工業上電解熔融態的氯化鎂制取鎂.(正確)

工業上電解熔融態的氯化鋁制鋁.(錯誤)

錯解分析氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，工業上制取鋁采用的是電解熔融態的氧化鋁(加入冰晶石降低熔點).制取鎂不采用電解熔融態氧化鎂，是因為氧化鎂熔點高，能耗高.

14．碳在少量氧氣中燃燒，生成CO，在足量氧氣中燃燒，生成CO2.(正確)

硫在少量氧氣中燃燒，生成SO2，在足量氧氣中燃燒，生成SO3.(錯誤)

錯解分析硫在氧氣中燃燒，不管氧氣少量還是足量，產物均為SO2，硫和氧氣反應，不能直接得到SO3.

15．NaCl的水溶液能導電，NaCl屬于電解質.(正確)

NH3的水溶液能導電，NH3屬于電解質.(錯誤)

錯解分析NH3的水溶液能導電，是因為NH3和水反應，生成的NH3·H2O是電解質，能電離出離子導電，而NH3本身并未電離.

16．將Cl2通入NaBr溶液中，生成NaCl和Br2.(正確)

將F2通入NaCl溶液中，生成NaF和Cl2.(錯誤)

錯解分析F2通入NaCl溶液中，F2和水反應，生成HF和O2.

17．因活潑性鐵大于銅,在鐵-銅-稀硫酸原電池中,鐵作負極(正確)

因活潑性鐵大于銅,在鐵-銅-濃硝酸原電池中,鐵作負極(錯誤)

錯解分析因常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，則銅作負極.

18．用惰性電極電解CuCl2溶液(足量)一段時間后，加入CuCl2固體可使溶液恢復原來濃度.(正確)

用惰性電極電解NaOH溶液(足量)一段時間后，加入NaOH固體可使溶液恢復原來濃度.(錯誤)

錯解分析用惰性電極電解NaOH溶液時，實質是電解水，因此需要加水才能使溶液恢復原來濃度.

錯解分析由于是恒溫、恒壓條件，平衡后再加入稀有氣體，會使體系的總體積增大，相當于減壓，即平衡向逆向移動，則A的轉化率減小.

23．常溫下，將pH=3的稀硫酸加水稀釋10倍，pH=4.(正確)

常溫下，將pH=3的醋酸加水稀釋10倍，pH=4.(錯誤)

錯解分析強酸溶液，由于酸完全電離，稀釋10倍，pH增加一個單位；而弱酸溶液，存在電離平衡，在稀釋過程中，又電離出氫離子，故pH增長不足一個單位.

24．常溫下，物質的量相等的鹽酸和氫氧化鈉混合，恰好中和，溶液pH=7.(正確)

常溫下，物質的量相等的醋酸和氫氧化鈉混合，恰好中和，溶液pH=7.(錯誤)

錯解分析醋酸為弱酸，反應后得到醋酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發生水解，使溶液呈堿性，即pH>7.

25．讀取量筒中液體讀數時，仰視刻度線，讀數偏小.(正確)

讀取滴定管中液體讀數時，仰視刻度線，計數偏小.(錯誤)

錯解分析根據滴定管的構造特點可知，讀數越往下越大，故仰視時，讀數偏大.

26．向一定量稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體至恰好中和，溶液的導電性變化不大.(正確)

向一定量稀醋酸中加入氫氧化鈉固體至恰好中和，溶液的導電性變化不大.(錯誤)

錯解分析醋酸為弱酸，微弱電離，溶液中自由移動的離子濃度較小，導電性較弱.加入氫氧化鈉固體至恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強電解質，完全電離，溶液導電性明顯增強.

28．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則AgCl的溶解度大于AgBr.(正確)

由于Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4.(錯誤)

錯解分析當難溶電解質的化學組成中，陰、陽離子個數比相同時，Ksp越小，則溶解度越小；如果組成中陰、陽離子個數比不同，則不能通過比較Ksp來判斷溶解度的大小.本例中，雖然Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl.

29．常溫下，在濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，呈酸性.(正確)

常溫下，在濃度均為0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，呈酸性.(錯誤)

錯解分析由于HCN的酸性很弱，0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液中，NaCN水解大于HCN的電離，使溶液呈堿性.

錯解分析由于NH4HSO4是硫酸的酸式鹽，電離出的氫離子濃度較大，對水的電離產生抑制作用.

31．C2H6與C3H8在組成上相差一個CH2基團，二者互為同系物.(正確)

CH3OCH3與CH3CH2CH2OH在組成上相差一個CH2基團，二者互為同系物.(錯誤)

錯解分析構成同系物的前提條件是：結構相似，另外在組成上相差一個或若干個CH2基團.CH3OCH3與CH3CH2CH2OH結構不同，前者屬于醚，后者屬于醇.

32．單烯烴和環烷烴通式均為CnH2n，二者可形成同分異構體.(正確)

淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體.(錯誤)

錯解分析淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但二者n值不同，不是同分異構體.

33.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.(正確)

向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.(錯誤)

錯解分析前者是鹽析過程，此過程可逆，屬于物理變化，蛋白質仍保持生理活性.后者屬于變性，是化學變化，此過程不可逆.

34.苯不溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴.(正確)

己烯不溶于水，可以用己烯萃取溴水中的溴.(錯誤)

錯解分析己烯雖不溶于水，但能與溴發生加成反應，所以不能用己烯萃取溴水中的溴.選擇萃取劑要注意：萃取劑和原溶劑互不相溶，萃取劑不和溶質反應，溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度.

35.除去甲烷中的SO2，可以通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣.(正確)

除去甲烷中的乙烯，可以通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣.(錯誤)

錯解分析乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳，成為新雜質.可以通過溴水進行洗氣.