電解后溶液復原模型的構建及應用

陳碧琴

（福建省莆田第二中學，福建莆田 351131）

引言

電化學是高中化學的重要內容，且原電池和電解池均是高考考查的重要知識點。其中，電解池溶液復原問題較為抽象，對學生分析問題的能力有一定的要求。一些學生分析問題時考慮不全面、不深入，出錯率較高。為幫助學生更好地突破該類題型，提高學生解答該類問題的能力與效率，教師在課堂上應注重對該模型的構建及教學應用[1]。

一、例題分析

室溫下，使用石墨電極電解飽和食鹽水（已知食鹽水的溶解度為36g），電解總的化學反應式為：經過一段時間后，以下措施中可將溶液恢復到原來的狀態的操作是（ ）。

①向電解后的溶液中通入適量的HCl 氣體；②向電解后的溶液中加適量濃鹽酸；③向電解后的溶液中加適量該溫度下的飽和氯化鈉溶液；④向電解后的溶液中先加入適量的MgCl2，攪拌后再過濾。

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

電解池是高中化學電化學部分的重要組成部分，是高考考查的熱門知識點。相關題型復雜多變，其中電解后溶液復原問題難度較大，需要學生深入理解電解池工作原理，準確把握各個階段電解的物質及電解后給電解液造成的影響。本題對學生的綜合能力要求較高，題干只是給出了總的化學反應式及充當電極的物質，學生只有熟練地掌握電解池原理，才能靈活運用所學知識分析出電解過程中參與電解的物質，把握電解產物，從而正確作答。課堂上，教師可先給學生預留一定的時間，要求學生采用常規思路作答，而后自然地引入模型構建內容，再要求學生使用構建的模型進行分析，對比兩種解題思路的解題效率。這樣，學生自然就形成了運用模型分析該類問題的意識。

二、模型建立

（一）模型背景

電解池中溶液復原模型的構建基于電解池，因此，學生在構建模型時需要熟悉電解池原理，牢固掌握相關基礎知識。根據高中化學教材可知，電解池是一種將電能轉化為化學能的裝置，因此，電解需要外加電源。為使學生更好地理解模型，教師應引導學生掌握電子的運動規律，即從電源的負極流出到達電解池的陰極，引起電解質溶液中離子的定向移動，又從電解池的陽極流向電源的正極；同時，能夠判斷不同離子的放電順序，準確寫出不同階段的電極反應式，即陽離子按照如下順序放電：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+。判斷陽極放電情況時，學生需要分析電極材料及離子的放電順序。陽極若為活性電極，電極本身溶解放電；若為惰性電極，則按照如下順序放電：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO4

2-(等含氧酸根離子)>F-。以使用石墨電極電解CuCl2溶液為例，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu。

（二）模型涉及的情境

根據電解池原理：電解質溶液復原模型包含三種情境：①電解電解質；②電解水；③電解電解質和水。其中，情境①只需添加電解質即可，如電解HCl 溶液時電池總反應式為：，若要使溶液恢復到原來的狀態，向溶液中通入HCl 氣體即可。情境②中要想使溶液恢復到原來的狀態，向原溶液中加入水即可，如電解KNO3、Na2SO4、H2SO4等。情境③難度相對較大，所以學生需要進行綜合考慮。以電解NaCl 溶液為例，總反應式為：2NaOH+H2↑+Cl2↑。如加入NaCl 和水，溶液中的NaOH無法消除。分析總的電池反應式可知，產生的H2和Cl2氣體相當于HCl 氣體，因此，可向溶液中通入HCl 氣體。同時，HCl+NaOH=NaCl+H2O，因此，可使溶液恢復到電解前的狀態。另外，電解CuSO4、AgNO3溶液可使用同樣的思路分析。

（三）模型建立

結合上述分析構建如下模型（見表1），以指導學生更準確地分析相關習題。

表1

三、例題的求解

根據上述模型中的三種情境，可知①的措施可行，②的措施不行。根據已知條件可知飽和的氯化鈉溶液中溶質和水的質量之比為36∶100=9∶25，而被電解后溶液不再飽和，因此，措施③不可行。加入MgCl2，攪拌后再過濾。則發生反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。從這一點來看，NaCl 的總量恢復了原來的狀態，但水在電解過程中被消耗了，所以濃度還是恢復到了飽和狀態，因此，措施④合理。綜上可知，選擇C 項。

通過對比常規思路及運用模型解題的解題效率，學生不難發現，雖然常規思路最終能夠得出正確結果，但分析的時間較長，效率不高；而使用模型法解題，根據題干模型迅速找到對應的模型情境，能夠及時做出準確的判斷，從而提升解題效率。

四、模型的應用訓練

化學課上，教師將惰性電極放入硫酸銅溶液中進行電解實驗操作。經檢測，當Cu2+濃度變為原來的一半時將電源斷開。將以下物質加入溶液中，可使溶液恢復到電解前濃度的是（ ）。

A.CuSO4B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

課堂上，教師應及時向學生展示相關問題，鼓勵學生運用所學模型進行解答。教師運用構建的模型對學生進行解題訓練，既能加深學生對模型的認識，使學生快速找到分析問題的思路，又能增強學生解題的自信心，從而獲得了很好的教學效果[2]。

結 語

綜上所述，教師在高中化學教學中不僅要重視基礎知識教學，還應考慮如何提高學生的解題效率，尤其要結合自身經驗做好高中化學常見模型的匯總，在課堂上以具體的習題為背景，為學生積極灌輸建模知識，并與學生一起完成相關模型的構建。另外，為使學生更好地消化、吸收所學知識，教師應做好相關習題的設計，鼓勵學生運用構建的模型進行解題，掌握解答相關化學題型的技巧。