水溶液中的離子平衡解題策略

楊偉

【摘要】隨著現代化教育的不斷發展，高中階段的學生在學習化學知識時，需要掌握一定的基礎理論，同時具備相應能力。在講解水溶液離子平衡問題時，需要著重強調基礎知識的運用，課堂設計需要考慮學生自身的能力，這就需要在教學中把化學知識與實際生活緊密聯系與融合，讓學生把知識進行聯合思考，拓展學生的思維，提高學生的理解能力。本篇文章首先分析水溶液中離子平衡的特征，總結了高中化學教學中水溶液中離子平衡的解題策略，為后續教學提供參考。

【關鍵詞】水溶液? 離子平衡? 解題策略

【中圖分類號】G633.8 ? 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2021）15-0170-02

一、水溶液中離子平衡的特征分析

（一）微弱特征

在水溶液電離分析中弱電解質非常微弱，除此之外，一些鹽類的水解，或者難溶鹽物質電離程度也非常微弱。分析具體反應，以反映1%為參照物，比如在講解醋酸溶液電離時，設置25℃溫度條件，控制醋酸溶液的濃度為0.1mol/L，對醋酸溶液進行電離分析，反應程度在1.32%，以參照物1%為參考，讓學生有一個量化標準，讓學生樹立明確的意識，了解電離程度微弱是怎樣的狀態，讓學生在分析具體問題時以此為標準，心中有更明確的界限。

（二）動態平衡特征

在給學生講解水溶液離子平衡知識前，學生已經掌握了有關平衡的相關知識，讓學生在宏觀上進行化學平衡的掌握，了解此種狀態下的化學反應，在逆反應中通過反應速率保持平衡，保證反應物與生成物之間的濃度是一致的，此時系統可以達到一個平衡的狀態。從本質上分析，水溶液中離子平衡與化學平衡相似，不同的是，具體分析時也要考慮到其不同性，反應物與生成物之間的移動平衡可以實現化學平衡，而離子平衡則是分子電離與離子結合之間的平衡。知識調節是通過化學平衡的概念來拓展延伸的，因此讓學生增加理解能力，在講解離子平衡時，可以把化學平衡相互對比，讓學生更深刻地認識離子平衡，能夠靈活應用。

（三）主要矛盾特征

根據哲學辯證法在分析具體問題時，如果問題比較復雜，需要抓住主要矛盾，因為主要矛盾可以從本質上顯示事物特征，根據主要矛盾理論來解決電離平衡問題，效果非常好。化學平衡需要多個平衡條件，離子平衡也需要通過多種平衡性質實現綜合體平衡，以此來真正實現系統的平衡狀態，讓學生更清楚地了解系統性質。比如在分析溶液酸堿性時，以NaHCO3溶液為例，在分析過程中引導學生抓住主要矛盾，首先認識到溶液水解平衡狀態，然后通過基礎理解逐漸過渡到電離平衡，在分析過程中可以認識到溶液弱酸性特征的原因。除此之外，辯證法的主次矛盾理論在化學實驗中有明確顯示，在具體分析時稀釋溶液、計算pH值等都會應用，基于其此種特征在教學中需要逐步培養學生。

（四）守恒特征

在化學課堂講解水溶液離子平衡時守恒定律非常重要，在講解過程中需要讓學生準確把握守恒思維，考慮到電荷、物料、元素等各種物質的守恒，具體教學中需要讓學生靈活掌握基本概念，在基礎掌握后靈活運用，進而真正理解守恒的內涵。守恒思維的提升，可以幫助學生解決電離平衡問題，具有明顯的積極作用。

二、水溶液中的離子平衡教學方法

（一）注重新課程標準的要求，把握好教學難度

高中化學教學原理中需要按照新課程標準，根據課程標準的指導，對化學教學進行明細說明，化學教師在日常教學中需要根據新課程標準操作，為課堂實踐提供積極指導作用，教師必須按照新課程標準要求充分領會文件內容，否則很難確切把握化學教學的難度要求，不能根據新課程標準制定明確的學習目標，不能幫助學生提升自身的化學能力，導致日常教學質量不能提升。教師在給學生講解水溶液的離子平衡知識時，需要考慮新課程標準，要求在交接過程中首先讓學生掌握整體電離平衡狀態，讓學生充分認識酸堿電離的概念，進而掌握相應理論知識。其次，必須讓學生學會通過pH值來簡單地進行計算。再次，學生必須掌握基本的pH值對應方法，在初步學習pH值相關知識時，與生活相互聯系能夠準確應用。最后，通過相應知識學習，學生可以對溶液平衡進行詳細描述，了解到溶液沉淀轉化中的具體本質。

（二）注重教材內容，把握好教學難度

充分對高中化學教材進行分析，教學中需要讓學生了解基本的電解離子反應，學生通過基本概念對電離情況有初步認識，讓學生認識到在水溶液中發生電離實現自由移動的現象。同時根據教材中的化學選修內容，讓學生學習平衡理論，并且掌握相關的能量轉換知識，根據課本教材體系，讓學生通過理論知識學習解決水溶液離子平衡問題，在整個過程中以“電離”理論為基礎紐帶。學生掌握水溶液中的離子平衡內容必須準確把握以下幾點：（1）客觀理論知識，這部分內容主要包括對CH3C0OH、HCl等的電離程度及符號的掌握，對學生的具體要求是能夠正確書寫相關的電離方程式;（2）概念性理論知識，這部分內容要求學生掌握“弱電解質”和“強電解質”的基本概念;（3）理論性的知識，這部分內容包括“電離平衡”和“弱電解質”等內容，要求學生在了解平衡理論和掌握電解質產生離子反應和電離條件的基礎上，對“弱電解質”和“強電解質”的相關概念進行深入學習與掌握，能夠從物質類別的視角考慮它們與酸、鹽、堿之間的聯系。

（三）注重學生的能力差異，把握好教學難度

教師根據學生的學習情況進行層次劃分，在具體教學過程中分析學生的學習能力，根據實際學情控制難度，根據不同層次的學生情況對知識進行層次劃分，整體把控教學難度。在教學中教師很容易就可以了解到不同學生有不同的學習能力，在學習同一個知識點時學生的接受能力不同，理解程度就會有差異。因此，在教學中教師應該充分考慮這些因素，教學設計根據教學實踐進行劃分層次，針對每一層次的學生特點，有針對性地進行知識講解，幫助學生學習知識，讓每一個層次的學生都能有所提升，讓學生的學習能力能夠有所提升。

（四）注重高考考點，把握好教學難度

給學生講解水溶液離子平衡問題，需要結合化學知識相應考核點進行延伸，按照往年的高考，此部分題目較多，所以在講解水溶液離子平衡內容時，應該結合高考大綱來充分把握，教學中控制好教學重難點問題，根據近些年的考試題進行分析，隨著當前教育改革，當前高考試題中沉淀溶解平衡問題逐漸成為新的關注點，根據以往的考試來看，此部分大多是填空和選擇形式，因此需要強化鞏固，讓學生能夠對離子平衡內容充分掌握，提升學生的理解能力。在實際教學中，教師應該注意靈活運用多種教學方法，保證知識的綜合性。下面通過詳細例題進行解說：

下面的Na2S溶液中，關系錯誤的是（? ? ）。

A.c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

C.（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（HS-）

D.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

解析：對上面題目進行詳細分析，主要是考查弱酸溶液離子濃度大小，在分析中首先了解到A選項中的元弱酸根分解后會通過OH-顯示出來，在逐步分析中了解到c（S2-）是小于c（OH-），由此可知，A項是錯誤的。分析B選項，根據離子平衡研究的電荷守恒可知是正確的。分析C選項，根據離子平衡研究的物料守恒可知是正確的。分析D選項，根據離子分析的質子守恒規律可知是正確的。所以本題的答案為A 題目。點評：學生能夠掌握離子平衡相關規律就可以準確解答此題。

（五）主要矛盾策略

在分析水溶液離子平衡時，需要考慮多個平衡條件，它們相互之間存在聯系，而且相互之間也有密切影響，在分析問題時可以首先分析整個系統的主要矛盾，了解主要的平衡，根據具體問題科學解決。例如，在常溫情況下，某弱酸溶液HA以及NaA混合溶液各有0.1mol/L，根據所學知識電離平衡以及水解平衡兩者常數進行溶液酸堿性分析，通過思考得出HA溶液存在電離平衡，即HA?H++A-，而NaA溶液存在著水解平衡，即A-+H2O?HA+0H-。HA的電離會導致溶液呈弱酸性，而NaA的水解會導致溶液呈弱堿性，這顯然存在著矛盾。根據Ka·Kh=Kw。可知，兩個平衡狀態處于相互抑制狀態，當Ka>Kh時，電離為主要矛盾，溶液會呈現弱酸性;相反，若Ka<Kh，則水解是其主要矛盾，這時候溶液會呈弱堿性，主要和次要這兩種矛盾會在一定條件下發生轉變，在思考和解決化學問題時，多利用辯證思維去思考問題，可以較好地把握問題的脈絡。

三、總結

由以上論述可知，學習水溶液離子平衡問題，需要讓學生掌握基本理論知識，通過問題探究進行深入分析，了解基礎性化學內容。在當前社會發展的新時期，強調新課程發展標準，在教學中考慮學生的學情狀態，在教學中基于化學知識分析具體的學習特征，在教學中利用多種方法把抽象的化學知識進行具體化，通過創設場景讓學生積極融入到學習中，增加學生的學習興趣，讓學生能夠學會基礎化學知識，而且在教學中必須要堅持原則，讓學生學會知識的同時要學會運用知識，創造機會讓學生有更多的化學體驗，讓學生在生活中認識到化學知識，幫助學生更好地掌握化學知識，讓學生能夠更靈活地運用知識，提升學生的整體能力，促進現代教育事業發展。

參考文獻：

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