如何判斷氧化性與還原性的強弱程度

張玉泉

1 同種元素不同價態氧化性與還原性強弱的判斷

通常情況下，同一種元素氧化性能是從低價態到高價態，不斷加強的，而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價態到低價態，還原性是加強，而氧化性是不斷降低的。比如說：NO2氧化性強于NO，而Fe的還原性比Fe2+的強。

Fe+2HCl=H2+FeCl2

同一元素不同價態化合物本身所具有的氧化性與還原性，是與其穩定性相關的，比如說，HClO這一化合物當中氯的價態是偏低的，然而，因為這種化合物本身是不穩定的，所以，它的氧化性要比HClO4的氧化性強。

2 不同物質間氧化性、還原性強弱的判斷

2.1 結合元素在周期表位置進行判斷。在元素周期表中，從左至右，氧化性是不斷增強的，其單質的氧化性越強，則其陰離子的還原性就越弱。同一主族，從上至下，還原性是不斷增強的，其單質的還原性越強，則其陽離子氧化性就越弱。

2.2 根據與同一物質反應的情況判斷。如反應：

Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=FeCl3從以上兩個反應中可知硫只能把鐵氧化到+2價，而氯氣則能把鐵氧化到+3價，說明氯氣的氧化性強于硫的氧化性。又如反應：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

從以上反應可知二氧化錳只有在加熱的條件下才能把鹽酸氧化成氯氣，而高錳酸鉀則不需要任何外部條件就可以把鹽酸氧化成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳的氧化性強。

2.3 結合一氧化還原反應進行判斷。首先，需要確定反應物當中哪個是氧化劑，接著，根據生成物知道氧化產物，若是氧化劑有氧化性，則還原產物的還原性就會比較弱。故可知，在同一氧化還原反應當中有這樣的一個經驗公式：

強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑

如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2

強氧化劑 強還原劑 弱還原劑 弱氧化劑

由此可以對比知道Cl2的氧化性大于Br2，Br-的還原性強于Cl-。

例如：根據下列反應

（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

（4）I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

判斷各氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（ ）

A、Cl2>I2>Fe3+>SO2>S

B、Cl2>Fe3+>I2>SO2>S

C、Cl2>Fe3+>SO2>I2>S

D、Fe3+>Cl2>I2>SO2>S

解析：首先，需要明確反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。如（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，氧化產物、還原產物都是S，因此，可知SO2的氧化性強于S，依此類推可知（2）中Cl2的氧化性強于Fe3+，（3）中Fe3+的氧化性強于I2，（4）中I2的氧化性強于SO2，所以正確的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2>S，選（B）。

學習的過程中要注意以下幾點：

（1）氧化性、還原性強弱是由其得失電子難易而決定的，和得失電子具體數量是沒有關系的。如：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

每摩爾濃HNO3在被還原為NO2時可得2mol電子，每mol稀HNO3被還原為NO時，可得6mol電子，濃HNO3的氧化性是強于稀HNO3的。

（2）同一種元素相鄰價態微粒間是不會進行氧化還原反應，而同種元素間隔價態，高價態微粒則會和低價態微粒產生氧化還原反應。

如：Fe+FeCl2、FeCl2+FeCl3不反應，S+H2S、S+SO2不反應，所以可用濃H2SO4干燥SO2氣體。而相鄰價態間2FeCl2+Cl2=2FeCl3、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

（3）同一種元素不同價態在進行氧化還原反應的時候，價態改變所遵循的原則是“就近原則”，即既有氧化反應又有還原反應時，化合價若是提高的話，就會提高到與其本身最接近的一個價態，而化合價降低的也降低到它最接近的價態。

如：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中H2S作為還原劑，S元素化合價升高，從-2價升高到和它最接近的0價，而不是+4價，濃H2SO4作為氧化劑，S元素的化合價降低，從+6價降低到和它最接近的+4價，而不是單質的0價。

以上是我個人總結出的一些經驗，與各位同仁共同切磋，不當之處，還請多多指教。

黑龍江省鐵力市第一中學 （黑龍江省伊春市 152500）