高考化學(xué)模擬試題參考答案

1.D

【必備知識(shí)】物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)原理與方法。

【解題思路】由文中知，從“火井”中引出天然氣燃燒，用于煮鹽水得到固體食鹽，操作方法屬于蒸發(fā)結(jié)晶。

2.A

【必備知識(shí)】一是有機(jī)物的物理性質(zhì)，判斷所給物質(zhì)的沸點(diǎn)高低;二是含有苯環(huán)的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)題給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷碳原子是否共面;三是理解同分異構(gòu)體的概念，掌握正確判斷二元取代物同分異構(gòu)體的方法。

【解題思路】乙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，乙苯相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高，A項(xiàng)正確;苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙苯分子中所有碳原子可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙苯的二氯代物，當(dāng)兩個(gè)氯原子均取代苯環(huán)上的氫原子時(shí)有6種，均取代乙基上的氫原子時(shí)有3種，一個(gè)取代苯環(huán)上的氫原子、一個(gè)取代乙基上的氫原子時(shí)有2×3=6種，共15種，C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，不屬于碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C

【必備知識(shí)】一是NO2、H2S、NH3及CO2等氣體的制備實(shí)驗(yàn)原理與方法;二是常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律與應(yīng)用。

【解題思路】濃硝酸易揮發(fā)，硝酸也能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于含有Ag-NO3，H2S可直接與Ag+作用產(chǎn)生黑色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃氨水與CaO作用產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于水得氨水，氨水使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，C項(xiàng)正確;CO2氣體通人BaC12溶液中不會(huì)生成BaCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B

【必備知識(shí)】一是催化劑的基本概念;二是能夠應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式;三是能夠利用守恒法或關(guān)系式法進(jìn)行定量計(jì)算;四是掌握元素及其重要化合物的性質(zhì)。

【解題思路】根據(jù)催化劑的定義，Mn（ OH）2為過程工、Ⅱ中的催化劑，MnO2為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)流程結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)知B項(xiàng)正確;由得失電子守恒知8n（ S2-）=4n（ O2），則n（O2） =2n （S2-） =2×10 L×0.015 mol . L^-1 =0.3 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下，Ca（OH）2微溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B

【必備知識(shí)】一是能夠根據(jù)圖示分析微粒的變化過程;二是能夠根據(jù)圖示判斷電解池的陰、陽極;三是能夠根據(jù)圖示判斷陰、陽極上發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)反應(yīng)式的正誤，并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算;四是能夠判斷電解池工作時(shí)質(zhì)子的移動(dòng)方向。

【解題思路】由圖可知陽極的電極反應(yīng)式為CH4 +2H2O- 8e==CO2 +8H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極發(fā)生的反應(yīng)可能有N2 +6H+ +6e==2N H3、N2 +4H+ +4e==N2 H4、2H++2e- -H2十等，B項(xiàng)正確;質(zhì)子（H+）由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電極方程式知，電路中通過3 mol電子時(shí)陰極最多產(chǎn)生1 mol NH3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C

【必備知識(shí)】一是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu);二是根據(jù)題給原子結(jié)構(gòu)、原子最外層電子數(shù)與化學(xué)鍵的關(guān)系等信息推斷各元素名稱;三是能夠判斷NaF溶液的性質(zhì);四是能夠判斷F、O、N非金屬性的強(qiáng)弱順序;五是判斷硫的含氧酸的酸性強(qiáng)弱;六是知道O元素最高化合價(jià)不是+6價(jià)。

【解題思路】由X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍知，X為O元素，Z為S元素，又因?yàn)閃、X、Y為同一短周期元素，結(jié)合成鍵情況（Y為1價(jià)，W為3價(jià)）知，Y為F元素，W為N元素。非金屬性F>O>N，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z（S）的氧化物的水化物H2 SO4是強(qiáng)酸，H2SO2為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于F水解，NaY（ NaF）溶液中含有HF，HF與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D

【必備知識(shí)】一是了解氨水與鹽酸、醋酸混合溶液的反應(yīng)，并能根據(jù)圖像提供的信息判斷溶液的相對(duì)導(dǎo)電性與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系;二是能分析曲線上不同點(diǎn)導(dǎo)電能力相對(duì)大小不同的原因;三是能判斷曲線上某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的各離子濃度的大小關(guān)系。

【解題思路】由圖可知，ab段發(fā)生的反應(yīng)為NH3 . H2O+HCI -NH4CI+ H2O，對(duì)比ab段曲線與cd段曲線變化可知等濃度NH4+的導(dǎo)電能力小于H+，A項(xiàng)正確.be段發(fā)生的反應(yīng)為NH3. H2 O+CH3COOH==CHSCOONH4+HZO，則CH3COOH的初始濃度為0. 10 mol . L^-1，B項(xiàng)正確.b點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為等濃度NH4CI和CH3COOH，則 c（NH4+）+c（ NH4 . H2O）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH），C項(xiàng)正確;c點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為 NH4CI和CH3COONH4，溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（1）球形冷凝管（1分） a（1分） 平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下（1分）

（2） S2- +H2O+2Na++ HCO3==HS+Na2CO3 . H2O↓（2分）

（3）NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失（1分）

（4）直形冷凝管（1分） 錐形瓶（或接收瓶）（l分）

（5）間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出（合理即可，2分）

（6）冷水（1分） 活性炭（1分）

（7）58%（或0. 58）（2分）

【必備知識(shí)】一是對(duì)常見儀器的辨認(rèn)及使用注意事項(xiàng)的掌握;二是能夠根據(jù)題給信息書寫離子方程式;三是分析實(shí)驗(yàn)操作的目的和原因;四是實(shí)驗(yàn)試劑的選擇;五是實(shí)驗(yàn)儀器的選擇;六是產(chǎn)率的計(jì)算。

【解題思路】（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，冷卻水下進(jìn)上出，滴液漏斗的細(xì)支管作用是平衡壓強(qiáng)。

（2）由題意知，步驟①中總反應(yīng)的離子方程式為S2- +H2O+2Na++ HCO3==HS+Na2CO3 - H1O↓。

（3）由于NaHS能溶于甲醇，為了減少NaHS的損失需要合并洗滌液。

（4）蒸餾裝置需要的儀器除蒸餾瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管外，還需要直形冷凝管和接收瓶。

（5）由于間硝基苯胺易溶于甲醇，所以蒸出甲醇便于間硝基苯胺結(jié)晶析出。

（6）由于間硝基苯胺微溶于冷水而易溶于乙醇、乙醚、甲醇等，所以可用冷水洗滌間硝基苯胺粗品;粗品脫色可以使用活性炭。

（4）取粗氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有Fe2 03雜質(zhì)（或用苯酚溶液、亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)）（2分）

【必備知識(shí)】一是能夠從題給流程圖中提取有效信息;二是能夠根據(jù)題給信息書寫化學(xué)方程式和離子方程式;三是能夠根據(jù)A12 03、Fe2 03的性質(zhì)檢驗(yàn)混合物中的Fe2 03;四是根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算硫酸鋁晶體的化學(xué)式;五是計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

【解題思路】（1）蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時(shí)開始冷卻結(jié)晶。

（3）由流程知“還原焙燒”過程中的反應(yīng)物為硫酸鋁和焦炭，產(chǎn)物有氧化鋁、SO2等，焦炭的氧化產(chǎn)物為CO2或CO，則反應(yīng)的化

③甲醇脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（1分）

高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)加劇，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利（2分）

【必備知識(shí)】一是能夠利用蓋斯定律計(jì)算△H;二是能夠根據(jù)題給信息判斷可能的自由基中間體;三是明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響以及影響結(jié)果;三是能夠從題給圖像中提取有效信息，并應(yīng)用于計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù);四是能夠理解空白實(shí)驗(yàn)的含義。

③甲醇脫氫生成甲醛及CO的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加。高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)加劇，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利，所以溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低。

（4）大（1分） 氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H-N-H鍵角變大（2分）

（5）八面體（或正八面體）（1分） MgO與Na2O均為離子晶體，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2 O（2分）

【必備知識(shí)】一是原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面，能夠正確判斷Na原子的激發(fā)態(tài)核外電子排布式，能夠判斷基態(tài)微粒電離能相對(duì)大小;二是分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面，判斷雜化軌道類型、微粒的幾何構(gòu)型，配位鍵對(duì)配體結(jié)構(gòu)的影響;三是晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面，能夠分析不同化合物熔點(diǎn)差異的原因，能夠根據(jù)晶體密度計(jì)算晶胞參數(shù)及不同原子間的距離。

【解題思路】（1）A項(xiàng)為Na原子的基態(tài)構(gòu)型，B項(xiàng)為Na原子激發(fā)態(tài)構(gòu)型，C項(xiàng)為Mg原子激發(fā)態(tài)構(gòu)型，D項(xiàng)違背泡利不相容原理。

（2）由核外電子構(gòu)型容易判斷第一電離能Na

（3）ICI2+價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+2-1/2=4，故I原子雜化類型為sp3，ICl2離子的立體構(gòu)型為V形。

（4）氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H - N- H鍵角變大。

（5）Mg0晶體結(jié)構(gòu)與NaCI類似，配位數(shù)為6，Mg2+占據(jù)O2-形成的正八面體空隙;MgO與Na2O均為離子晶體，Mg0的晶格能大，故Mg0的熔點(diǎn)高于Na2O。

【必備知識(shí)】一是能夠確定多官能團(tuán)有機(jī)物的名稱;二是能夠判斷官能團(tuán)的名稱;三是能夠根據(jù)反應(yīng)補(bǔ)充所需試劑和條件;四是能夠準(zhǔn)確推斷合成路線圖中的物質(zhì)，并書寫指定物質(zhì)的分子式;五是能夠判斷反應(yīng)類型;六是能夠正確書寫帶有限定條件的同分異構(gòu)體;七是能夠根據(jù)要求設(shè)計(jì)合成路線。

【解題思路】（1）C的名稱為間氯苯甲酸或3一氯苯甲酸。

（2）E中的官能團(tuán)為酯基和羥基。

（3）反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，所需的試劑為甲醇，條件是濃硫酸、加熱。