氧化還原反應條件平衡常數與條件電位的關系探討

王 麗，趙立軍，欒 峰，田春媛，莊旭明

(煙臺大學 化學化工學院，山東 煙臺 264005)

分析化學中滴定分析法要求反應能夠定量進行完全，氧化還原反應進行的完全程度通?？捎闷胶獬礙來衡量，K越大，反應進行的越完全，而條件平衡常數K′更能說明氧化還原反應實際進行的程度。氧化還原反應的K(或K′)須根據有關電極電位進行計算。關于氧化還原反應條件平衡常數的計算以及與條件電位的關系，一般分析化學教科書中都有所述及，但是有的關系式不夠嚴謹，概括的不夠全面；有的一筆帶過未進行推導，學生知其然而不知其所以然，本文主要針對條件平衡常數K′和條件電位的關系式進行了詳細的探討。

1 問題的提出

一個氧化還原反應是由兩個氧化還原電對組成的，而氧化還原電對可以分為對稱電對和不對稱電對。對于對稱電對參與的氧化還原反應，其條件平衡常數與條件電位的關系大多數教材中都有所指出。

想要正確判斷氧化還原反應進行的程度，必須要用正確的公式來進行計算。從上面的示例可以看出，在應用公式1時，如果m和n能夠約分，用公式1計算出來的結果是錯誤的；所以為避免這種情況，在應用公式1時，要注意必須注明是在m和n不能約分的情況下才能使用。

2 條件平衡常數與條件電位關系的推導

2.1 對稱電對

2.1.1 轉移電子數相同的對稱電對

Ox1+n1e= Red1

Ox2+n2e =Red2

(n1= n2=n)

其反應方程式應寫為：Ox1+ Red2=Red1+Ox2

反應達到平衡時，兩電對的電位相等，φ1=φ2

2.1.2 轉移電子數不相同的對稱電對

Ox1+n1e= Red1

Ox2+n2e=Red2

反應達到平衡時，兩電對的電位相等，φ1=φ2

2.2 不對稱電對

2.2.1 若其中一個電對為不對稱電對

Ox1+n1e= Red1

Ox2+n2e=p Red2

反應達到平衡時，兩電對的電位相等，φ1=φ2

現今，裕固族開展良好的傳統項目有歡慶節日時開展的馬上運動，有深受裕固族人民喜愛的拉棍、拔棍、頂杠子等，還有少數民族傳統體育運動會上的摔跤、賽馬、射弩、拔河、拉爬牛等諸多比賽項目。這些項目憑借著著自身的項目特點在當今得到了較為健康的發展。但隨著社會的飛速發展和現代娛樂項目的不斷豐富，裕固族的一些傳統體育項目（如：賽駱駝等）已漸漸失寵甚至失傳。現代體育競賽的快速發展，也無情地沖垮了傳統體育與競技的紡線，使它們瀕臨失傳和消亡。

2.2.2 兩個電對均為不對稱電對

p1Ox1+n1e=p2Red1

h1Ox2+n2e =h2Red2

(n為n1和n2的最小公倍數)

其反應方程式應寫為：

反應達到平衡時，兩電對的電位相等，φ1=φ2

3 結語