高考化學非選擇題中化學方程式書寫的方法技巧

廣西 黃 穎

對于高考中的陌生的方程式來說，學生即使掌握了常見的化學用語和方程式的配平方法也并不能做到正確書寫方程式，因為陌生方程式都是教材中沒有的，學生需要把熟悉的方程式與本文介紹的書寫方法相結合，即通過已知方程式推理陌生方程式，本文系統梳理了常考陌生物質的性質，并介紹通用書寫方法以期對師生產生幫助。

統計高考中對化學用語的考查總結常考知識如下：①化學反應原理題中會包括熱化學方程式、電離水解類方程式、電極反應式；②化學實驗題中物質的制備、分離提純、性質驗證，除雜和尾氣處理涉及的方程式；③工藝流程題中物質的制備和分離提純考查以陌生物質為主；④物質結構與性質和有機化學中的陌生物質的化學用語。

規范使用化學用語是學好化學的先決條件，反之則如無源之水，無根之木。

本文采取“學方法→練真題”這兩步來幫助學生規范使用化學用語。

一、陌生化學方程式的配平技巧

化學方程式配平是化學解題的基本能力，配平除了確保計算正確以外，還可以幫我們記憶方程式，高中階段方程式較多，掌握快速配平的方法可以減少記憶的壓力。學化學從記憶開始，學好化學從學會配平開始，而學習配平應該從原理和練習開始(單邊配平——化合價升降相等；代數配平——質量守恒)。

1.整體化合價配平

此方法適用于一種物質有多種元素變價的反應，單邊配平和傳統配平方法的區別：①單邊配平是配平物質，而傳統的配平都是配平元素，因此工作量大；②單邊配平好操作，左邊配平不成功就配右邊。

化合價：↑(1+5×2=11)×4 ↓(2×2=4)×11

方法拓展——臨場技巧

技巧①不知道元素化合價怎么辦？

自定義化合價，只要元素的化合價之和為0就可以，該方法適合不易判斷化合價的陌生物質的反應。

化合價：↑(5.5×2=11)×4 ↓(2×2=4)×11

【例1】(2019·全國卷Ⅲ·26節選)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：________________________。

2.若變價物質太復雜可使用“改寫物質疊加”法配平

【方法示范】在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成二氧化氮與一氧化氮的物質的量之比為1∶1，求反應過程中消耗硝酸物質的量是________mol。

【答案】3

化合價： ↑2×2 ↓4×1

【方法示范】Fe3O4和稀鹽酸反應

將Fe3O4改寫為Fe2O3·FeO，分別寫出和稀鹽酸反應的化學方程式：

①+②得到總反應式：

【方法示范】Fe3O4和稀硝酸反應

Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3，分別寫出和稀硝酸反應的化學方程式：

①×3+②得到總反應式：

①+②后，再在方程式左右同時+2Cl-

3.分解、化合反應不想標化合價時利用“設1法”配平(僅適用于分解、化合反應)

【例7】(2017·全國卷Ⅲ·26節選)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：________________________。

二、陌生氧化還原反應離子方程式缺項配平技巧

下面8種離子能發生20多種反應，在考試中高頻出現，如何輕松記住如此多的反應，有以下妙招。記住其發生氧化還原反應后可能的產物可以使書寫更多、更快：

MnO2-4(堿性)MnO2(中性)NO(稀)Mn2+(酸性)Fe2+NO2(濃)Cl-↑↑↑↑

氧化性MnO-4Fe3+NO-3(H+)ClO-還原性Fe2+SO2-3/SO2I-S2-

↓↓↓↓Fe3+SO2-4I2S

三步三守恒法：

第一步：得失電子守恒——配平變價元素，使升價=降價。

第二步：電荷守恒——加H+(或OH-)使左右電荷守恒。

第三步：質量守恒——加H2O使質量守恒。

一共三個步驟，每個步驟對應一個守恒，故稱“三步三守恒法”。

化合價：↓3×1 ↑1×3

電荷：左邊為-1+3×2=+5

右邊為3×3=+9

第二步：加H+(或OH-)使左右電荷守恒

第三步：加H2O使質量守恒：

化合價：↓1×2 ↑2×1

電荷：左邊為3×2-2=+4

右邊為-2+2×2=+2

第二步：加H+(或OH-)使左右電荷守恒

第三步：加H2O使質量守恒：

三、廣義水解方程式配平技巧

廣義水解反應書寫的訣竅：先把H2O看作“H-OH”(或H+、OH-)，像普通復分解那樣先寫出“毛坯”方程式，然后利用“氫氧化物→酸→酸脫水→氧化物+結晶水”轉換成目標產物。例如：X(OH)4=H4XO4=H2XO3+H2O=XO2+2H2O、Y(OH)3=H3YO3=HYO2+H2O、Z(OH)2=H2ZO2=ZO+H2O。

1.非金屬的鹵化物水解

方法：氫氧化物轉換成酸后，把酸脫水成常見的形式或者指定的形式。

【方法示范】PCl5在潮濕空氣中水解為磷酸和氯化氫，產生白霧和特殊的刺激性臭味。

2.非金屬的半氧化物半鹵化物

方法：有多少X-就寫上多少個H2O，X-從水中接受H+變成HX，其余離子重新結合。

【方法示范】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。

3.金屬的半氧化物半鹽

方法：讓酸根從水中接受H+變成酸，需要多少H+就寫上多少個H2O。

然后將TiO(OH)2改寫為TiO2+H2O后代入

4.金屬鹽的分步水解

方法：H2O系數為1，并看做H-OH(或H+、OH-)進行“復分解”；陽離子帶幾個正電荷就分幾步。

【方法示范】易溶于水的鋁鹽分步水解：

5.氫化物的水解

方法：把H2O看做H+、OH-進行“復分解”，生成的H+、OH-改寫為H2，氫化物的陽離子變為堿。

NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式為將NaAlH4看做NaH+AlH3，它們各自水解得

【例12】(2019·天津卷·7)SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式：______________________________。(提示：讓H2O系數為1，并看作H+、OH-進行“復分解”)