教學(xué)考試雜志社“優(yōu)師計(jì)劃”階段性成果展示——氧化還原反應(yīng)相關(guān)試題選登

【例1】6.4 g 銅與過量的硝酸(密度：1.26 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：65%、體積：50 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2，反應(yīng)后溶液中含有0.35 mol H+。下列說法正確的是

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A.原硝酸物質(zhì)的量濃度為13 mol·L-1

B.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.NO物質(zhì)的量為0.1 mol，NO2物質(zhì)的量為 0.1 mol

【答案】A

【例2】下列反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是

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【答案】C

【解析】A中H2O既作氧化劑，又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B中H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D中H2O作氧化劑，故D錯(cuò)誤。

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A．NaH2PO2中P顯+1價(jià)

B．每生成98 g H3PO4，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．NaH2PO2作還原劑，水作氧化劑

【答案】D

【解析】NaH2PO2中Na元素顯+1價(jià)，H元素顯+1價(jià)，O元素顯-2價(jià)，則P元素顯+1價(jià)，故A正確；n(H3PO4)=1 mol，生成1 mol H3PO4轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B正確；Ni是還原產(chǎn)物，H3PO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；水中元素化合價(jià)未變，NiCl2是氧化劑，故D錯(cuò)誤。

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A.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl-

B.消耗 1 mol ClO-，轉(zhuǎn)移電子 3 mol

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2∶3

【答案】C