調節溶液pH在高中化學試題中的體現

2020-11-16 07:51:02上海樊亞軍

教學考試(高考化學) 2020年4期

上海樊亞軍

工業流程題經?？疾槿芤褐须x子的存在形式，涉及溶液pH的調節，即改變溶液中氫離子或氫氧根離子濃度，目的是調節弱電解質的電離程度、控制鹽類水解程度、改變氧化性或還原性強弱，也可能是為了調整濃度積析出沉淀，根據題意或生產實際需要具體分析，以下是幾種常見類型：

一、調節水解程度

【例1】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)·xH2O]m)是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調節AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。

回答下列問題：

制備聚合氯化鋁晶體，需嚴格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產率達到最大。結合AlCl3水解的離子方程式，用化學平衡移動原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因：

________________。

【解析】依據題意，Al3+在適當pH條件下可以水解生成聚合氯化鋁晶體，如果溶液酸性太強，氫離子濃度太大，不利于Al3+水解平衡的正向移動，導致得到的晶體偏少，產率偏低；如果溶液堿性太強，氫氧根離子濃度過大，容易導致Al3+直接生成氫氧化鋁沉淀，使晶體的產率下降。

【備考提示】鹽類水解會引起溶液酸堿性的變化，溶液酸堿性的強弱也會影響鹽類水解程度的大小，在通過水解得到產品的生產過程中，需要控制適當的酸堿性，從而控制鹽類水解程度，得到所需要的產品。解決這類問題，需要找準水解反應，依據水解平衡移動來解答。

【例2】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

X步操作為________________________；要用硝酸調節溶液的pH，其理由是________________。

【答案】蒸發濃縮、冷卻結晶抑制Cu2+的水解。

【解析】從硝酸銅溶液中獲得硝酸銅晶體需要通過蒸發濃縮、冷卻結晶兩步，用硝酸調節溶液pH的理由是加熱會促進Cu2+會水解，加入硝酸可以抑制Cu2+的水解。

二、調節電離程度

( )

C.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

【答案】C

【備考提示】酸和堿的電離影響溶液的酸堿性，溶液的酸堿性也會影響弱酸或弱堿的電離程度，對于多元弱酸，往往涉及多個平衡的移動，情況更為復雜，此時需要根據題目信息，認真分析所涉及平衡的移動方向，綜合判斷。

【例4】常溫下，體積為1 mL、濃度均為0.1 mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

( )

A.XOH是弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

【答案】C

三、調節離子濃度

【例5】酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

回答下列問題：

反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0 mol·L-1，則室溫下應控制溶液pH________。(已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26)

【答案】<1

【解析】反應Ⅱ加入硫酸的目的是調節溶液中OH-濃度，使生成Sn(OH)2沉淀。根據Ksp[Sn(OH)2]=c(OH-)2×c(Sn2+)=1.0×10-26，將c(Sn2+)=1.0 mol/L代入可得c(OH-)=10-13mol/L，則c(H+)=0.1 mol/L，計算可得pH=1，所以pH小于1時，Sn2+開始沉淀。

【備考提示】依據Ksp，可以調節溶液的氫氧根離子濃度，使金屬離子在濃度一定的條件下，產生沉淀。解決具體問題時，要注意觀察題目所提供的Ksp數值，認真分析實驗過程和實驗目的，通過試劑的變化，找到解答問題的切入點。

【例6】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)。

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2

“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

【答案】3.3≤pH<7.7

【解析】加入氫氧化鈉調節溶液pH除去鐵離子，過濾得到氫氧化鐵濾渣。依據表格提供的數據，若將鐵離子全部除掉，pH≥3.3，保證鎳離子留在溶液中，pH<7.7，所以需控制溶液的pH范圍為3.3≤pH<7.7。

四、調節pH，控制沉淀種類

【例7】氧化鐵黃(化學式為FeOOH)是一種黃色顏料，工業上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

氧化時應控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是________________。

【答案】pH過低會導致部分氧化鐵黃溶于酸

【解析】通過流程圖可知，過量的鐵與硫酸反應得到硫酸亞鐵溶液，向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，并通入空氣，在該條件下發生氧化還原反應生成氧化鐵黃。控制pH在合理范圍內，目的是保證氧化鐵黃產率最高，如果加入過多氫氧化鈉，pH過高，在氧氣存在下，產生氫氧化鐵沉淀，pH過低，氧化鐵黃會溶解于酸導致產率降低，因此應該將pH控制在合理范圍。

【備考提示】對于綜合性較強的實驗題，在同一個體系中，不同的酸堿性條件下可能涉及多個沉淀反應，分析題目時首先應該找到相互競爭的沉淀反應，通過調節溶液的pH來控制所得沉淀的種類。

【例8】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。如圖是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等)為原料生產Cr2O3的工藝流程(如圖1)：