第3節 質量守恒定律

中考重點難點

1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.

從微觀上講，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變;從宏觀上講，化學反應前后元素的種類、質量和物質的總質量不變.

注意：（1）該定律適用于所有的“化學反應”.（2）“質量”守恒，而不是體積等其他物理量守恒.（3）“參加”即強調未反應的物質質量不能計算在內.（4）“生成”的各物質，與生成物相同的原有物質的質量不能計算在內.（5）反應或生成的“各物質”，計入質量的反應物和生成物不能僅為其中的部分物質.

2.定律的應用：（1）根據質量守恒定律內容解釋化學變化現象.（2）根據質量守恒定律說明化學反應中的質量關系.（3）根據化學反應前后元素種類不變大致判斷物質的元素組成及生成物.（4）根據化學反應前后元素種類不變、元素的質量不變確定物質的元素組成及化學式.（5）根據化學反應前后原子種類、原子數目不變推導某物質的化學式等.

典型中考新題

例1 （2019.重慶）Cu能與空氣中的H2O、O2和_____反應生成“銅銹”[主要成分為Cu2（OH）2CO3].

解析：根據質量守恒定律，即化學反應前后元素的種類不變，由“銅銹”的主要成分為Cu2（OH）2CO3判斷，所給的反應物中缺少碳元素，在空氣中存在的含碳元素的氣體主要是CO2.

答案：CO2（或二氧化碳）

例2（2019.達州）圖2為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子.下列說法錯誤的是（? ?）.

A.甲是SO2

B.該反應屬于化合反應

C.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為1：1

D.化學反應前后，原子種類、數目均不變

冊8甲中含有兩個分子，每個分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，即SO2.根據反應的特征，該反應屬于化合反應.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為2：1.不是1：1.化學變化遵守質量守恒定律，其微觀原因是化學反應前后，原子種類、數目均不變.答案：C.

1.質量守恒定律是重要的化學定律，下列說法正確的是（? ? ）.

A.石灰水在空氣中敞口放置后溶液質量變大，不符合質量守恒定律

B.在4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8X中，x為SO3

C.蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，不符合質量守恒定律

D.依據化學反應前后元素種類不變，氫氣燃燒可證明水的組成

2.在一密閉容器中加入甲，乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖3所示，下列說法正確的是（? ? ）.

A.丙一定是該反應的催化劑

B.該變化的反應類型為分解反應

C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7

D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：4

3.8 g某物質在足量的氧氣中充分燃燒后，生成18g水和22 g二氧化碳，則該反應的化學方程式為____.

4.某同學用銅和硫酸q亞鐵溶液驗證質量守恒定律，該實驗為什么不能達到實驗目的？