第1節 構成物質的微粒

第2講 物質構成的奧秘

李民

中考重點難點

1.物質的微粒性

（1）物質是由分子、原子、離子等微小的粒子構成的.

（2）一般情況下，像金屬、稀有氣體、固態非金屬（碘除外）這三類物質是由原子直接構成的，離子構成離子化合物，其余類別的物質是由分子構成的.

2.用分子的觀點解釋一些常見的現象

（1）分子的基本性質：①分子的質量和體積都很小，②分子間有間隔，且溫度升高時分子間的間隔增大，溫度降低時分子間的間隔減小，③通常固體和液體物質分子間的間隔較小，因此不易被壓縮;氣體物質分子間的間隔較大，容易被壓縮.④分子總是在不斷地運動，溫度升高時分子運動速率加快，溫度降低時分子運動速率減慢，但不會停止運動.

（2）分子是保持由分子構成的物質化學性質的最小粒子，同種分子構成的物質，化學性質相同;不同種分子構成的物質，化學性質不同.

（3）分子并不是化學變化中的最小粒子，分子是由原子構成的.

3.原子

原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成.質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，但整個原子不顯電性，在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）=核內質子數=核外電子數.原子的種類是由核內質子數決定的，同種原子核內質子數相同，不是所有的原子核內都含有中子，常見的氫原子核內沒有中子.

4.離子及離子化合物

帶電的原子和原子團叫作離子.陽離子的核內質子數大于其核外電子數，陰離子的核……