第3節 金屬與金屬礦物

中考中點難點

（2）金屬銹蝕的條件及防銹措施（以鐵為例）.鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸，缺一不可，鐵銹的主要成分是Fe2O3.防銹原理：破壞生銹的條件之一，防銹措施：生活中保持鐵制品表面清潔、干燥，在金屬表面加保護層，如涂油、刷漆、鍍金屬、燒搪瓷等，改變金屬組成制成合金.

2.金屬的冶煉

實驗室模擬煉鐵的實驗如圖5所示.

（2）圖中酒精燈的作用：將有毒、過量的CO轉化成無毒的CO2，防止污染空氣.

（3）操作順序：開始時應先檢驗CO的純度，再通人CO（排凈試管內空氣），后預熱玻璃管（因為CO具有可燃性，與空氣混合加熱易發生爆炸）;結束時應先停止加熱，冷卻后停止通氣（防止金屬重新被氧化或石灰水倒吸入硬質玻璃管）.

典型中考新題

例1（2019.河南）某金屬（用R表示）能與鹽酸發生置換反應，其金屬活動性弱于Zn.相對原子質量小于65.向一定質量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液.向所得到的固體上滴加稀鹽酸時有氣泡產生.

（l）寫出R與鹽酸反應的化學方程式.

（2）所得固體中一定含有哪些金屬？

（3）所得溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大，其原因是什么？

解析：由題意知，R在金屬活動性順序中排在H前、Zn后，相關金屬活動性順序為：Zn、R、（H）、Cu、Ag.（1）R與鹽酸反應的化學方程式為R+2HCl=RC12+H2 ↑.（2）向固體上滴加鹽酸時有氣泡產生，說明固體中一定有金屬R;又因為鋅首先與AgNO3、Cu（NO3）2發生反應，后與R（NO3）2發生反應，故得到的固體中一定含有Ag、Cu、R（可能含有Zn）.（3）因為鋅的相對原子質量大于銅和R而小于銀，所以鋅先與AgNO3溶液反應時，溶液質量減小;再與Cu （NO3）2、R（NO3）2反應時，溶液的質量均增大.當增大的質量大于減小的質量時，溶液的質量增大.

答案：（1）R+2HCI=RC12+H2↑. （2）-定含有Ag、Cu、R. （3）2n與AgNO3反應，溶液質量減小：Zn與Cu （NO3）2和R（NO3）2溶液反應，溶液質量均增大.當增大的質量大于減小的質量時，溶液質量增大，

2O2O年中考小預測

1.某工廠的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，為了分離并回收銀和銅，某實驗小組設計了如圖6所示的實驗方案，

加入適量銅粉時發生反應的化學方程式為____ 固體Y的成分是____（填寫化學式，下同），濾液B的溶質是 ____.

2.圖7為實驗室模擬還原氧化鐵并用氣球收集尾氣的“微型”實驗裝置（夾持儀器等省略），已知：HCOOH=熱濃硫酸=H2O+CO↑.

（1）寫出裝置B中發生反應的化學方程式.

（2）與課本實驗模擬工業煉鐵裝置相比，寫出該“微型”實驗裝置的優點.（寫出一條即可）