混合物中質量分數的計算

趙培龍

混合物中存在兩個“質量分數 ”：一是混合物中某純凈物的質量分數，也就是“純度”;二是混合物中某元素的質量分數，也就是“含量”。這兩個“質量分數”的相關計算因涉及實際質量與相對質量間的轉化，對同學們的綜合分析能力有較高要求。

鈣片中所含碳酸鈣的質量分數 = [碳酸鈣的質量鈣片的質量] × 100%，根據標簽提供的信息，每片鈣片的質量為1 g，所以要計算鈣片中所含碳酸鈣的質量分數就是要計算每片鈣片中碳酸鈣的質量。因為成分中只有碳酸鈣含有鈣元素，根據公式：化合物中某元素的質量 = 化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，對此公式進行變形得到：化合物的質量 = [化合物中某元素的質量化合物中某元素的質量分數]。因為CaCO3中鈣元素的質量分數為：[40100] × 100% = 40%，所以含0.36 g鈣元素需要碳酸鈣的質量為：[0.36 g40%] = 0.9 g，則此鈣片中所含碳酸鈣的質量分數是[0.9 g1 g] × 100% = 90%。

解析：要計算該樣品中氧化鐵的質量分數，就是要計算純度。根據公式：混合物中某物質的質量分數（純度） = [混合物中某元素的質量分數純凈物中該元素的質量分數] × 100%，已知樣品中含鐵元素的質量分數為56%，所以需要計算Fe2O3中含鐵元素的質量分數，根據公式，化合物中某元素的質量分數=[該元素的相對原子質量×原子個數化合物的相對原子質量] × 100%，即氧化鐵（Fe2O3）中含鐵元素的質量分數 = [56×2160] × 100% =70%，所以樣品中氧化鐵的質量分數 = [56%70%] × 100% = 80%。

答案：80%

2. 某品牌硝酸銨化肥的外包裝如圖2所示，請根據包裝上的標簽回答下列問題。