2020年高考化學模擬檢測題（二）參考答案

2020-06-28 22:11:22

中學生數理化(高中版.高考數學) 2020年6期

1.D 提示：石油的分餾屬于物理過程，A 項錯誤。醫用酒精有95%、75%、50%等多種，但無水乙醇殺菌效果較差，B 項錯誤。小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，C項錯誤。

3.C 提示：由“PX”的模型知其為對二甲苯，分子式為C8H10，A 項錯誤。通過旋轉苯環與甲基相連的碳碳單鍵，最多有14個原子共面，B項錯誤。其二氯代物有7種，D 項錯誤。

5.B 提示：乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A 項錯誤。KMnO4氧化HCl有黃綠色Cl2生成，Cl2氧化NaBr有橙黃色Br2生成，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物，B 項正確。氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法，C項錯誤。碳酸與次氯酸鈉反應生成HClO，但無明顯現象，D 項錯誤。

6.B 提示：由題干首先推出d 為Al，a為H，b、c 的最外層電子數之和為12，可能為4+8 或5+7，它們只能是第二周期的元素，由于均為主族元素，最外層電子數不能為8，最外層電子數只能是5和7，即a、b、c、d分別為H、N、F、Al。N 的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，是強酸，A 項正確。最簡單氣態氫化物熱穩定性為HF＞NH3，B 項錯誤。F為第二周期第ⅦA 族元素，C 項正確。原子半徑為d＞b＞c＞a，D 項正確。

7.C 提示：常溫下醋酸鈉溶液加水稀釋時，CH3COO-、CH3COOH、OH-濃度減小，堿性減弱，H+濃度增大，A 項正確。圖3②用水稀釋pH 相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較快，Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，溶液中的陽離子為氫離子，pH 小時氫離子濃度大，溶液的導電能力強，B 項正確。燃燒熱必須是生成穩定的氧化物，即水應為液態，圖3③中水為氣態，C 項錯誤。等濃度等體積的氨水和鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH 小于7，D 項正確。

8.（14分）

（3）堿性條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度（答案合理即可，1分）

減少高鐵酸鉀溶解損失，便于高鐵酸鉀的干燥（1分）

提示：（1）錐形瓶中不加熱條件下制備氯氣，因此選用氧化性強的試劑（高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀）與濃鹽酸反應。氯氣與氫氧化鈉反應制備“84”消毒液，氯氣中的水蒸氣對該反應沒有影響，因此不需要除去水蒸氣，氯氣污染環境需要尾氣吸收裝置。

（2）堿性條件下，20 ℃水浴加熱，次氯酸根離子將鐵離子氧化成高鐵酸根離子，同時得到還原產物氯離子。

（3）根據題干高鐵酸鉀和高鐵酸鈉溶解度的差異信息，可知步驟②中有高鐵酸鉀固體生成。用苯和乙醚洗滌高鐵酸鉀，能減少高鐵酸鉀的損失，同時因有機物易揮發便于干燥。

（5）電解過程中鐵的化合價升高，鐵作陽極失去電子發生氧化反應，生成的高鐵酸根離子與鋇離子結合生成高鐵酸鋇沉淀，陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子。

9.（14分）

（2）降低沸點減少J2的揮發（1分）

（4）富集（或提純）碘（2 分）減少后續過氧化氫的使用量（2分）硫酸鈉（2分）

10.（15分）

（1）第四周期ⅥA 族（2分）

（3）①abd（3分）

②提高反應物的轉化率（2分）

③550 ℃，0.3 MPa（2分）

（5）A（或Ag、Se混合物）、AgNO3溶液（2分）

提示：（1）硒和氧同主族，位于周期表中第四周期ⅥA 族。

（3）①容器的體積沒變，當達到平衡時氣體的質量不變，密度不再發生變化，a正確；v正（H2）=v逆（H2Se）為平衡狀態的本質，b正確；可逆反應左右兩邊氣體的分子數不變，反應過程中氣體的壓強始終不變，c錯誤；氣體的物質的量不變，當達到平衡時氣體的質量不變，平均摩爾質量不再發生變化，d 正確。②液化分離出H2Se，降低H2Se的濃度，平衡正向移動，提高反應物的轉化率，循環操作，節約原料，提高經濟效益。③550 ℃H2Se轉化率較高，0.3 MPa對設備的要求較小，且需要的動力較小，轉化率也可達到60%。