關(guān)于溶液學習的幾個誤區(qū)

摘 要：溶液的學習容易造成思維的混亂，主要是由于我們對于知識的誤解造成的.筆者針對魯教版九年級化學“溶液”一章幾個易混淆的內(nèi)容進行梳理，以便形成正確的認識.

關(guān)鍵詞：溶液;誤區(qū);概念理解

作者簡介：阮守朋（1985-），男，山東淄博人，本科，中學一級教師，研究方向：中學化學教學.

溶液對動植物的生理活動有重大的意義，在生活中有廣泛的應(yīng)用.“溶液”一章的學習也是我們從化學視角認識宏觀物質(zhì)及應(yīng)用宏觀物質(zhì)的典型例子.但是在學習過程中，由于學生對于概念的理解不到位，從而形成錯誤的認識.本文通過對知識的梳理，幫助學生形成正確的認識觀、聯(lián)系觀和發(fā)展觀.

1 誤區(qū)一：液體一定是溶液，溶液一定是液體

我們知道溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物.生活中有些液體是混合物，但它不具備均一、穩(wěn)定性，例如黃泥水、油水混合物、牛奶、醬油和豆?jié){等，它們不是溶液;蒸餾水具備均一、穩(wěn)定性，但它不是混合物，它也不是溶液.所以是液體的不一定是溶液.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，只要具備均一、穩(wěn)定、混合物的特征，都可以看作是溶液，例如一定范圍內(nèi)的空氣和合金等，都可以看作是溶液，所以溶液不一定是液體.

2 誤區(qū)二：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

飽和溶液是指在一定條件下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作該溶質(zhì)的飽和溶液;不飽和溶液是指還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作該溶質(zhì)的不飽和溶液.濃溶液和稀溶液是相對而言的，沒有明確的界限，在一定量的溶劑中，含有溶質(zhì)較多的為濃溶液，含有溶質(zhì)較少的為稀溶液.飽和與不飽和與溶解度有關(guān)，濃、稀與溶解的溶質(zhì)多少有關(guān)，兩者沒有必然的聯(lián)系.例如，20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.17g，也就是說，20℃時，當0.17g氫氧化鈣溶解在100g水中時達到了飽和溶液.而相對于溶質(zhì)多少來說，此時的溶液是稀溶液.所以，飽和溶液不一定是濃溶液.同理，不飽和溶液也不一定是稀溶液.

3 誤區(qū)三：飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有增加溶劑和改變溫度，通過增加溶劑的方法，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;如果是通過溫度的方法，例如硝酸鉀的飽和溶液通過升溫變成硝酸鉀的不飽和溶液，此過程中，溶質(zhì)不變、溶劑不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有3種：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度.通過增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)增多，溶劑不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;通過蒸發(fā)溶劑的方法，溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大;通過改變溫度的方法，溶質(zhì)不變，溶劑不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.所以，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能減小，也可能不變;不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能變大，也可能不變.

4 誤區(qū)四：溶解度相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同

在飽和溶液中，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100×100%，因此，溶解度相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同.但是，在不飽和溶液中，溶解的溶質(zhì)不確定，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相同.

5 誤區(qū)五：溶液中的溶質(zhì)一定是固體，溶液中的溶質(zhì)只有一種

溶液中的溶質(zhì)可能是固體，例如生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉;也可能是液體，例如醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是乙醇;也可能是氣體，例如鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體.溶液中的溶質(zhì)可能是一種;也可能是多種，例如將蔗糖和食鹽都溶解在水中，那么形成的溶液中的溶質(zhì)就有蔗糖和氯化鈉.

6 誤區(qū)六：溶解度的大小受溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量的影響

影響溶解度大小的因素內(nèi)部因素受溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)的影響;外部因素固體只受溫度的影響，氣體受溫度和壓強的影響.溶解度是指一定條件下，100g溶劑里最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量沒有關(guān)系.

7 誤區(qū)七：析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小

對于飽和溶液，析出晶體的途徑有兩種：一是改變溫度，二是蒸發(fā)溶劑.改變溫度（大多數(shù)是降低溫度），固體的溶解度變小，析出晶體，此時溶液中的溶質(zhì)減小、溶劑不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;蒸發(fā)溶劑，溶液中的溶劑減少、晶體析出，此時如果溫度不變，蒸發(fā)溶劑前后都是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.

對于不飽和溶液，改變溫度（大多數(shù)是降低溫度），固體的溶解度變小，析出晶體，此時溶液中的溶質(zhì)減小、溶劑不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;蒸發(fā)溶劑，溶液由不飽和變成飽和，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，再蒸發(fā)溶劑，溶液中的溶劑減少、晶體析出，此時如果溫度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.

（收稿日期：2020-02-23）