理清解題思路，提升解題效率

楊志棟

[摘 要] 理清解題思路，總結解題規律，能快速求解出對應的答案，提高解題效率。氧化還原反應方程式的書寫是高中化學的核心知識，本文分析了氧化還原方程式的解題思路，總結方程式的書寫規律，以期能為提高學生化學成績提供參考。

[關鍵詞] 高三化學;氧化還原方程式;解題思路

1.陌生氧化還原方程式書寫步驟

高中化學學習中，為了提高解題效率，要注重理清解題思路，運用科學的方式去解決題目。正確書寫氧化還原反應方程式，可以從四個方面入手，分別是找、配、補、查。找就是根據題目給出的相關信息，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物及其相應的產物;配就是確定電子轉移的個數;補就是根據電荷守恒定律補充化學方程式兩側的H+、H2O、OH-或其他物質;查就是根據質量守恒定律檢查方程式的整體配平情況。

2.理清解題思路，陌生氧化還原方程式書寫應用案例分析

高中化學氧化還原反應方程式的書寫是有一定規律的，首先就是根據題設條件找出氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物;其次就是將找到的四種產物根據化合價的升降規律進行配平;接著依照電荷守恒定律配平方程式前后的電荷數，需要注意的一點就是酸性加H+，堿性加氫氧根離子，最后在根據原子守恒定律配平方程式前后的原子數目。（差氧差氫就用水來補充。）

例題1.化學實驗室經常用主要成分為MnO2的軟錳礦來制定高錳酸鉀，通常采用的操作方法是選擇一定量的軟錳礦和足夠量的氫氧化鉀（KOH）以及氯酸鉀（KCLO3），使他們在高溫下發生化學反應。然后將反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）用水溶解，最后濾去殘渣，等到濾液酸化后，錳酸鉀就會轉變成為二氧化錳和高錳酸鉀。再將生成的MnO2濾去后，就能得到需要的高錳酸鉀晶體。然后讓同學們寫出制備錳酸鉀的化學方程式。

答案解析：軟錳礦和足夠量的氫氧化鉀（KOH）以及氯酸鉀（KCLO3）高溫下反應生成錳酸鉀。首先是根據化合價元素的變化情況確定氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物。第二部則是根據氧化還原反應規律寫出方程式，然后根據元素守恒只質量守恒定律配平化學反應方程式。可得出本題的答案：

3MnO2+6KOH+KCLO3→3K2MnO4+KCL+3H2O2

例題2.高錳酸鉀（KMNO4）是一種強氧化劑，能夠與熱的硫酸酸化的草酸鈉（Na2C2O4）溶液發生化學反應，兩者反應后可以生成錳離子（Mn2+）與二氧化碳（CO2），根據題目已經給定的條件，寫出該反應的離子方程式。

答案解析：寫出化學反應方程式，可以按照一定的解題思路，進行綜合分析和判斷，從而寫出化學反應方程式。首先，是確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。根據題目給出的條件，可以知道錳元素（Mn）的化合價是降低的，所以高錳酸鉀（KMNO4）可以確定是氧化劑，且錳離子（Mn2+）是還原產物;此外，草酸鈉中的碳元素的化合價是升高的，草酸鈉（Na2C2O4）中的碳元素化合價為+3價，所以可判定草酸鈉是還原劑，則反應生成的二氧化碳（CO2）是氧化產物。其次，則是根據氧化劑和還原劑反應生成氧化產物和還原產物的理論知識，初步確定離子方程式，也就是KMnO4+Na2C2O4→Mn2++CO2，可以看出錳元素降了5價，而碳元素升了1價。再者，由于反應是在硫酸溶液中進行的，所以還應當在反應式的左邊補充上氫離子（H+），右邊加上（H2O2）。最后，再根據電荷守恒定律配平方程式。故反應式的結果是2MnO4-+5C2O4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O.

高中化學氧化還原方程式有著一定的書寫規律，掌握好這個解題步驟，就能輕松應對各種方程式。對于化學其他題目的學習，同學們也應當做好總結，理清解題思路，從而找到快速解決問題的辦法，有效提高解題效率。

參考文獻：

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[2]暴成偉.從一道高考試題說起，也談化學學科核心素養的培育——有效突破陌生氧化還原反應方程式的書寫[J].新課程（中學），2017（5）.

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（責任編輯：呂 研）