一題多變，采用“問題解決法”提高復習備考效果

王文緒

高三復習課的任務是幫助學生熟悉必備知識，訓練關鍵能力，落實學科素養，體會核心價值，從而達到“系統知識，熟悉方法，總結規律，提高能力，落實素養”的目的。復習課既不能機械重復新課內容，又要讓學生每堂課有收獲，有獲得感，就必須對所學知識進行重構，必須想方設法調動學生課堂的思維，讓學生真正動起來。“問題解決法”是高中化學復習課的好方法。

“問題解決法”教學，是教師指導學生在特定的問題情境下，師生共同經歷發現問題、提出問題、分析問題、解決問題的全過程。理論基礎是建構主義學習理論，多元智能理論，認知心理學的學習理論。一般經過“創設問題情境、分析探究問題、討論解決問題、反饋評價總結”四個過程。例如物質結構復習，老師可先將必修2、選修3內容與元素及重要化合物知識、速率平衡、電解質溶液、電化學等內容重整，設計成系列問題，印成導學案發給學生，讓學生先獨立完成。課堂上讓學生輪流講解，老師適時補充點撥并升華到相關知識、規律、方法、技巧。導學案如下：

X、Y、Z、R、A、W、Q、T八種元素位于周期表前四周期，在周期表中相對位置如圖。

X，Y的原子序數之和等于Z的核內質子數。回答下列問題：

1.X、Y，、H.的元素符號____，最高正價_____，最低負價_____.

2.Y的最外層電子數是內層電子數____倍.

短周期中最外層電子數是內層電子總數一倍的元素是____，2倍的元素是____，4倍的元素是____，1/2倍的____，1/5倍的____，3/5倍的____.

3.X的電子排布圖_____. R的電子-排布式____. Q的原子結構示意圖_____.Q的價電子排布式_____;Q、T單質分別在W單質中燃燒的現象___________。

4.A的氫化物與A的低價氧化物反應的方程式___________;若反應物共5mol，反應后氧化產物比還原產物多16g，則原有A的氫化物物質的量為______.

5.Y能形成兩種氫化物。濃縮沸點高的氫化物溶液的方法為___________;沸點高的氫化物分子中化學鍵類型____，是____型分子，____性分子;沸點高的氫化物分別與A的低價氧化物、酸性高錳酸鉀溶液、硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式___________;沸點低的氫化物固態時晶體類型為____，固態時密度比液態時密度_____，原因是_____，晶體中的作用力有_____，晶體中一個分子周圍有_____個分子。沸點低的氫化物與分別Mg3N2，Al4C3，PCl5，SiCl4，CaC2，PCl3，NCl3，BrCl，CaH2反應的方程式為____。

6.X，Y單質主要存在于____，體積比為___;R在地殼中含量位于___位;Z元素的單質有___，不同單質間的關系互稱為____。

7.W有質量數為35、37的兩種核素，互稱為_______;若自然界中兩種W核素的個數比為3：1，則自然界中三種W分子的數目之比為____.

8.Z的白色蠟狀固體單質的結構為____，31g該單質含有_____個化學鍵。

9.X、Y、Z氫化物沸點從高到低順序為____，熱穩定性由強到弱順序為____，分子的空間構型分別為____，電子式分別為____，中心原子雜化類型為____。

10.X、Y、Z非金屬性從強到弱順序為____，原子半徑從大到小順序為____，第一電離能從大到小順序為____，電負性從大到小順序為____。

11.X的最高正價氧化物水化物的：濃溶液與X左鄰元素單質反應的方程式為___，稀溶液與原子序數為26的元素的單質反應時，1mol 該水化物得3mol e-，則反應的離子方程式為____。

12.要證明W單質的氧化性比A單質的氧化性強，用一個方程式表示為____，用兩個方程式表示為___。怎樣檢驗X的氫化物？_____;怎樣檢驗W的單質？_____;

13.X、Z的氫化物分別與Y的常見單質在一定條件下反應的化學方程式為____，（用單線橋法分別表示電子轉移的數目和方向）。

14.X的最高正價氧化物對應的水化物溶液與X的氫化物恰好反應所得溶液呈____性，原因是___（用離子方程式表示），該溶液中離子濃度由大到小的順序為____;若氫化物有余，則溶液呈____性，離子濃度大小關系為_____。

15.Z的最高正價氧化物與足量NaOH的離子方程式為_____。0.1 mol該氧化物與100mL 4 mol/L的氫氧化鈉溶液反應，生成物的化學式為___。

16.Y的常見單質與和Z同周期且原子半徑最大的主族元素的單質在加熱條件下反應的方程式為_____，生成物中化學鍵類型為;該生成物與CO2反應的方程式為___，1mol該生成物在反應中轉移電子數為 ___。

17.W單質與X氫化物恰好反應時，若在一固定容積的密閉容器內進行，則常溫時反應前后容器的壓強之比為_____;若W單質與X氫化物的混合物體積為aL，W單質的體積分數為x，充分反應后氣體體積為VL，畫出V隨x變化的函數曲線。

18.Z、A、W最高正價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____;0.1mol/L的A的最高正價氧化物對應水化物溶液的pH為___，怎樣用實驗證明該水化物的濃溶液與X左鄰元素單質共熱反應所得產物的成分_____，

19.W所在主族元素氫化物沸點由高到低順序為_____，原因是__________________.

20.工業上制備X氫化物的方程式為_____，實驗室制備X氫化物的方程式為_____，實驗室和工業上制備W單質的離子方程式分別為_____。工業上制備R單質的方法是_____，若1gR單質與Y的常見單質反應放出QKJ熱量，寫出熱化學方程式_____ .

給RW3溶液中先滴加氫氧化鈉溶液至過量，再滴加鹽酸至過量，或再通入CO2至過量。寫出有關離子方程式。______________________________________________.

21.R單質與R左鄰元素單質做電極插入氫氧化鈉溶液中構成原電池，R做 極，R與石墨做電極插入海水中，也可構成實用的原電池，寫出電極反應式和電池反應式____，

22.W、R、原子序數為11的元素的最高氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為。

23.等質量的R單質分別與100mL 1 mol/L的鹽酸和100mL 1 mol/L的氫氧化鈉溶液反應，若生成的氣體的體積比為1：2，則每份R單質的質量為___g

24.已知等電子體具有相似的化學鍵特征和化學性質，CN-，C22-，O22+與X的單質互為等電子體，寫出CN-，C22-，O22+，CO的電子式______。

25.X、A的某些氧化物排放到空氣中造成的環境問題分別是_____。Q的單質在空氣中發生腐蝕的方程式有_____。Q與W形成的QW3飽和溶液與沸水反應的方程式____，給反應后產物中滴加氫碘酸現象為____，方程式為___________。

26.在2L固定容積的密閉容器中充入4 mol AY2（g）和 3 mol Y2（g）發生反應：2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;△H?0;30分鐘后生成3.2 mol AY3（g）. 則該反應的速率為___，AY2（g）的轉化率為____，平衡常數K的值為___，升高溫度，逆反應速率____，AY3（g）的平衡體積分數___，K的值__;欲提高AY2（g）的轉化率可采取的措施有___;恒溫條件下給平衡體系中充入惰氣，平衡___移動。

27.在一容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左右兩側進行如下反應：

2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;

3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），左側中加入x mol AY2（g）3.25 mol Y2（g），1mol AY3（g）;在右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉，當x在一定范圍內變化時，均可通過調節反應器溫度，使兩側反應達到平衡且隔板恰好處于位置2處。

（1）若x=1.5，則左側反應起始時向____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是_____。

（2）若x=2，則左側反應起始時向____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時AY2（g）的體積分數為____。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于____。

28.T的單質顏色為____，T的價電子排布圖_____;T在周期表中的位置______.

（1）用惰性電極電解100mL T的高價硫酸鹽溶液：寫出電極反應式和電解方程式_________，當電路中通過2mol電子時所得溶液恢復到常況pH為____，所得氣體在標況下體積為____L;一段時間后要恢復到原況（成分、濃度）可加入的物質有____.

（2）常溫下將T單質放入稀硫酸中不反應，通入Y的常見單質能反應，寫出方程式_________。

（3）工業上怎樣制取T？怎樣精制T？ ___________________ _________________。

（4）將T單質放入QW3溶液中離子方程式_________，該反應的用途_________。

（5）已知T原子半徑為rcm，則T晶體的密度為_______，晶體的空間利用率為_________。

（6）常溫下，將1.92克T單質投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，T全部溶解并放出無色氣體。再向溶液中加入足量Q單質充分反應，此時只收集到448 mL氫氣（已換算成標況）。下列各項正確的是? A.原溶液中硝酸的物質的量為0.02 mol

B.溶解的Q單質的質量為1.12g? C.加入T時，生成的無色氣體在標況下的體積為3.36L

D.原溶液中硫酸根離子的濃度為1mol/L

實踐證明“問題解決法”可有效克服復習課教學單調重復新課教學的現象，可充分調動學生學習的積極性、主動性、創造性，激發學生的思維，提高學生的能力和素養，從而提高復習課的效果和效率。“問題解決法”對教師備課的要求更高，一是要研究教材，設計好導學問題，二是要組織好課堂，讓學生充分行動起來，思、議、講、評穿插，生生互動、師生互動并舉，使“教、學、評”一體化。