高考化學(xué)模擬試題參考答案

1.B 提示:棉花、麻來源于植物,主要成分均是纖維素,為碳水化合物,但蠶絲來源于動物,主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)不是碳水化合物,A 項(xiàng)錯誤。食品添加劑加入食品中的目的是為了改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要,所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分,不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值,B 項(xiàng)正確。石油經(jīng)過減壓分餾得到石蠟等餾分,是物理變化,C項(xiàng)錯誤。維生素C 具有還原性,可以還原活性氧自由基,D 項(xiàng)錯誤。

2.D 提示:化合物1 分子中甲基上的H 原子不可能完全共平面,A 項(xiàng)錯誤?；衔?與化合物2互為同分異構(gòu)體,B 項(xiàng)錯誤?；衔?分子中含有羧基、羥基和羰基(或酮基),C項(xiàng)錯誤。化合物2可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),D 項(xiàng)正確。

3.D 提示:無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+和。①取部分溶液,加入適量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以無色無味的氣體是O2,一定不是NH3,則一定沒有,再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解,沉淀的成分應(yīng)該是氫氧化鋁和氫氧化鎂,則溶液中一定含有Al3+、Mg2+,一定不含。②另取部分溶液,加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含有。綜上分析,溶液中一定含有,一定不含不確定是否含有K+和Cl-。

4.C 提示:飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的濃度不同,不能比較水解程度,A 項(xiàng)錯誤。根據(jù)反應(yīng)2Fe2++I2可知,未告知溶液的體積,將等濃度的KI溶液和FeCl3溶液混合,不確定哪個反應(yīng)物過量,若FeCl3過量,充分反應(yīng)后滴入KSCN 溶液,溶液變紅,則不能探究Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng);若KI過量,則可以探究Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng),B 項(xiàng)錯誤。高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,向酸性高錳酸鉀溶液中加入維生素C,溶液褪色,說明維生素C 有還原性,C 項(xiàng)正確。由得失電子數(shù)目守恒可知,2 mL 1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)消耗草酸的物質(zhì)的量為,兩種不同濃度的草酸溶液中草酸的物質(zhì)的量分別為0.002 mol、0.001 mol,均不能使酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng),則不能通過觀察溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響,D 項(xiàng)錯誤。

5.D 提示:X、Y、Z 為三種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,且加和為15,Y6X6是一種常見有機(jī)溶劑,可判定:X 為H元素,Y 為C元素,Z為O 元素。碳元素的單質(zhì)如金剛石、石墨等常溫下為固態(tài),A 項(xiàng)錯誤。C與H 形成的化合物種類較多,常溫下有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),O 與H 形成的化合物有H2O 和H2O2,無法比較沸點(diǎn)的大小,B 項(xiàng)錯誤。由圖示信息可知,250 ℃時,減少的質(zhì)量為462g×(1-80.5%)=90g,n(H2O)=5 mol,即此過程中晶體失去5 個結(jié)晶水,故此時晶體的主要成分是Sc2(C2O4)3·H2O,C項(xiàng)錯誤。850 ℃時,462g×29.8%=138g,138g-2 mol×45g·mol-1=48g,n(O)=3 mol,晶體的化學(xué)式為Sc2O3,D項(xiàng)正確。

6.C 提示:第一步陰極反應(yīng)式為O2+,陰極區(qū)溶液的pH 變大,A 項(xiàng)正確。根據(jù)圖示,第二步中正極反應(yīng)為Na0.44MnO2,B項(xiàng)正確。第三步中,陰極反應(yīng)式為,C 項(xiàng)錯誤。理論上,每消耗1 mol O2,轉(zhuǎn)移4 mol電子,第一步生成4 mol NaOH;根據(jù)鈉元素守恒,第二步提取 4 mol NaCl,第三步生成2 mol Cl2,D 項(xiàng)正確。

7.D 提示:根據(jù)圖像分析,隨著pH 的增大,溶液的堿性增強(qiáng),的濃度都逐漸增大,-lg[c(X)]均減小,隨著濃度增大,逐漸生成CaCO3沉淀,溶液中Ca2+逐漸減小,-lg[c(X)]逐漸增大,由于碳酸分步電離,第一步電離產(chǎn)生,第二步電離時產(chǎn)生,且以第一步電離為主,則起始時的濃度大于,因此曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]與pH 的關(guān)系,曲線Ⅱ?yàn)榕cpH 的關(guān)系,曲線Ⅰ為與pH 的關(guān)系。由上述分析可知,曲線Ⅰ為與pH 的關(guān)系,選項(xiàng)A 正確。由圖可知,c點(diǎn)時,此時H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2=10-10.2,數(shù)量級為10-11,選項(xiàng)B 正確。經(jīng)過a點(diǎn)作一條垂直于pH 軸的直線,曲線Ⅱ在最上面,曲線Ⅲ在最下面,因此a(6.2,5)點(diǎn)的水體中:c(H+)=10-6.2,選項(xiàng)C 正確。Ksp(CaCO3),向水體中加入適量Ca(OH)2固體,減小,c(Ca2+)增大,不能使溶液由b 點(diǎn)變到c點(diǎn),選項(xiàng)D 錯誤。

8.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3(2分) (2)Na2ZrF6+Na4SiO4+6H2O[或ZrSiO4+(2分) (3)A、D(2 分) (4)4∶1(2 分)(2 分)(5)靜置,取上層清液少許于試管中,滴加KSCN 溶液,溶液不變紅,說明Fe3+已沉淀完全(2分) 5.77 (2分)

提示:(1)ZrSiO4與硫酸不反應(yīng),Fe3O4和Al2O3分別與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3。

(2)反應(yīng)物ZrSiO4、NaOH 和HF,熔融時得到產(chǎn)物為Na2ZrF6、Na4SiO4和H2O。

(3)“一系列操作”,由Na2ZrF6轉(zhuǎn)化為K2ZrF6,需要引入K+,Na2ZrF6、K2ZrF6均易溶于水,而K2ZrF6不溶于氨水,需要加入氨水使K2ZrF6沉淀。

(5)將懸濁液靜置,取上層清液少許于試管中,滴加KSCN 溶液,溶液不變紅,說明Fe3+已沉淀完全;溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-,K=10-0.63,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,由實(shí)驗(yàn)測得濾液②的pH=7.60,溶液中c(OH-)=10-6.4,則。

10.(1)-193.8(2分) C2H4(g)+H2(g)(2分)(2)①Cat2(1分) 未達(dá)到(2分) ②催化劑的活性降低(1 分) (3)＜(2 分) 0.8(2分) (4)先變大后變小(1 分) 反應(yīng)開始時,C2H2濃度最大,C2H4濃度最小,此時生成乙烯速率快,濃度變大;隨著反應(yīng)進(jìn)行,C2H2濃度變小,C2H4濃度變大,副反應(yīng)速率變大,乙烯的濃度又會減小(2分)

提示:(1)反應(yīng)的焓變ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,由化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知,ΔH1=(812+2×413.4+436-4 × 413.4 - 615) kJ · mol-1=-193.8 kJ·mol-1;C2H2(g)、H2(g)、C2H6(g) 的 燃 燒 熱 ΔH分 別 為-1 299.6 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-1 559.8 kJ·mol-1,則有:③C2H2(g)+-1 299.6 kJ·mol-1;④H2O(l) ΔH4=-285.8 kJ·mol-1;⑤C2H6(g)-1 559.8 kJ·mol-1;③+④×2-⑤得副反應(yīng):(-1 299.6-285.8×2+1 559.8) kJ·mol-1=-311.4 kJ·mol-1,副反應(yīng)- 主反應(yīng)得:(-311.4 kJ·mol-1)- (-193.8 kJ·mol-1)=-117.6 kJ·mol-1。

(2)①由圖可知,溫度相同、時間相同時Cat2做催化劑,C2H2的轉(zhuǎn)化率更高,故Cat2的催化效率較高;催化劑改變反應(yīng)速率,不改變平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,由圖可知,b點(diǎn)時使用Cat2做催化劑C2H2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),說明b點(diǎn)未達(dá)到平衡。②溫度高于300 ℃,升高溫度,b→c段C2H2的轉(zhuǎn)化率降低,原因可能是催化劑的活性降低導(dǎo)致。

由圖可知,在T0K、20 kPa下C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則;在TK、20 kPa下CH 的選擇性等于024,則;解得x=0.8 mol,y=0.1 mol;平衡時C2H2(g)、C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.1 mol、0.8 mol、1.0 mol,總的物質(zhì)的量為2.0 mol,則T0K 下,主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。

(4)推測乙烯的濃度隨時間的變化趨勢為先變大后變小。反應(yīng)開始時C2H2濃度最大,C2H4濃度最小,由乙烯的凈生成速率方程可知,此時生成乙烯速率快,濃度變大;隨著反應(yīng)進(jìn)行,C2H2濃度變小,C2H4濃度變大,副反應(yīng)速率變大,乙烯的濃度又會減小。

12.(15分)(1)1-氯甲苯(1 分) 醚鍵、醛基(2分)

取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(1分)

(2)2(2分)