高中化學“氧化還原反應”教學研究

堂努爾·吐爾遜

（阿圖什市第六中學，新疆 阿圖什 845350）

引言：氧化還原反應貫穿于中學化學教學的全過程，是高中化學教學的重難點知識，也是高考試題中出現頻率極高的熱點內容，如何強化氧化還原反應教學的有效性是需要化學教師積極探討的課題。下面筆者主要基于自身授課經驗，就高中化學氧化還原反應教學的相關策略展開分析：

一、高中化學氧化還原反應課堂授課策略的擬定

課堂授課策略的規設需結合授課次序的進程布置課堂活動、挑選授課方法，氧化還原反應課堂的授課策略可以自以下三點加以規設：

（一）探究知識性策略

氧化還原反應涉及到知識較為晦澀籠統，學生難以在生硬背誦中獲得理解，自然也不能達成知識的遷移應用，教師于授課時需結合氧化還原反應的基本特征，利用探究式的授課手段，使學生在潛濡默轉中對氧化還原反應形成一種更為清晰的認知。在學習過程中，學生已掌握了一些常見物質中諸項元素的化合價表現，單質是0價，某一化合物中化合價的總和是0，同時可以結合這一規律剖析一些常見化合物中各元素的化合價，例如H2S04、KMnO4當中硫、錳的化合價依次是+6價和+7價[1]。接著再利用實驗法就化合價的有關變化加以分析，從中發現于具體反應時化合價的改變，從本質來看便是電子的轉移過程，如此便能夠強化對于相關概念的深層認知。

（二）對比性教學策略

在化學學習中，概念體系的構建對于認識一些化學反應的實質現象助力頗多，若是無法及時將一些化學概念相關聯可直接影響到學生對相關概念的認知，于氧化還原反應課堂上，氧化劑同還原劑之間存在辯證統一的關系，二者共同存在于同樣的反應體系當中，但在反應時呈現出各具差異的特性。比如銅這一物質的氧化過程，發生反應時具體表現為“2Cu+O2=2CuO”，其中Cu和O2二者同樣為單質，為0價，而O于化合物當中通常為-2價，如此Cu缺少了2個電子，便成了+2價了，經過對比分析能夠得知，于這一反應過程中Cu是還原劑，O2是氧化劑，如此，學生便可以更為清晰地了解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑四者的相關定義。

（三）直觀性教學策略

高中學年段的學生剛開始接觸更高層次的化學理論知識，其抽象性思維尚處在發育階段，對于氧化還原反應的抽象層面認知尚且不足，因而，于課堂授課時，教師要有意識地采用一些更為直觀的講解方式引導學生實現從具象理解到抽象理解的遷移。化學這門學科極為強調實驗性，教師可以多多規設一些探究性實驗，以實直觀實驗的形式帶給學生更為清晰的感官體驗，此外，教師也要適時應用信息科技手段，通過自制多媒體課件向學生展現電子移動的過程，將抽象理論變成具象信息，以便于學生掌握化合價的變化，比如：在教學“KMnO4+HCl—Cl2+MnCl2+KCl+H2O”這一內容時，教師便可以給學生展示離子移動的動態畫面輔助學生理解學習[2]。

二、適時設置提問，引發學生思考

課堂教學中適時的提問有助于激起學生探求欲，吸引學生自主參與到課堂教學中，凸顯學習的主動性和踴躍性，繼而助力授課成效的強化。因而，教師在氧化還原反應知識課堂上，需掌控好問題設置的時間和具體內容，適時提問，并給學生留出足夠的思索、探討時間，讓學生自由拓展思維。比如：在教學“FeO+HNO3—Fe（NO3）3+NO+H2O”這一知識點時，便可以適時設置提問“這一反應式屬于哪一類型的反應？請說一下各自的名稱”，并劃分討論組，讓學生分小組探討，分小組回答，以此調動學生對問題的探究興趣，促使他們自主探究[3]。

三、家庭小實驗，固化化學原理的直觀

學習化學知識的最終目的在于服務生活，單純地學習固化的化學理論尚且不夠，必須親自參與實踐，方可以成為社會所需的綜合型化學人才，可見化學實踐的關鍵性。高中學年段氧化還原反應這塊知識，主要以實踐性知識為主，純理論性的知識只占據一小部分，大部分知識可以通過科學規設來培養學生的實踐能力，開闊其視域，強化學生對生活中常見化學現象的觀察、歸結、反思能力。教師于教學中要注意以較為普遍的生活現象充當氧化還原課堂的探究實例，比如可以設置一個家庭實驗任務，讓學生回家自主觀察鐵釘在鹽水（濃度為3.5%左右）中的腐蝕經過，每天當時查看并逐一記下鐵釘的有關變化，引導學生聯系反映現象、剖析觀察記錄便可以了解氧化還原反應發生的相關知識。如此便將教材中固化、細微的化學反應理論通過更為清晰、易察覺的形式加以呈現，使學生可以更直觀地了解氧化還原反應涉及到的理論內容，將固化理論同活化實驗有機整合。

結束語：總而言之，氧化還原反應教學的關鍵性無庸贅述，我們化學教師于教學中需強化自身對授課方法的認知，結合高中生的多元特征，以其能力水平和訴求發展為基本點，注意突破常見誤區，持之以恒地探索，因勢利導，循序漸進，為化學課堂添加更多活力因子，引導學生真正激起探究、學習的踴躍性，真正喜歡上氧化還原反應知識的學習。