“沉淀的溶解平衡”考點點擊

張新中

(江蘇省邗江中學 225009)

一、考查沉淀溶解平衡的基本概念

考點點擊考查沉淀溶解平衡的基本特征：等、定、動、變.

例1下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是( ).

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

D．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

二、考查沉淀溶解平衡的影響因素

考點點擊考查濃度、溫度以及同離子效應等對沉淀溶解平衡的影響.

例2將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol·L-1NaCl溶液；③10mL 0.2mol·L-1CaCl2溶液；④50mL 0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從小到大的順序排列正確的是( ).

A．④③②① B．②③④①

C．①④③② D．①③②④

三、考查Ksp的計算

考點點擊考查根據離子濃度計算Ksp，或根據Ksp計算離子的濃度或溶解度.

例3 難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為( ).

A．1/2xy2B．xyC．xy2D．4xy2

四、考查沉淀的生成

考點點擊考查根據溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積—離子積(Qc)的相對大小判斷難溶電解質在給定條件下的沉淀生成情況.

例4某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10.在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合.下列說法正確的是( ).

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C．兩溶液混合不會產生沉淀

D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小

五、考查沉淀的轉化

考點點擊考查根據Ksp大小判斷由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程.

例5常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是( ).

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

六、考查溶解平衡的圖像

考點點擊考查根據圖像判斷沉淀是否達到溶解平衡以及離子濃度的大小比較等.

例6某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ).

A．在含有CuS和MnS固體的溶液中

c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23

B．向CuSO4溶液中加入MnS發生反應：

C．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

D．a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp