關于離子方程式的一些疑難點解析

■蘇 怡

離子方程式屬于化學核心素養內容中的“證據推理與模型認知”部分,為了更好地培養同學們的這一化學核心素養,現將離子方程式中的一些疑難點進行整合分析如下。

一、書寫離子方程式時要記住“六不拆”：難溶物不拆;難電離物不拆;單質、氣體、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物時不拆;固+固，固+氣，氣+氣反應不拆

二、書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式

三、微溶物的澄清溶液要拆成離子形式，呈渾濁狀態或沉淀時要寫成化學式

四、氨水作為反應物時寫為NH3·H2O;作為生成物，當有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑+H2O”的形式

五、酸性氧化物與堿反應涉及的“量”

六、試劑的混合順序不同，引起“量”不同，則離子方程式也不同

七、酸式鹽與堿的反應

(一)若酸式鹽與堿的元數相同,則反應只有一種形式,反應產物與各反應物的用量和添加順序均無關。

(二)若酸式鹽與堿的元數不同,反應一般有兩種形式,反應產物與元數較小者的用量有關,書寫時應遵循“少定多變”的原則,即先將不足量反應物的化學計量數定為“1”,然后調整過量反應物的化學計量數。

八、與“量”有關的離子方程式的書寫