“物質的組成、分類和性質”考點歸類解析和規律總結

張寶如

[摘? ?要]“物質的組成、分類和性質”是高考化學的重要考點之一，主要涉及物質的組成與分類、物質的性質與變化、物質類別與物質性質的關系、分散系與膠體等內容。結合典型例題對“物質的組成、分類和性質”進行解析、考點歸類及規律總結，可有效提升學生對該內容的復習效率。

[關鍵詞]物質;組成;分類;性質

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）23-0056-03

“物質的組成、分類和性質”是高考化學的重要考點之一，難度不大，本應是高考的送分題，但學生卻經常出錯，非常可惜。現結合典型例題對這部分的重要考點做如下解析及規律總結，以期提升學生對該部分內容的復習效率。

考點一? ?物質的組成與分類

【例1】下列物質中：①冰水混合物、②水煤氣、③鋁熱劑、④普通玻璃、⑤水玻璃、⑥有機玻璃、⑦漂白粉、⑧鹽酸、⑨硫酸、⑩一水合氨、?花生油、?福爾馬林、?密封保存的NO2氣體、?CuSO4·5H2O、?液氯、?氯水、?TNT、?分子式為C4H10的烴、?分子式為C7H8的芳香烴，一定為純凈物的是____________，一定為混合物的是____________，可能為純凈物，也可能為混合物的是____________。

解析：首先要熟悉常見物質的組成，再根據混合物和純凈物的定義進行判斷。①冰水混合物中只有水，是純凈物;②水煤氣的主要成分為CO和H2，是混合物;③鋁熱劑是指發生鋁熱反應的鋁和某些金屬氧化物的混合物;④普通玻璃主要含有硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，是混合物;⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物;⑥有機玻璃屬于聚合物，是混合物;⑦漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物;⑧鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物;⑨硫酸是純凈物，而稀硫酸、濃硫酸屬于混合物;⑩一水合氨是純凈物，要注意與氨水的區別;?花生油屬于油脂，是混合物;?福爾馬林是甲醛的水溶液，是混合物;?密封保存的NO2氣體會部分轉化成N2O4，是混合物;?CuSO4·5H2O是結晶水合物，是純凈物;?液氯是氯單質的液態形式，是純凈物;?氯水是氯氣的水溶液，是混合物;?TNT是三硝基甲苯，是純凈物;?分子式為C4H10的烴，有同分異構體，可能是純凈物，也可能是混合物;?分子式為C7H8的芳香烴只有甲苯一種物質，是純凈物。

【答案】①⑨⑩???? ②③④⑤⑥⑦⑧???? ?

【例2】下列物質的分類正確的是（）。

[選項 堿 酸 鹽 堿性氧

化物 酸性氧

化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH CO2 NO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 ]

解析：A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，而是一種特殊的氧化物，故A錯誤;B項，NO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤;C項全部符合，故C正確;D項，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤。

【答案】 C

【例3】下列關于氧化物的敘述不正確的是（）。

①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物

③金屬氧化物都屬于堿性氧化物

④堿性氧化物都屬于金屬氧化物

⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸反應，也能與堿反應

⑦不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

⑧與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

A.①②③⑥⑧? ? ? ? ?B.②③⑤⑦⑧

C.②③⑤⑥⑦? ? ? ? ?D.②③④⑥⑧

解析：非金屬氧化物，如CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，故①說法正確;酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，故②說法錯誤;金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2也不是堿性氧化物，故③說法錯誤;堿性氧化物都屬于金屬氧化物，故④說法正確;酸性氧化物不一定與水反應，如SiO2屬于酸性氧化物，但不能與水反應，故⑤說法錯誤;兩性氧化物既能與酸反應，也能與堿反應，故⑥說法正確;有些氧化物，如CO、NO，既不能與酸反應，也不能與堿反應，故⑦說法錯誤;NO2能與水反應生成含氧酸HNO3，但NO2不是酸性氧化物，故⑧說法錯誤。

【答案】 B

規律總結

1.純凈物和混合物的區別

[ 純凈物 混合物 有無固定的組成和結構 有 無 有無固定的熔、沸點 有 無 物質的性質 保持一種化學性質 各物質保持自己原有的化學性質 ]

常見混合物：①分散系，如溶液、膠體、濁液等;②高分子，如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等;③常見特殊名稱的混合物，如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。

注意：（1）分子式相同的物質可能有同分異構體，所以可能是純凈物也可能是混合物。（2）由同種元素組成的物質可能是純凈物（單質），也可能是混合物。前者如氧氣，后者如O2和O3的混合物。

2.正確理解物質的分類標準

考點二? 物質的性質與變化

【例4】下列變化中：①石油的分餾、②煤的干餾、③鈉的焰色反應、④碘的升華、⑤煤的氣化和液化、⑥蛋白質的變性、⑦蛋白質的顯色反應、⑧電解食鹽水、⑨CaCl2的潮解、⑩水蒸氣的液化、?FeCl3的水解、?石油的裂化、裂解、?蛋白質的鹽析、?食物的緩慢氧化、?同素異形體間的轉化，屬于物理變化的是? ? ? ? ? ? ? ? ?;屬于化學變化的是。

解析：根據有無新物質生成即可判斷變化的屬性，對于常見變化要記熟。

【答案】①③④⑨⑩? ②⑤⑥⑦⑧????

【例5】《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中有關于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……”據此推測，“青礬”的主要成分為（）。

A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2O

C. KAl（SO4）2·12H2O ? ? ? ? D. Fe2（SO4）3·9H2O

解析：根據“青礬”的描述“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……”可知，青礬是綠色，經煅燒后，變成紅色粉末。CuSO4·5H2O為藍色晶體，故A錯誤;FeSO4·7H2O是綠色晶體，故B正確;KAl（SO4）2·12H2O是無色晶體，故C錯誤;Fe2（SO4）3·9H2O為黃色晶體，故D錯誤。

【答案】 B

規律總結

1.全面認識化學變化、物理變化

（1）從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。需要注意的是核反應是原子核內部發生了變化，不屬于化學變化。

（2）從微觀上看，化學變化過程中既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成;但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。

（3）從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化，物理變化中有的也有能量變化。

2.識記常見的易混淆的物理變化、化學變化

注意物質變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十四化”。

[ 物理變化 化學變化 三餾 ①蒸餾、②分餾 ③干餾 四色 ①焰色反應 ②顯色反應、③顏色反應、④指示劑變色反應 五解 ①潮解 ②分解、③電解、④水解、⑤裂解 十四化 ①熔化、②汽化、

③液化、④升華 ⑤氧化、⑥風化、⑦鈍化、⑧催化、⑨皂化、⑩歧化、11硝化、12酯化、13裂化、14油脂的硬化 ]

其他常見化學變化有：同素異形體之間的相互轉化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電（電解）、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。其他常見物理變化有：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。值得注意的是，爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。

考點三? 物質類別與物質性質的關系

【例6】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如下圖所示轉化的是（）。

[選項 X Y Z R A Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 B Na Na2O Na2O2 NaOH C H2S S SO2 SO3 D N2 NH3 NO NO2 ]

解析：A項，Al不能經一步反應生成Al（OH）3，故A錯誤;B項，Na可以經一步反應分別生成Na2O、Na2O2、NaOH，Na2O與氧氣在加熱（或點燃）時生成Na2O2，Na2O2與水反應可生成NaOH，Na2O與水反應可生成NaOH，符合題意，故B正確;C項，H2S不能經一步反應生成SO3，S也不能經一步反應生成SO3，故C錯誤;D項，N2不能經一步反應生成NO2，NH3也不能經一步反應生成NO2，故D錯誤。

【答案】 B

規律總結

1.單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化

2.常見物質的轉化規律

[轉化

規律 分類 實例 離子反應方程式 強制弱 強酸制弱酸 CH3COONa+HCl CH3COO-+H+[]CH3COOH 強堿制弱堿 FeCl3+NaOH Fe3++3OH-[]Fe（OH）3↓ 強氧化劑制弱氧化劑 Cl2+KI Cl2+2I-[]I2+2Cl- 強還原劑制弱還原劑 Fe+CuSO4 Cu2++Fe[]Cu+Fe2+ 易溶制難溶 — Na2SO4+BaCl2 Ba2++SO42-[]BaSO4↓ ]

考點四? 分散系與膠體

【例7】下列說法正確的是________。

A. 用激光筆照射雞蛋清溶液，不能觀察到明顯的光路

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因

C. 根據是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 江河入海口三角洲的形成與膠體的性質有關

E. 0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 mol膠體微粒

解析：雞蛋清溶液是膠體，能發生丁達爾效應，可觀察到明顯的光路，故A項錯誤;膠體微粒可能帶電荷，但膠體呈電中性，膠體穩定存在的原因是膠粒帶電荷，碰撞時互相排斥，不容易聚沉，故B項錯誤;根據微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，故C項錯誤;江河入海口三角洲的形成通常是膠體遇電解質后使土壤聚沉所致，故D項正確;1個Al（OH）3分子達不到膠體微粒的直徑，多個Al（OH）3分子的集合體才能構成一個膠體微粒，故生成的膠體微粒的量小于0.1 mol，E項錯誤。

【答案】 D

【例8】高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 ℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（）。

①氧化還原反應 ②鹽類的水解 ③焰色反應 ④膠體的吸附

A. ①②③④ B. ①②④

C. ②③④ D. ①③④

【答案】 B

解析：K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒。FeO42-的還原產物是Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，具有很強的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了① ② ④的變化過程。

規律總結

有關膠體的易錯點：

（1）利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子直徑大小的不同。

（2）膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質）帶電荷，但淀粉膠體中的膠粒不帶電荷。

（3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，它們的溶液也是膠體。

（4）在Fe（OH）3膠體中，Fe（OH）3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數目。

（責任編輯 羅? ?艷）