巧解習題泛泛談

摘 要：化學學科知識點零散，學習方法多樣化。基礎薄弱，方法呆板，態度不積極，進取心不強的學生，學習效率低下，甚至越學思維越混亂，成績每況愈下。為了改變這一現狀，就得對癥下藥，從培養興趣入手，從積累點滴方法開始。

關鍵詞：守恒法;關系式法;圖像法

學生進入高中，學習內容增多，難度加大。學生不僅要及時適應新的學習環境，更重要的是從根本上轉變義務教育階段的學習方法。新版教材編排采用“螺旋式上升、層層遞進”思路，讓學生由簡到難，循序漸進地去學習基礎知識，慢慢提高能力。設想是好的，也已經踐行多年了，但農村中下等學生適應起來卻非常困難。因為課堂時間緊，沒有課前預習和課后復習習慣，基礎薄弱，理解能力差，單純完成“必修”學習任務已經非常吃力。老師在高一階段沒法做到“適當延伸”以拓展學生知識面，也沒有精力“開小灶”去開闊其視野。高二階段，學習《化學反應原理》時基本不涉及元素周期律、元素化合物等知識板塊，學習《有機化學基礎》時必修2中所學的有機部分知識已經淡忘，老師串講復習是有重點的、蜻蜓點水式的，學生如果不能及時查缺補漏，隨著教學進度的延伸，學生學習化學越來越吃力，慢慢地就掉隊了。

近年化學試題總體特點是：文字量大，信息量多，考點密集，得分率低。絕大多數學生在理綜考試中總是把化學部分放在最后做答就能從根本上說明中學化學不好學，不易得分。針對時間少，內容多，考題難又想取得好成績的現狀，學習方法的總結，解題技巧的探索就顯得特別必要。本文著重就解題技巧方面談談如何提高化學學習效率的問題。

一、應用“守恒法”解決問題

習題1：某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg²⁺）為0.3mol/L，c（Cl^-）為1.2mol/L。要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為mL學會審題，及時準確地捕捉到關鍵信息很重要。Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，此時Al³⁺已經完全轉化為AlO^2-。建立電荷守恒等式n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺），解得n（Al³⁺）=0.04mol，加NaOH溶液使Mg²⁺恰好沉淀并分離出來后，溶液中有n（Na+）=n（Cl-）+n（AlO^2-），且n（AlO^2-）=n（Al³⁺）=0.04mol，故n（NaOH）=n（Na⁺）=0.28mol，V（NaOH）=0.28mol÷4mol/L=70mL。

此題考點單一，有靈活性，旨在考查學生思維能力，既要熟悉“電荷守恒”，也要善于分析達到目的時溶液中溶質成分。

習題2：1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全消失，則需要標況下的氧氣體積為mL

反應中銅將硝酸還原，氮元素化合價降低，但所收集氮的氧化物氣體又被氧氣在水溶液中完全氧化，氮元素化合價恢復至+5價。本題相當于用一定量的氧氣將1.28g銅氧化至+2價，則利用銅和氧氣之間反應用量確定需要標況下的V（O2）=224mL。

二、駕輕就熟用“關系式法”

習題3：①向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol·L-1硫酸溶液400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為g。②一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為mol.

①中固體恰好完全溶解，硫酸無剩余，原固體化合物中氧元素剛好與硫酸中氫元素結合為水，則n（O）=n（H2SO4）=0.4L×1mol·L-1=0.4mol。用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體質量的減少部分即為氧元素的質量，還原后得到的固體質量為29.6g-0.4mol×16g·mol-1=23.2g。②中加入KSCN溶液無紅色出現，故反應后溶液中的溶質只有Fe（NO3）2，則2n（Fe2+）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），解得n（Fe2+）=0.3mol。題目涉及物質種類多，反應復雜，學生審題感覺一頭霧水！其實，面對這種問題別產生畏難情緒，深挖細研，尋找守恒關系，架設必要橋梁，從而刪繁就簡，化難為易了。

三、“圖像法”解決問題一目了然

習題4：將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

讀圖得知，向反應后溶液中滴加NaOH溶液，OA段用于中和過量鹽酸，AB段沉淀Al3+和Mg2+，BC段溶解Al（OH）3。第120～140mLNaOH溶液溶解Al（OH）3沉淀，依據方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O計算得出NaOH溶液的物質的量濃度是5mol/L，生成5.8gMg（OH）2沉淀消耗40mLNaOH溶液，生成7.8gAl（OH）3沉淀消耗40mLNaOH溶液，解得a值為20。B點時溶液中溶質為NaCl，守恒法解得原HCl溶液的物質的量濃度是6mol/L，原Mg-Al合金的質量是5.1克。

授人以魚不如授人以漁。學生掌握的解題技巧反比于學習的“活化能”，自行解決問題便給他帶來自信，自然而然產生興趣。人的潛能是巨大的，只要學生有了信心，愿意投入精力，再有事半功倍的解題技巧，學習就不再是被逼的苦差事，而是一種樂趣，是實現報復、走向成功的橋梁。

作者簡介：劉琳（1973年出生），女，甘肅莊浪人，現于甘肅省莊浪縣第二中學任教，本科學歷。中學高級教師。