把握考點突破能量

楊文兵

化學反應與能量是高考的重點、熱點內容，主要考查以下內容。

考點一 考查對基本概念的深層理解

考向點擊 常考查反應熱、燃燒熱、中和熱、反應與條件的關系等內容。

例1 下列說法正確的是（ ?）。

A.加熱才能引發產物總能量高于反應物總能量的反應

B.吸熱反應的速率一定小于放熱反應的速率

C.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） ΔH，則氫氣的燃燒熱為ΔH

D.利用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應熱

解析 產物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發生，反應條件與是否為放熱反應、吸熱反應沒有必然聯系，反應熱（ΔH）與反應物、產物總能量相對大小有關，只有持續加熱才能進行的反應是吸熱反應，A項錯誤;化學反應速率與物質本身性質、外界條件（溫度、壓強、濃度、催化劑、固體接觸面積）有關，與是否為吸熱反應、放熱反應無關，B項錯誤;燃燒熱指1 mol純物質在氧氣中完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，這里的氧化物指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，不是廣義的“氧化產物”，氯化氫不是氫的氧化物，C項錯誤;對于一些不能直接測定反應按或直接測定反應熱較困難的反應，可以通過蓋斯定律間接根據已知的熱化學方程式計算反應熱，D項正確。答案：D

考點二 ?考查活化能與反應中的能量變化

考向點擊 常考查正、逆反應活化能的大小，以及運用活化能計算反應熱。