突破解題陷阱，完勝阿伏加德羅常數

2019-07-08 10:46:10浙江

教學考試(高考化學) 2019年3期

浙江

阿伏加德羅常數的正誤判斷一直是浙江學考、選考的必考內容，主要的考查點涉及氣體摩爾體積、與物質結構有關的微粒數目、電解質溶液、氧化還原反應中的電子轉移等。本文總結了這類題型常見的解題陷阱及解題策略，以提高學生解決此類問題的準確性。

由于其涉及的知識面廣、靈活性強，考生往往因審題不清誤入出題人的“陷阱”。解答該類題目要特別注意以下幾點，便可較好避開陷阱，完勝阿伏加德羅常數的相關問題。

一、審題意，突破“狀態、狀況”陷阱

對于涉及氣體體積要運用n=V/22.4轉化成物質的量時，要注意其適用條件：①看“氣體”是否處于“標準狀況”，即溫度為0℃，壓強為101 kPa的條件。②看“標準狀況”下，該物質是否為“氣體”(如H2O、Br2、SO3、HF、CCl4、CHCl3、乙醇、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體)。只有同時滿足“氣體”“標準狀況”兩個要求，上面的公式才適用。

當然，如果是通過n=m/M得出物質的量，則與外界條件(溫度、壓強等)無關。如常溫常壓下，16 g O2所含的氧氣分子數為0.5NA，此說法是正確的。

二、記“組成”，突破“結構”判斷陷阱

1.記特殊物質中的原子數目，如He、Ne、Ar等稀有氣體均為單原子分子，O2、H2、F2(鹵素單質均是)、N2等為雙原子分子，而常見的多原子分子有O3、P4、S8、C60等。

2.記一些摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。

4.記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、乙炔和苯等，當它們以等質量混合時，可借助于最簡式來解題。

5.記一些常見物質晶體結構中的化學鍵數目。如1 mol 金剛石中含有2 mol C—C單鍵，1 mol石墨中含有1.5 mol C—C單鍵，單晶硅結構與金剛石相似，因此1 mol單晶硅中也含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，1 mol白磷(P4)晶體中含有6 mol P—P鍵。

三、審“要求”，突破“離子數目”判斷陷阱

1.審清楚題目是否指明了溶液的體積，不少選項的錯誤之處往往是在體積未知的情況下，直接由物質的量濃度得出了物質的量；

2.審所給條件是否與電解質的組成有關，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，與電解質的組成有關。

此外還要考慮所考查微粒是否只存在于溶質分子中，如1 L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數并不為0.4NA，因為該溶液中存在大量H2O分子，H2O分子中也含有氧原子。

四、主抓氧化還原反應，突破“電子轉移”判斷陷阱

1.同一種物質在不同反應中作為氧化劑、還原劑的判斷。如：①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑(1 mol Cl2～2 mol e-)，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑(1 mol Cl2～1 mol e-)。②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑(1 mol Na2O2～1 mol e-)，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑(1 mol Na2O2～2 mol e-)。

2.氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如：Cu和Cl2反應生成CuCl2(1 mol Cu～2 mol e-)，而Cu和S反應生成Cu2S(1 mol Cu～1 mol e-)。

3.注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，由于還原性I->Fe2+，所以Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+。