淺談高中化學概念“難溶電解質的溶解平衡”的教學設計

李萍

中圖分類號：G633.8? 文獻標識碼：A??? 文章編號：1003-9082（2019）06-0-01

一、設計思想

第一，以探究問題貫穿整個教學。本節課堂設計以探究問題為中心，結合學生己有認知水平設計4個探究問題，在老師的引導下，通過學生獨立思考、討論、交流等形式學習沉淀溶解平衡的概念。

第二，以”實驗-探究”教學作為切入點，通過實驗創設的問題情境，激發探究的欲望，體驗科學的思維方法，養成良好的科學研究習慣。

第三，以定量的分析幫助學生理解物質的溶解度可以很小很小，但仍有度。溶與不溶，是相對的，沒有絕對不溶的物質，從而理解難溶電解質的溶解過程。

二、教材分析

在系統學習化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡的相關知識基礎上學習本節概念。

三、學情分析

學生已經學習了化學平衡理論，為本節課的學習打下一定的學習基礎。其次高二的學生具有一定的數學計算能力，具有定量分析問題的意識，具備一定的實驗觀察能力，對待提出的探究問題能夠獨立思考且能合作交流，也具備一定的自學能力。

四、教學目標

第一，培養學生變化觀念與平衡思想：運用化學平衡思想解決沉淀溶解平衡中的問題;通過計算感受化學學習中定量分析問題的方法。

第二，培養學生科學探究與創新意識：通過實驗培養學生的探究意識，提高學生觀察、思考的能力，體現合作學習，讓學生自主地獲取知識，感受到學習的樂趣。通過實驗現象的觀察，培養觀察分析問題的能力，感受實驗研究的一般方法;通過分組探究問題，讓學生在小組中相互合作與交流。

五、教材的重難點

重點：難溶電解質的溶解平衡概念?? 難點：難溶電解質溶解平衡的建立

六、教學策略與手段

問題教學、分組學習、實驗探究

七、教學過程設計

【過程一】從物質溶解性的分類標準對人教版選修四課本附錄1物質進行分類。

【問題】如何理解課本P61幾種電解質的溶解度（20℃）中“不溶物”，是指物質完全不溶于水嗎？

結論：物質的溶解度可以很小很小，但仍有度。溶與不溶，是相對的，沒有絕對不溶的物質。

定量計算20℃AgCl的飽和溶液中Ag⁺的物質的量濃度：c（Ag⁺）約為1*10^-5mol/L。

【設計思想】充分利用課本資源和學生已有知識，定性地分析不溶的物質是不存在的，定量計算難溶物的濃度，為難溶物溶解做鋪墊。

【過程二實驗探究】取0.5ml 5mol/LAgNO₃溶液于試管中，逐滴滴入飽和NaCl溶液（約為5.4mol/L）直到不再產生沉淀為止，靜置一段時間后取上層清液分別于2只試管中，向一只繼續滴加飽和NaCl溶液，另一只試管中滴加濃鹽酸（約為12mol/L），觀察現象。思考問題：混濁物的成分是什么？Ag⁺從那里來？

【猜測·思考】（1）在裝有少量難溶的AgI黃色固體的試管中，加入3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。（2）待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴較濃KI溶液，預測實驗現象。若將KI換為AgNO₃溶液呢？

【分析】盡管AgI固體難溶于水，但仍有部分Ag⁺和I^-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ag⁺和I^-又會在固體表面沉淀下來。若將AgCl固體溶于水呢？由學生描述微觀的過程，閱讀課本P62，畫出該過程的v-t圖，建立難溶電解質的溶解平衡概念。

【本段教學設計思想】以“實驗-探究”教學模式展開教學，首先從學生熟悉的化學實驗AgNO₃與NaCl入手→啟發Ag⁺是否與Cl^-完全反應→演示“在上層清液中繼續加濃鹽酸產生渾濁”的現象→啟發學生思考離子反應中“沉淀達完全的含義”→再將“生成沉淀的離子反應”轉化為“固體溶解的問題”來討論→引發學生建立難溶電解質的溶解平衡，設計中將“生成沉淀的離子反應”再次轉化為AgI固體溶水問題，是因為“生成沉淀的離子反應”常常給人的印象是一種單向的變化過程，是不可逆的，而“固體溶解”卻是一種雙向互變的、動態的過程，通過此設計不僅僅為介紹一個知識點，幫助學生建立溶解平衡的互逆過程，而更想給學生傳遞一種思維方式的探討。

【過程三】難溶電解質的溶解平衡

【學生活動】由學生完成難溶電解質的溶解平衡的概念定義

第一，定義：在一定條件下，難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。（也叫沉淀溶解平衡）

【學生活動】探究2：回憶已學過的化學平衡的相關知識，分析沉淀溶解平衡的特征，并逐一說明。

第二，特征：逆、等、動、定、變。

【學生活動】探究3：根據所學知識，推斷影響溶解平衡的因素有哪些，小組討論并記錄影響因素和結果

第三，影響因素。

內因：難溶電解質本身的性質;外因：溫度與濃度。

【學生活動】討論課前實驗取0.5ml 5mol/LAgNO₃于試管中，逐滴滴入飽和的NaCl溶液（約為6.1mol/L）直到不再產生沉淀為止，靜置一段時間后取上層清液分別放在2只試管中，向其中一只繼續滴加飽和的NaCl溶液，另一只試管中滴加較濃鹽酸（約為10mol/L），為何加濃鹽酸的試管中出現渾濁？

【學生活動】達平衡狀態時有平衡常數嗎？探究4：閱讀課本P65科學視野，自學“溶度積”的相關概念，回答以下問題。1、什么是溶度積？2、溶度積的表達式？3、什么是離子積？4、溶度積和離子積的關系？

第四，溶度積：在一定溫度下，難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡時，其離子濃度的冪之積為一個常數，稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。學生推導Qc 與Ksp大小比較的應用。

【本段教學設計思想】重視學生在已有知識基礎上建構知識，化學平衡理論學生已經初步掌握，又在其指導下學習了弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡，在這些已有知識的基礎上尋求新知識的生長點，為學生提供探究問題和素材，通過學生的閱讀、討論、交流，讓學生自主構建知識，改善學生的學習方式，提高知識遷移和構建的能力。將科學視野中溶度積的知識在本節課中學習，有助于學生對難溶電解質有一個比較完整的理解，也能夠幫助學生更好地學習下節課的教學內容沉淀的生成、溶解和轉化。

八、課后反思

難溶電解質的溶解平衡是我教學中始終不滿意的一個概念教學，也進行過多種方法的嘗試，如教師教學用書建議以可溶物的溶解平衡引入難溶物的溶解平衡，我在嘗試后感覺效果不夠理想，還是不能讓學生感受到難溶物溶解后離子的存在，故而設計為本節課的教學設計。在定量分析銀離子的濃度后，以實驗讓學生觀察沉淀的生成從而感受難溶物的溶解，再進行思維的轉化，將“生成沉淀的離子反應”再次轉化為難溶物固體溶水問題，建立沉淀溶解平衡的概念。學生對概念掌握的清楚，就比較容易應用，第二課時沉淀的生成、溶解、轉化均為該平衡的移動問題，教學難點就迎刃而解。