芻議化學課堂生成性教學學

沈小祥

摘要：充分認識和利用課堂教學中出現的出錯性資源、突發性資源、求異性資源和挑戰性資源，有利于拓展學生的思維空間，提升學生的學科能力。

關鍵詞：生成性資源;認識;利用

文章編號：1008-0546（2019）05-0025-03

中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.05.009

課堂教學是在師生的共同活動中進行和發展的，師生的交流和討論、學生的思考和活動必然會產生許多意料之外的課堂生成。這種課堂生成生動、鮮活而又充滿靈性，是師生心智活動的即時產物，它稍縱即逝，教師如果善于捕捉和利用，它將成為課堂教學的重要資源。正如華東師范大學葉瀾教授所說：“課堂應是向未來方向挺進的旅程，隨時都可能發現意外的通道和美麗的園景，而不是一切都必須遵循固定線路而沒有激情的行程。”下面筆者結合教學案例，談談對高中化學課堂教學中生成性資源的認識和利用。

一、對課堂生成的認識

1.充分預設關注生成

談及生成，必然要談到預設。預設與生成看似對立，卻又有著緊密的聯系。有的教師在教學中墨守課前預設而忽視課堂生成，甚至認為課堂生成干擾了正常的教學。他們對課堂中的意外生成不聞不問，這樣的課堂仿佛一潭死水，缺乏生機與活力。也有的教師在教學中對課堂生成缺少有效的把控，任由學生進行一些無效的爭辯和活動，這樣的課堂猶如一瀉亂流，混亂不堪，最終也會影響教學效果。要在教學中避免一預設就死、一生成就亂的現象，就要在課前有充分的預設，在課中關注即時生成。教師在課前想得多一些，結合教學內容考慮可能會有哪些課堂生成，做好充分的知識準備和心理準備。在課堂中面對生成性問題，要允許學生展開討論，引導學生充分思考，真正地將課堂生成作為促進學生發展的有效資源。

2.提升自身素養應對課堂生成

在課堂中，教師要能對意外生成進行充分挖掘和利用，關鍵是要注重提升自己的教學素養。首先要多讀書，包括化學專業書籍、期刊及其他相關文獻資料，豐富自己的知識儲量，完善知識體系，開闊眼界和見識，從而形成厚實的教學基本功，使自己面對意外生成時能游刃有余。此外教師在平時要有意培養自己的教學機智、臨場應變能力和心理素質，以更好地面對課堂生成。

二、對課堂中生成性資源的利用

1.出錯性資源——柳暗花明又一村

學生在課堂上解決問題時，經常會出現一些典型錯誤。這些錯誤可能是在教師預想之外的，教師應善于捕捉，不光要指出其錯誤之處，還可以“借題發揮”、“以錯糾錯”，使學生豁然開朗，獲得“柳暗花明又一村”的感受與收獲。將pH=13和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后所得溶液的pH。這是選修四《化學反應原理》中在學習混合溶液pH計算的時候筆者提出的一個問題。有很多學生忽略了不同濃度的NaOH對水的電離的影響，都是這樣分析的：c（H+）=（1×10^-13V+1×10^-11V）/2V=5×10^-12mol/L，pH=-1g（5×10^-12）=11.3。當然很多有經驗的老師都是能充分預設的，會強調混合的實質是OH^-，強行糾正學生的錯誤。此時教師可以以出錯性資源為生長點，分析溶液中的離子組成，從水的離子積常數角度分析，引導學生探討解題過程中的錯誤之處，從而加深對易錯問題的理解。

2.突發性資源——一枝紅杏出墻來

教師在課前預設即使再充分，在課堂中也會出現一些意料之外的突發情況，面對“一枝紅杏出墻來”的意外情況，教師若是束手無策或處理不當，就會影響到課堂教學。面對突發情況，教師要有能力、有意識地從資源開發的角度加以思考和利用。

人教版化學必修2教材第91頁檢驗海帶中存在碘元素的實驗步驟如下：

（1）剪碎海帶，用酒精潤濕，放人坩堝中;

（2）灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻;

（3）將海帶灰轉移到小燒杯中，加蒸餾水煮沸、攪拌、過濾;

（4）在濾液中加H202和稀H2S04，然后加幾滴淀粉溶液，發現燒杯中溶液變藍，證明海帶中含有碘元素：2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4。

筆者在演示實驗的過程中產生了一個意料之外的現象：在加入淀粉溶液后，開始時燒杯中溶液并未變藍，大約半分鐘后才逐漸變藍。對于這一意外，筆者并沒有回避，而是提出課后與學生一起去實驗室進行研究。經過實驗和查閱資料，大家了解了淀粉、I2及KI溶液體系的可逆熱色性現象，學生的疑問得到了順利解決。

3.求異性資源——卻看楊花自在飛

每個學生的認知水平、心理發展水平和思維方式都是有差異的，因而在課堂中他們也會有自己獨特的想法。教師在面對學生的諸多想法時，不能要求學生的想法統一到一個“標準答案”上來，而要引導學生對各種想法進行思考和交流，在學生思維碰撞和交鋒的過程中，必定閃耀著智慧的火花。

在“氨氣的制取”復習課中，筆者改變傳統的由老師羅列知識點的教學方法，而是在課前根據學生的實際情況進行了彈性預設，以期培養學生的發散性思維。課堂上筆者讓學生盡可能多地思考氨氣的制取方法。幾分鐘后，學生的結果如下：

方法1：N2與H2反應;

方法2：ca（OH）2與NH4C1固體混合加熱;

方法3：NH4C1固體加熱分解;

方法4：加熱濃氨水;

方法5：將濃氨水滴到NaOH固體上;

方法6：將濃氨水滴到生石灰上;

方法7：NH4C1溶液與NaOH溶液反應;

方法8：Mg3N2與H2O反應;

方法9：生物體中氨基酸的腐敗;

方法10：利用銀鏡反應。

學生們的有些想法確實超出了筆者的預設。此時筆者引導學生討論和評價這些方法：能否得到氨氣、得到的氨氣是否純凈、反應是否符合實際情況？這時同學們非常積極地做出評價并相互補充，最終得到以下觀點：方法1適用于工業制氨氣;方法2、方法4、方法5、方法6可用于實驗室制氨氣;方法7、方法8、方法9、方法10從制取效率、實用性和經濟性的角度應當被排除;對于方法3，同學們有不同的看法，有學生認為只要在試管口增加一個吸收HC1氣體的裝置就可以了，而有一部分學生則不同意。筆者帶領學生通過理論分析和實驗操作，最終說明方法3不可行。這一教學過程體現出了教師的充分預設與課堂即時生成的完美結合，培養了學生的發散性、求異性思維。

4.挑戰性資源——青出于藍勝于藍

在教學中，經常會出現學生質疑老師或質疑教材的現象，當我們遇到學生的質疑和挑戰時，應該用欣賞的態度去對待學生，要有一種“青出于藍而勝于藍”的期待，要將學生的挑戰轉化為有效的教學資源。

在人教版化學必修1教材第60頁“Fe（OH）2制備實驗”中，現象為生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。筆者提出討論的問題是：解釋Fe（OH）2轉變為Fe（OH）3的顏色變化。如何解釋出現灰綠色的現象呢？有教輔資料認為灰綠色為紅褐色與白色的混合色，但有學生提出氫氧化亞鐵呈白色，氫氧化鐵呈紅褐色。如果認為是它們的混合物，則必須有白色與紅褐色在一定比例下，配成灰綠色，但根據配色表，紅褐色與白色不能配成灰綠色，對此提出了質疑。面對這一突發狀況，我讓學生們分組展開了討論，利用網絡查閱了相關資料，在接下來的一節課中進行了匯報，一些有關灰綠色的解釋令人驚喜：

解釋1：氧化過程中晶體形狀改變引起的顏色變化;

解釋2：是因為部分三價鐵的極化;

解釋3：由鹵化亞鐵生成的和由硫酸亞鐵生成的，不是一種物質;

解釋4：雖然氫氧化亞鐵是白色沉淀，但它也是強電解質，可以電解出亞鐵離子。而電離出來的水合亞鐵離子是淺綠色的，混合起來就是灰綠色的;

解釋5：與6Fe（OH）2+O2=2Fe3O4+6H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3等反應有關，最后的生成物中含有Fe（OH）2、Fe3O4、Fe（OH）3構成白色、藍黑色、黃色，共同組成的復合色（灰綠色）。或者說是白色到紅褐色的過渡色;

解釋6：由于Fe（OH）2不穩定，在空氣中很容易被氧化成Fe（OH）3而呈現灰綠色，這個灰綠色物質是由Fe（OH）2和Fe（OH），以一定比例混合的物質，過段時間Fe（OH）2完全被氧化為Fe（OH）3時，就會看到紅褐色物質出現。

這則案例中，有些學生的質疑雖然偏離了教師預設的教學方向，打亂了教師的設計方案，但教師巧妙地為學生點撥導航，使教學朝著更佳的軌跡進行，使化學課堂教學充滿了生機和活力。