淺談高中化學平衡的教學探索

覃春暖

摘 要：高中階段是學生學習的黃金期，教師在這一階段起著非常重要的輔助作用。如何把握教材內容，采用行之有效的教學方法開展教學，使學生能夠真正理解基礎理論并舉一反三十分重要。

關鍵詞：高中化學；化學平衡；化學平衡教學；探索

化學平衡是高中化學新課標教學要求的三大基礎理論之一，在高中化學教育教學中占有十分重要的地位，由于涉及內容較廣，知識較為抽象，因此也是高中化學的教學難點。教師在進行該板塊教學，如果只是從相關理論出發同時配以大量習題進行訓練，不單不會收到良好的教學效果，還會引起學生的倦怠情緒。筆者根據多年的教學經驗，認為在化學平衡的教學中可以從以下幾點出發，在加深學生對每一步的理解的情況下，使他們對化學平衡這一理論的學習由淺入深，最終實現知識的鞏固。

一、教學目標與課前導入

在高中教學中，化學平衡理論對學生的抽象思維能力、邏輯組織能力、思維遷移能力都有著很高的要求，在對基礎概念理解和知識構建的情況下，還需要教師引導學生發散思維，善于發現技巧并進行習題鞏固，最終達到良好的教學效果。

化學平衡整個章節知識理論性較強、基礎概念較為抽象，直觀教學方法無法滿足教學要求，因此在教學過程中應遵循以下幾個原則：第一，明確目標，必須對整體知識系統性的導入，整體教學框架要清晰；第二，引導學習，對于抽象知識，應借助輔助工具，如實驗教學、多媒體教學，幫助學生形象理解；第三，及時回顧，幫助學生利用前面所學知識舉一反三，最終實現前后知識的連貫。

二、高中化學平衡的教學方法

1.由物理平衡引入化學平衡

我們知道，物質的平衡可以分為物理平衡和化學平衡。物理平衡是物質之間通過物理變化而引發的物質平衡現象，表現在宏觀現象上，例如蒸發結晶平衡、氣化液化平衡等?；瘜W平衡是通過化學變化而引發的平衡現象，表現在微觀原子上，如解離平衡、元素平衡等。學生較早接觸了物理平衡，對自然界的平衡現象已經有了初步認識，因此可以將物理變化中的平衡知識通過教學工具過渡到化學平衡上，幫助學生理解和掌握化學平衡知識。

2.由化學平衡過渡到解離平衡

解離平衡是化學平衡系統知識中的重難點內容，在課程學習中也需要作為一個章節進行授課。教師在進行解離平衡的授課時，首先要先讓學生掌握化學平衡的概念并做好相應練習，在知識結構的掌握上有具一定基礎。其次是通過化學平衡與解離反應做出比較，將解離平衡作為特殊的化學平衡來考慮，如將配合物的解離反應、沉淀溶解反應理解為可逆反應，強電解質的解離反應理解為不可逆反應，則可將之前學到的知識與新知識結合起來，更有利于學生對新知識的理解和吸收。

3.由一般平衡推及特殊平衡

化學平衡的產生無外乎是離子反應平衡和非離子反應平衡兩部分。離子反應主要涉及弱酸、弱堿的水解平衡和水的解離平衡等，反應物主要以離子的形式參與反應，并生成新的物質。非離子反應主要涉及氣相反應平衡、固相反應平衡等，物質以原子形式進行反應，以形成新分子為最終結果。我們從離子、非離子反應平衡出發，再推及特殊平衡進行教學，可以更有效地避免學生因學習初期知識概念不完善而引起的混淆現象，大大提高學生的學習效率。

4.由簡單平衡推及復雜平衡

化學反應可以通過一步完成，也可以通過多步平行反應共同完成，我們可以根據化學反應的復雜程度進行劃分，將這些反應中的化學平衡過程分為簡單平衡和復雜平衡（多重平衡）。在進行復雜平衡教學的過程中，可以逐一將每一級的平衡反應分解為一次簡單平衡，由簡單平衡推及復雜平衡，最終完成對整個復雜平衡的研究。以強堿弱酸鹽NaCO3的水解為例，其在水中分解分為兩個反應，其離子方程式分別為：

CO32-+H2O？圮HCO3-+OH-（主）

HCO3-+H2O？圮H2CO3+OH-（次）

教師在教學過程中可將該鹽的多步水解分為CO32-和HCO3-兩個離子各自的電解過程，以此強化學生理解。

5.由化學反應方向考查平衡移動

每一個化學反應在達到化學平衡之前都具有一定的反應方向，學生需要掌握對化學反應趨向發展方向的判斷方法。不同體系的反應平衡的趨向是不一樣的，比較判斷依據有反應商、溶度積和電極電勢等，分別應用于一般可逆平衡、沉淀溶解平衡和氧化還原反應平衡。

化學平衡是高中化學學習的一個重點、難點知識內容，也是所占比重較高且涉及面較廣，需要引起足夠重視。教師在進行授課的過程中，一定要采用化繁為簡、分步教學和遷移教學等多種教學方式幫助學生進行該板塊知識的學習，以期獲得更好的教學效果。

參考文獻：

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[2]覃世輝.淺析無機化學中的化學平衡及其應用[J].河池學院學報（增刊），2007，27（1）：115-118.

編輯 馮志強