運用酸堿質子理論推寫強制弱類化學方程式

包興隆

(浙江省金華市東陽市外國語學校 321000)

在化學領域也存在弱肉強食的叢林法則,在化學反應中“以強制弱”現象尤為普遍.如在復分解反應中，以強酸(強堿)制弱酸(弱堿)、難揮發性物質制易揮發性物質、溶解度大的物質制溶解度小的物質、強電解質制弱電解質；在氧化還原反應中，強氧化劑(強還原劑)制弱氧化劑(弱還原劑)；在競爭型的離子反應中，化學性質強的物質之間在同等條件下優先發生化學反應.

其中有關強酸制弱酸規律的應用，尤其是化學方程式的書寫學生往往困惑重重.

一、學生存在的困惑

1.CO2通入到CaCl2、BaCl2等鹽溶液中為什么無現象；

2.CO2通入到苯酚鈉溶液中為什么只能生成NaHCO3；

3.CO2通入到NaAlO2溶液中為什么可生成NaHCO3和Na2CO3.

其實就是要理清：①微粒間能否發生反應；②反應后生成微粒是什么(單一還是多種可能).

二、運用酸堿質子理論推寫方程式

1.理論依據

酸堿質子理論認為:凡是可以釋放質子(氫離子、H+)的分子或離子為酸，凡是能接受質子的分子或離子則為堿.

2.以S、C相關微粒為例推寫化學方程式

結合酸堿質子理論可以將下列物質分類(見表1).

表1

表2

綜上所述，微粒間能否發生強酸制弱酸反應，反應后微粒的存在狀態是否與物質用量有關，還是要緊抓微粒間的相對的酸性強弱關系，具體情況具體分析.

三、以強酸制弱酸規律的反常情況

1.發生氧化還原反應導致逆向反應.如：

2.生成難溶、難電離、易揮發的物質導致逆向反應.如：

Pb(CH3COO)2+2HNO3.

總之，在課堂教學的過程中要始終保持辯證的觀點去分析解決問題.防止學生形成思維定勢，培養學生的創新思維.

從反應自發性分析，以強制弱是物質性質、能力等從強轉弱自發進行的過程；從離子濃度變化分析，以強制弱是溶液內部爭奪離子的過程.

雖然化學反應繁多復雜，學習比較困難，但仍有條理、順序、結構，遵循著一定的變化規律.當面臨競爭型離子方程式書寫、電離水解平衡、沉淀溶解平衡和電化學等復雜問題時，用以強制弱的規律辯證的分析解決問題效果會事半功倍.只要把握好規律，就能掌握各類反應的應對訣竅，為學好化學打下堅實的基礎.