初中化學中關于金屬的考點探析

張富文 （甘肅天水市張家川縣恭門鎮中學）

一、對金屬性質的考查

從金屬材料來看，有物理性質、化學性質。金屬材料在日常生產、生活中應用廣泛，也是考查的重點。如對金屬性質的考查，哪些是金屬的共性？一種說法是“金屬的硬度很大，熔點很高”，事實上，很多金屬的硬度很小，熔點也很低。一種說法是“金屬是銀白色的固體”，顯然，生活中的銅，是顏色為紫紅色的固體。一種說法是“金屬易與酸發生反應產生氫氣”，該問題考查金屬的活動性順序。一種說法是“金屬都能夠導電，能夠導熱”，事實上，金屬具有良好的導電性、導熱性。可見，只有對金屬的物理性質、化學性質進行全面掌握，才能更好地面對該類考題。

二、對金屬活動性順序的考查

從中考考點來看，金屬活動性順序是必考項，需要學生對不同金屬，根據其活動性順序來判斷與酸、鹽溶液的反應結果。如題，有三種金屬甲乙丙，將某一種金屬放入另外兩種金屬硫酸鹽溶液，得到三種金屬的轉化關系，甲轉化為乙，丙轉化為甲，丙轉化為乙。問這三種金屬的活動性順序是什么？顯然，該題考查的要點是判斷金屬活動性順序，通過轉化關系可以得出，甲和丙都能轉化為乙，說明都比乙活潑；丙能夠轉化為甲，說明比甲活潑，由此得到活動性順序由強到弱為丙、甲、乙。關于金屬活動性順序的考查，在考題形式上也具有多樣性。如利用金屬單質分別與鹽溶液發生反應，驗證金屬活動性順序。如，有鋅、銅、銀三種金屬，請找出一組試劑檢驗其活動性順序。當將鋅和銀放入硫酸銅溶液中時，鋅表面出現紅色固體，而銀表面無變化，說明鋅比銅活動性強，但銅比銀活動性弱。在金屬活動性順序應用中，主要考查對金屬的回收。如，根對于鐵，能否回收銅廢液中的銅？根據金屬活動性順序，鐵比銅強，可以回收；對于鋁合金門窗，其并不是因為金屬活動性來決定的，而是因為鋁合金具有密度小、硬度大、不易腐蝕的性質；利用銅絲做電纜，主要是銅具有良好的導電性。

三、對金屬與酸反應的考查

金屬與酸溶液之間的反應，也是中考的重要內容。如題，有2.3g鐵與M的混合物，在足量鹽酸作用下，生成0.2g氫氣，問M是哪種金屬？從題意中，M可能是鎂、碳、鈉、鋁中哪一種？針對某混合金屬與酸的反應，我們可以根據化學反應數量關系，先分析鐵與鹽酸反應，生成0.2g氫氣，需要5.6g鐵。但混合物只有2.3g，說明M與鹽酸反應，生成氫氣時，質量應該小于2.3g。所以說，假設鎂與鹽酸反應，需要2.4g，假設鈉與鹽酸反應，需要4.6g，而碳不是金屬，與酸不反應，假設鋁與鹽酸反應，需要1.8g，可見，只有鋁才符合題意。同樣，在考查方式上，金屬與酸反應圖像題也是重點內容。如某金屬與酸反應，生成氫氣的質量與時間的關系，生成氫氣的質量與酸的質量的關系，生成氫氣的質量與不同金屬的質量關系。把握好圖像中坡度、平臺高度與對應指標的關系，歸納解題思路，運用化學反應與金屬活動性順序判斷參與反應物質的質量多少。

四、對金屬與鹽溶液的考查

根據金屬的活潑性關系，金屬與鹽溶液反應時，活潑金屬將置換不活潑金屬。如題，氯化亞鐵、氯化銅、氯化鎂混合溶液中，加入鋅粉，反應后，過濾，向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無變化，則說明什么問題。分析混合溶液中加入鋅粉后的反應關系，根據鋅粉的性質，先與氯化銅反應，若鋅粉有剩余，在與氯化鐵反應，不與氯化鎂反應，濾液中插入鐵絲，鐵絲無變化，說明濾液中沒有氯化銅，判斷出鋅粉與氯化銅反應完全；另一種情況，當鋅粉有剩余，則可能有三種結果，鋅粉與氯化鐵反應完全；鋅粉有剩余；氯化鐵有剩余。在濾液分析中，氯化鎂、氯化鋅一定有，氯化銅一定沒有；可能有氯化鐵，濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅。另外，關于金屬的冶煉也是考點之一，如工業上用鈦酸亞鐵冶煉鈦，其基本過程為鈦酸亞鐵與碳、氯氣在高溫下發生反應，生成氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；接著，在氬氣環境下，利用鎂與氯化鈦在高溫下反應，生成鈦和氯化鎂。在冶煉過程中，生成的一氧化碳對環境有污染。生活中關于金屬的腐蝕與保護，也是考查的一個方向。

總之，在初中化學教學中，關于金屬的考點較多，我們需要把握要點、難點，有機滲透解題法，促進學生解題能力的提升。