“鹽類水解”的教學設計

張迎文

（甘肅省金昌市第一中，甘肅 金昌）

一、設計背景

新課程教學的目的就是要在教學中創設各種情境，鹽類的水解承接了化學平衡和電離平衡的原理，也是對這些原理的具體運用，同時還是學習難溶電解質的溶解平衡及電化學的理論基礎。所以，它有承前啟后的作用，也是化學反應原理的教學重點和難點之一。

在前面的學習中，學生雖然認識了溶液酸堿性的本質，但對溶液酸堿性的原因還不十分清楚，這就為《鹽類的水解》教學提出了問題、制造了懸念，也使學生有了渴求新知的愿望。

二、設計意圖

1.通過分組實驗，培養學生動手、動腦的習慣，激發學生在質疑中探究強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解過程，理解鹽類水解的實質。

2.通過分組討論，互動交流，對鹽類水解的原理進行分析，歸納總結出鹽類水解的規律。

3.通過用化學原理對日常生活中的現象解釋，使學生認識到化學與生活的聯系，從而激發學生的學習興趣，培養學生的探究意識和創新能力。

4.通過實驗探究與合作交流，讓學生體驗知識的形成過程，培養學生的科學思想。

三、教學程序設計

1.創設情境，引入新課

用NH4Cl溶液清洗鐵銹，用Na2CO3溶液清洗油污。

2.實驗探究，突破難點

探究一：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系

活動1：提供用品，設計方案

食鹽（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）、氯化銨（NH4Cl）、氯化鋁（AlCl3）、碳酸鈉（Na2CO3）、醋酸鈉（CH3COONa）、蒸餾水、酚酞、石蕊、pH試紙。

活動2：動手實驗，分析結果。

鹽溶液 N a C l N a 2 S O 4 N H 4 C l A l C l 3 N a 2 C O 3 C H 3 C O O N a酸堿性p H形成鹽的酸堿類型鹽類型總結規律

探究二：探究不同類型的鹽溶液呈酸堿性的原因（以醋酸鈉為例）

活動1：合作學習，提出猜想

猜想Ⅰ：水顯堿性。

猜想Ⅱ：醋酸鈉顯堿性。

猜想Ⅲ：醋酸鈉與水反應的生成物顯堿性。

活動2：設計方案，驗證猜想——猜想Ⅲ正確

方案Ⅰ:H2O＋酚酞

方案Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞

方案Ⅲ:CH3COONa的水溶液＋酚酞

活動3：問題質疑，尋找原因——分析CH3COONa溶液顯堿性的原因

化學方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

活動4：變式訓練，強化思維

（為了強化思維，讓學生自主分析）試分析氯化銨溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性的原因，并寫出相應的化學方程式和離子方程式。

化學方程式：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl

離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+

3.合作交流，形成結論

結論1：鹽類水解的概念

在溶液中，鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

結論2：鹽類水解的實質

鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結合，生成弱電解質，從而促進水的電離。

結論3：鹽類水解的規律

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，溶液顯中性。

4.效果測評，內化知識

分析下列溶液的酸堿性，并寫出水解的離子方程式。

（1）NH4NO3（2）NaClO （3）FeCl3（4）Na2CO3

歸納總結：水解離子方程式書寫時應注意的問題

1.鹽類水解是可逆反應，水解方程式中通常用“?”表示，而不使用等號。

2.鹽類水解程度一般較小，水解產物較少，通常不生成沉淀或氣體，不標“↓”“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3·H2O）也不寫成分解產物（即CO2和H2O、NH3和H2O）。

3.多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且第一步水解程度比第二步水解程度大。

4.多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常一步完成。

四、課后反思

本節課的教學體現了“要我學”向“我要學”的轉變，使學生在學習知識的同時體驗了化學知識的形成過程，理解了知識的本質，在探究、合作、交流中學會了歸納總結規律，梳理知識體系的方法，同時也為學生的學法構建打下了堅實的基礎，使其“有能力在自己的一生中抓住各種機會去更新、深化和進一步充實最初獲得的知識，適應不斷變革的世界”。