P204萃取除鋅試驗研究

趙麗萍

（金川集團股份有限公司鎳冶煉廠，甘肅 金川 737100）

1 P204萃取原理

P204萃取劑的化學名稱為二（2—乙基己基)磷酸酯，分子量322.48，密度0.97g/cm3，無色透明較粘稠的液體，不溶于水，溶于丙酮，乙醇等有機溶劑，燃點228℃，是一種酸性萃取劑，在煤油中以氫鍵二聚體結構以掩蓋其極性磷酸基團存在，與金屬離子絡合時通常也以二聚形式參與反應。主要用于稀土、有色金屬（包括鈷、鎳、金、銅、銦等）、電解金屬的萃取[1-3]。

2 萃取過程

萃取時的溶液為加壓浸出、除鐵后液，其成分如表1所示。

表1 元素含量

2.1 萃取試驗

相比為O∶A=1∶1，萃取時間：5min，采用5級逆流萃取，試驗結果如下表。

表2 萃取過程成分(g/l)

從上述數據可以看出，5級逆流萃取級數能滿足萃取要求，隨著萃取組數的增加，萃余液中Zn含量逐漸降低，且均能達到試驗目標。

2.2 相比試驗

主要考察不同相比條件下，萃余液和負載有機中Zn含量的變化情況，以確定P204中萃取Zn時的飽和容量。試驗結果見下表。

表3 不同相比萃取過程成分(g/l)

表4 鹽酸和硫酸反萃過程對比

圖1 不同相比萃余液和負載有機含鋅成分折線圖

從圖中可以看出，隨著相比的增大，萃余液中含鋅量逐漸降低，當相比為O∶A=1∶1之后，萃余液中含鋅量再無較大變化。而負載有機中含鋅量隨著相比的增大逐漸降低。綜合對比結果后，可以得出在相同的條件下，取相比O∶A=1∶1較為合適。

3 反萃過程

萃取的主要目的是將要將所需金屬與其他金屬分離，而最終萃取劑可以循環使用。要讓萃取劑循環使用就需要反萃生成萃取劑。因此反萃過程主要采用4.5N的硫酸和鹽酸進行對比試驗，試驗數據見表4。

從以上數據可以看出，反萃過程中，用鹽酸和硫酸反萃時，能將負載有機中的鋅絕大多數反萃至洗酸中。

但是針對負載有機中的鐵，則只有鹽酸能將大部分鐵反萃至洗酸中，而硫酸對于負載有機中的鐵無法將其反萃至洗酸中[4]。