細(xì)說氧化還原反應(yīng)與2018年高考的親密關(guān)系

黃登榮

（江門市培英高級(jí)中學(xué)，廣東 江門）

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)中最重要的基本概念和基本理論之一，也是高考必考的內(nèi)容，而且每年在高考中占的比重較大。本文試圖通過今年的高考試題分析，歸納出氧化還原反應(yīng)的考點(diǎn)，擬對(duì)今后的高考復(fù)習(xí)提出一些意見和建議，希望能對(duì)學(xué)生以后的高考復(fù)習(xí)有一些指導(dǎo)作用。

一、抓住重點(diǎn)內(nèi)容、梳理知識(shí)點(diǎn)

通過分析高考考綱有關(guān)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)，知道主要命題趨勢(shì)體現(xiàn)如下：（1）以社會(huì)實(shí)際問題或典型事例為載體，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解和應(yīng)用；（2）氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫以及簡(jiǎn)單的計(jì)算；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫并配平所提示信息的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)結(jié)合。

二、氧化還原反應(yīng)在高考中的考查

氧化還原反應(yīng)是高考中的必考考點(diǎn)。例如，2018年全國(guó)高考化學(xué)試題（I）中關(guān)于氧化還原反應(yīng)的考查（見下表）。

題號(hào) 知識(shí)點(diǎn) 分值1 3 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)融合 6分2 6（1）、（2）4分2分2 7（3）、（4）、氧化劑在實(shí)驗(yàn)操作中的運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的離子方程式2分2分2 8（1）、 氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 2分氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)融合氧化還原反應(yīng)中的離子方程式

由以上對(duì)2018年全國(guó)高考化學(xué)試題（I）分析，可以看出在化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)的考查分值達(dá)到了18分之多。考查的覆蓋面非常廣，考查了氧化還原反應(yīng)基本原理的簡(jiǎn)單運(yùn)用；還考查了氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，也即重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)的配平；另外還考查了關(guān)于電解池的知識(shí)，也即考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

三、氧化還原反應(yīng)的配平方法

氧化還原反應(yīng)的配平也是高考的必考試題。高中階段一般都是采用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)。配平的原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。

1.基本方法：得失電子守恒法

即利用得失電子守恒關(guān)系。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值，其具體的步驟是：

（1）根據(jù)信息正確寫出反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式，并表示出元素的化合價(jià)特別是發(fā)生了元素化合價(jià)變化的元素化合價(jià)。

（2）用雙線橋列出元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化，即標(biāo)出氧化劑和還原劑分別的化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)

（3）求出（2）中標(biāo)出的元素化合價(jià)變化數(shù)值的最小公倍數(shù)，則所乘的數(shù)值即為相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)具體情況配平其他參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)。

（4）用觀察的方法（即原子數(shù)目守恒的方法）配出其他未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)。

2.缺項(xiàng)配平法

對(duì)于化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)經(jīng)常是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)經(jīng)常是H+、OH-或者水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律先寫出所缺的物質(zhì)，再用其他守恒的方法配平。如果無法確定所缺的物質(zhì)，可以先根據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。另外應(yīng)該注意氧化還原反應(yīng)的環(huán)境，如果是酸性環(huán)境，那么會(huì)用去H+生成水，或者用去水生成H+。具體是哪一種情況，可以根據(jù)參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)電荷守恒進(jìn)行判斷。

3.特殊題型

對(duì)于那些連續(xù)多步進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步?jīng)]有電子的損耗，那么可以直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪除中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，則可以快速解答問題。

四、體驗(yàn)高考真題、靈活運(yùn)用知識(shí)

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，做題是檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果的有效手段。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫

（2018年全國(guó)化學(xué)高考第27題）第（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol/L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為________。

解析：根據(jù)碘元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1，即可得出硫元素的化合價(jià)就應(yīng)該由+4升高為+6，并且應(yīng)生成SO42-，同時(shí)根據(jù)反應(yīng)環(huán)境補(bǔ)充完整。反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2O52-+2I2+3H2O-=2SO42-+4I-+6H+。做配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本模式：一審題并確定氧化劑、還原劑（反應(yīng)物），氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（生成物）；四看：一看化合價(jià)升降配系數(shù)，二看反應(yīng)前后電荷數(shù)，三看溶液環(huán)境找平衡，四看原子守恒再配平。

靈活運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)理論來解決題中所給的新信息、新情境下的問題，需要學(xué)生有較強(qiáng)的思維能力和自學(xué)能力，有良好的氧化還原反應(yīng)知識(shí)儲(chǔ)備和應(yīng)變能力。